某原电池反应的离子方程式为：Fe+2H⁺Fe²⁺+H₂↑，则下列说法正确的是(　　)?

A.HNO₃为电解质溶液?

B.锌为原电池的正极?

C.铁极质量不变?

D.铜为原电池的正极?

电子表和电子计算器的电源常用微型银锌原电池，其电极分别为Ag₂O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，放电时锌极上的电极反应式是Zn+2OH^--2e^-Zn(OH)₂;氧化银电极上的反应式为Ag₂O+H₂O+2e^-Ag+2OH^-,总反应式为Ag₂O+H₂O+ZnZn(OH)₂+2Ag。下列说法正确的是（    ）

A.锌是负极，氧化银是正极

B.锌发生还原反应，氧化银发生氧化反应

C.溶液中OH^-向正极移动，K⁺、H⁺向负极移动

D.随着电极反应的不断进行，电解质溶液的pH基本保持不变

下列说法中错误的是(    )

①化学性质相似的有机物是同系物  ②分子组成相差一个或若干个CH₂原子团的有机物是同系物  ③若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们必定是同系物  ④互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别，但化学性质必定相似

A.①②③④                            B.只有②③

C.只有③④                            D.只有①②③

在10 ℃和2×10⁵ Pa的条件下，反应aA(g) dD(g)+eE(g)建立平衡后，再逐步增大体系的压强（温度维持不变）。下表列出了不同压强下反应建立平衡时物质D的浓度。

根据表中数据，回答下列问题：

（1）压强从2×10⁵ Pa增加到5×10⁵ Pa时，平衡向_________（填“正”“逆”）反应方向移动，理由是_______________________________。

（2）压强从5×10⁵ Pa增加到1×10⁶ Pa时，平衡向_______（填“正”“逆”）反应方向移动，理由是______。平衡之所以向该反应方向移动，是由于__________________。

甲烷的下列性质中，甲烷发生了取代反应的是(    )

A.甲烷完全燃烧生成CO₂和H₂O                       

B.甲烷和氯气混合后光照

C.甲烷加热到1000℃分解得到炭黑和氢气       

D.甲烷和溴蒸气混合后光照

燃烧0.1mol两种气态烷烃混合物，生成3.58L(标准状况)CO₂和4.68 g水，则混合物中(    )

A.一定存在CH₄                      B.一定存在C₂H₆

C.一定存在C₃H₈                     D.一定不存在CH₄

下列事实中能应用勒沙特列原理来解释的是 

A．往硫化氢水溶液中加碱有利于S2-的增加

B．加入催化剂有利于氨氧化的反应

C．高压不利于合成氨的反应

D．500℃左右比室温更有利于合成氨的反应

下列关于Fe（OH）3胶体的说法不正确的是 

A．Fe（OH）3溶液与硅酸溶胶混合将产生凝聚现象

B．Fe（OH）3胶体粒子在电场影响下将向阳极移动

C．Fe（OH）3胶体微粒不停地作布朗运动

D．光线通过Fe（OH）3溶胶时会发生丁达尔现象

4.4gCO₂与足量的Na₂O₂固体反应，Na₂O₂固体增重（　　）

A、4.4g　　B、10.6g　　C、2.8g　　D、7.8g

实验室保存下列物质，其中为保证其不变质而必须隔绝空气保存的是（    ）

A.NaNO₃              B.NaCl                C.Na₂O₂               D.Na₂CO₃