下列叙述中不正确的是（    ）

A.电解池的阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应

B.原电池跟电解池连接后，电子从电池负极流向电解池阳极

C.电镀时，电镀池里的阳极材料发生氧化反应

D.电解饱和食盐水时，阴极得到氢氧化钠溶液和氢气

钢铁在锈蚀过程中，下列5种变化可能发生的是(　　)?

a.Fe由2价转化为3价　b.O₂被还原　c.产生H₂　d.Fe(OH)₃失水生成Fe₂O₃·H₂O　e.杂质C被氧化除去?

A.ab                   B.cd?               

C.abcd                 D.abcde?

用98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm³）配制100 mL 1 mol/L的稀硫酸。现给出下列仪器（配制过程中可能用到）：①100mL量筒②10mL量筒③50mL烧杯④托盘天平⑤100mL

容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒，按使用仪器的先后顺序排列正确的是

A．④③⑦⑤⑥         B．②⑤⑦⑥      C．①③⑤⑥⑦      D．②⑥③⑦⑤⑥

乙烯酮（CH2=C=O）在一定条件下能与含活泼氢的化合物按以下方式发生加成反应：

在一定条件下乙烯酮跟下列试剂加成，其中产物不正确的是   

B．与H2O加成生成CH3COOH

C．与CH3OH加成生成CH3COCH2OH

用带静电的有机玻璃棒靠近下列液体的细流，细流发生偏转的是   

A．苯

B．二硫化碳

C．溴水

D．四氯化碳

随着科学技术的发展，阿伏加德罗常数的测定手段越来越多，测定的精确度也越来越高。现有一种简单可行的测定方法，具体步骤为：

①将固体NaCl细粒干燥后，准确称取m g  NaCl固体并转移到定容容器A中；

②用滴定管向A仪器中加入苯，不断振荡，继续加苯到A仪器的刻度，计算出NaCl的体积V cm³。请完成下列问题：

(1)步骤①中仪器最好使用____________（填序号）。(    )

A.量筒             B.烧杯             C.容量瓶           D.试管

(2)步骤②中用酸式滴定管还是用碱式滴定管____________，理由_____________________；

(3)能否用水代替苯________，理由是_____________________________________________；

(4)已知NaCl晶体中，靠得最近的Na⁺与Cl^-间的平均距离为a cm（如右图），用上述测定方法测定的阿伏加德罗常数 N_A的表达式为N_A=____________。

已知32 g X与40 g Y恰好完全反应，生成m g Q和9 g H，在相同条件下，16 g X和足量Y混合生成0.25 mol Q和若干摩的H，则物质Q的摩尔质量应是(    )

A.122 g·mol^-1             B.63 g·mol^-1             C.126 g·mol^-1          D.163 g·mol^-1

N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(    )

A.在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同

B.2 g氢气所含原子数目为N_A

C.在常温常压下，11.2 L氮气所含的原子数目为N_A

D.17 g氨气所含电子数目为10 N_A

在一个密闭容器中盛有11 g X气体（X的摩尔质量为44 g·mol^-1)时，压强为1×10⁴ Pa。如果在相同温度下，把更多的气体X充入容器，使容器内的压强增至5×10⁴ Pa，这时容器内气体X的分子数约为(    )

A.3.3×10²⁵         B.3.3×10²⁴

C.7.5×10²³         D.7.5×10²²

相同条件下，向100mL pH=1的硫酸、醋酸、盐酸溶液中分别加入0.46g Na，产生氢气的体积分别为V₁、V₂、V₃，则下列关系中，正确的是         

  A．V₃<V₂<V₁       B．V₁=V₂=V₃          C．V₁=V₃>V₂           D．V₁=V₃<V₂