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世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一,而应加以控制使用。铝在下列应用时应加以控制的是……( )
①制铝合金;②制电线;③制炊具;④明矾净水;⑤明矾与小苏打制食品膨松剂;⑥用氢氧化铝凝胶制胃舒平药片;⑦银色漆颜料;⑧易拉罐;⑨包装糖果和小食品
A、③⑤⑧⑨ B、仅⑥⑧⑨ C、仅③⑤⑨ D、③④⑤⑥⑧⑨
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在pH=1的无色透明溶液中,不能大量共存的离子组是(双选)……( )
A、Ag+、NO3-、Fe3+、Na+ B、Mg2+、NH4+、NO3-、Cl-
C、Ba2+、K+、S2-、Cl- D、Zn2+、Na+、NO3-、SO42-
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根据表1信息,判断以下叙述正确的是( )
表1 部分短周期元素的原子半径及主要化合价
元素代号 | L | M | Q | R | T |
原子半径/nm | 0.160 | 0.143 | 0.112 | 0.104 | 0.066 |
主要化合价 | +2 | +3 | +2 | +6、-2 | -2 |
A.氢化物的沸点为H2T<H2R B.单质与稀盐酸反应的速率为L<Q
C.M与T形成的化合物具有两性 D.L2+与R2-的核外电子数相等
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为了除去KCl中少量的MgSO4和CaCl2杂质,需要进行下列六项操作,其正确操作的先后顺序是……( )
①加水溶解 ②加热蒸发得到晶体 ③加入过量的BaCl2 ④加入过量的盐酸 ⑤加入过量的碳酸钾 ⑥过滤
A、①③⑤⑥④② B、①⑤③④⑥② C、①③④⑥⑤② D、①④③⑤⑥②
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SO2和Cl2都有漂白作用,用SO2和Cl2的混合气体漂白有色的湿布条,则其漂白的能力……( )
A、与SO2相同 B、与Cl2相通 C、减弱或消失 D、增强
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氮化硅Si3N4是一种非氧化物高温陶瓷结构材料。粉末状的Si3N4可以由SiCl4的蒸气和NH3气的混合物反应制取。粉末状Si3N4对空气和水都不稳定。但是,将粉末状Si3N4和适量MgO在230×1.01×105Pa和185℃的密闭容器中热处理,可以得到结构十分紧密、对空气和水都相当稳定的固体材料。
(1)写出由SiCl4的蒸气和NH3气制备Si3N4的反应方程式;
(2)分别写出粉末状Si3N4和H2O及O2反应的方程式;
(3)为什么结构紧密的固体Si3N4不再受H2O和O2的侵蚀?
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分子式为C5H11Cl的有机物,分析数据表明分子内有两个甲基,两个亚甲基(—CH2—),一个次甲基()及一个氯原子,写出其结构简式并命名。
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甲烷分子是正四面体结构,碳原子位于正四面体的中心,四个氢原子分别位于正四面体的四个顶点上,而不是正方形的平面结构,其实验根据是……( )
A、CH4是非极性分子 B、CH3Cl不存在同分异构体
C、CH2Cl2不存在同分异构体 D、CHCl3不存在同分异构体
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