把AlCl₃溶液蒸干后灼烧，最后得到主要固体产物是        ，其原理是                                                   。

下列事实不能证明亚硝酸是弱电解质的是    (       )

A．NaNO₂在水溶液中完全电离         

  B．HNO₂能使石蕊试液变红

C．等物质的量浓度的HNO₂的导电能力比盐酸弱

D．0.1mol/L的HNO₂溶液的PH为2

将a g锌加到V L c mol·L^－1的盐酸中，共放出n L氢气（标准状况下），则被还原的HCl的物质的量是

A. mol?

B.×10^－3 mol?

C. mol?

D. c V mol?

理论预测以下物质的物理性质，用“＞”“=”或“＜”填空：

（1）CS₂的沸点CCl₄的沸点。

（2）NaCl的熔点MgCl₂的熔点。

（3）金属K的硬度金属Ca的硬度。

（4）金刚石的硬度晶体硅的硬度。

下表为元素周期表前4周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是 …………… (    )

A.常压下五种元素的单质中Z单质的沸点最高

B.Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同

C.W的氢化物的沸点比X的氢化物的沸点高

D.Y元素的非金属性比W元素的非金属性强

今有a．盐酸  b．硫酸  c．醋酸三种酸：

（1）在同体积，同pH的三种酸中，分别加入足量的碳酸钠粉末， 在相同条件下产生CO₂的体积由大到小的顺序是_________________。

（2）在同体积、同浓度的三种酸中，分别加入足量的碳酸钠粉末，在相同条件下产生CO₂的体积由大到小的顺序是_________________。

（3）物质的量浓度为0.1 mol·L^-1的三种酸溶液的pH由大到小的顺序是___________；如果取等体积的0.1 mol·L^-1的三种酸溶液，用0.1 mol·L^-1的NaOH溶液中和，当恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的体积由大到小的顺序是______________（以上均用酸的序号填写）。

（09江苏高考化学）下列化学实验事实及其解释都正确的是：

  A．向碘水中滴加CCl₄，振荡静置后分层，CCl₄层呈紫红色，说明可用CCl₄从碘水中萃取碘

B．向SO₂ 水溶液中滴加盐酸酸化的BaCl₂ 溶液，有白色沉淀生成，说明BaSO₄ 难溶于盐酸

C．向0.1mol·L^－1 FeSO₄ 溶液中滴加少量酸性KMnO₄ 溶液，KMnO₄ 溶液褪色，说明Fe²⁺具有氧化性

D．向2.0mL浓度均为0.1mol·L^－1 的KCl、KI混合溶液中滴加1~2滴0.01mol·L^－1 AgNO₃ 溶液，   振荡，沉淀呈黄色，说明AgCl 的Ksp比AgI 的Ksp大

在0.005 mol/L 的H₂SO₄溶液100mL，它的PH为（     ）

A．2.3        B．2        C．3.3        D．2.7

将等物质的量的H₂和I₂(g)加入密闭容器中进行反应：H₂＋I₂（g）2HI，反应进行到2min时测得反应速率υ（HI）=0.1mol/（L·min），I₂(g)的物质的量浓度为0.4mol/L。

 (1)反应速率υ（H₂）＝　　　　　　　　 ，υ（I₂）＝　　　　　　　　 。

 (2)2min未[HI]＝　　　　　　　 mol/L。

 (3)起始时，[H₂]＝　　　　　　　 mol/L，[I₂]＝　　　　　mol/L。

)在一定体积的密闭容器中，进行如下化学方程式：CO（g）＋H₂O（g）CO₂（g）＋H₂（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

回答下列问题：

⑴该反应化学平衡常数的表达式为K＝                               。

⑵该反应为            （填“放热”或“吸热”）反应。

⑶能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是                  。

A．容器中压强不变                    B．混合气体中c（CO）不变

C．υ（正，H₂）＝υ（逆，H₂O）       D．c（CO₂）＝c（CO）

⑷某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO₂）·c（H₂）＝c（CO）·c（H₂O）。试判断此时的温度为            ℃。