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科目: 来源: 题型:阅读理解

中央电视台新闻栏目2006年5月14日报道齐齐哈尔第二制药有限公司生产的假药事件, “齐二药”违反规定,购入工业用“二甘醇”代替医用丙二醇(C3H8O2)作辅料,用于“亮菌甲素注射液”的生产,导致多名患者肾功能衰歇,造成多名患者死亡。二甘醇又称乙二醇醚,分子式为C4H10O3(HO-CH2-CH2-O-CH2-CH2-OH),二甘醇是一种重要的化工原料,可以制取酸、酯、胺等,其主要产品有吗啉及其衍生物1,4-二恶烷()等被广泛应用于石油化工、橡胶、塑料、制药等行业,用途十分广泛。二甘醇一般的合成路线为:

 


         过程Ⅰ           Br2              条件Ⅱ            反应Ⅲ

          ①               ②                ③                ④

请回答下列问题:

(1)下列关于“丙二醇”和“二甘醇”及“乙二醇”的有关说法正确的是

A.丙二醇是乙二醇的同系物       

B.它们具有相同种类和数目的官能团,性质上完全相同

C.“丙二醇”和“二甘醇”在病人体内都能被氧化为草酸 

D.分离“丙二醇”和“二甘醇”可采用分液的方法

(2)过程Ⅰ是石油加工中常用步骤,其名称为       

(3)从物质B到物质C的过程如果条件控制不好会生成物质E,E可用于金属的切割,则为了能得到二甘醇D,物质B到物质C的反应条件是        ,该反应属于       (添反应类型)。写出B可能生成E的化学方程式:                                 

(4)物质D是二甘醇,则合成路线中的物质A、B、C的结构简式分别是:

A:                B:                 C:          

(5)反应Ⅲ的化学方程式为:                                         

(6) 写出二甘醇制备1,4-二恶烷的化学方程式:                         

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A、B、C是原子序数依次递增的短周期元素,A元素原子的电子总数等于其基态电子层数,B元素原子的价电子结构为nsnnpn,C元素的第一电离能在同族元素中最大,并且高于同周期左右相邻的元素,但其单质的熔点却低于同周期左右相邻元素的单质,D的价电子结构为3d64s2。请回答:

(1)D元素较稳定的化合价是         

(2)C与A形成的最简单分子是        分子(填:“极性”或“非极性”),该分子再与A元素结合成离子时,ACA键的键角发生改变,其原因是                                             

(3)在烃中,若要求所有的原子都有可能在同一个平面中,则对碳原子成键轨道的要求是:         

(4)在金刚石晶体的一个晶胞(如图1)中,含有        个碳原子。在二氧化硅晶体的一个晶胞中,含有      个化学键。原子晶体能否形成最密堆积结构,原因是                              

(5)铁晶体的晶胞结构(如图2):若铁原子的半径是r cm,则铁的密度是         

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A,B,C均为主族元素,其中A原子最外层只有1个电子,B原子的m层上有6个电子,C原子最外层比次外层多4个电子,它们之间可形成化合物M。下列说法中正确的是

A.M的组成不可能是ABC3或A3BC4

B.M的水溶液不可能呈中性

C.用石墨电极电解M的水溶液时,pH不可能减小

D.M不可能是离子晶体

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把铁、铜、FeCl3、FeCl2和CuCl2溶液混在一起,铁有剩余,则溶液中所含最多的阳离子是

A.H         B. Cu2            C.Fe3       D. Fe2

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(2010 ·河北唐山)已知H+(aq) + OH-(aq) = H2O(1);ΔH = - 57. 3 kJ·mol-1其中aq代表稀溶液,以下四个反应方程式中,反应热ΔH = - 57.3 kJ·mol-1的是(   )[来源:学科网ZXXK]

A  H2SO4(aq) +2NaOH(aq) = NaA2SO4(aq)+ 2H2O(1)

H2SO4(aq) + Ba(OH)2(aq) = BaSO4(s)+ H2O(1)

C  HCl(aq) +NaOH(aq) = NaCl(aq)+ H2O(1)

D  HCl(aq) + NH3 H2O (aq) = (NH4Cl (aq) + H2O(1)

解析:由中和热的定义知,生成物必须为1 mol H2O放出的热量才可能是中和热,则A错误。由于B中除了有H2O生成外,还有BaSO4沉淀,反应热大于中和热。B项错误。D项中的氨水为弱电解质,所以反应热小于中和热。

答案:C

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(1)中学教材上图示了NaCl晶体结构,它向三维空间延伸得到完美晶体。NiO(氧化镍)晶体结构与NaCl相同,Ni2+与最邻近的O2的核间距离为a×108cm,计算NiO晶体的密度。(已知NiO的摩尔质量为:74.7g·mol1)

 (2)天然的和大部分人工晶体都存在各种缺陷,例如在某种NiO晶体中就存在如右图所示的缺陷;一个Ni2+空缺,另有两个Ni2+被两个Ni3+所代替。其结果晶体仍呈电中性。但化合物中Ni和O的比值却发生了变化。某氧化镍样品组成为Ni0.97O,试计算该晶体中Ni3+与Ni2+的离子数之比。

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F2和Br2的沸点    (    )

  A.前者高    B.后者高    C.相等    D.无法确定

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某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一种或几种组成。将该粉末与足量的盐酸反应有气体X逸出。X通过足量的NaOH溶液后体积缩小(同温、同压下测定)。若将原来混合粉末在空气中用酒精灯加热,也有气体放出,且剩余固体的质量大于原混合粉末的质量。下列判断正确的是(  )?

A.粉末中一定有Na2O、Na2O2、NaHCO3?

B.粉末中一定不含有Na2CO3和NaCl?

C.粉末中一定不含有Na2O和NaCl?

D.无法肯定粉末里是否含有Na2CO3和NaCl

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现有等物质的量的NaHCO3和KHCO3的混合物a g与100  mL盐酸反应。(题中涉及的气体体积以标准状况计,填空时可以用带字母的数学式表示,不必化简)

(1)该混合物中NaHCO3和KHCO3的质量比为_________。

(2)如果反应后盐酸不足量,要计算生成CO2的体积,还需知道_______________,理由____________________________________________。

(3)若该混合物与盐酸恰好完全反应,则盐酸的物质的量浓度为多少?

(4)若NaHCO3和KHCO3不是以等物质的量混合,则a g固体混合物与足量的盐酸完全反应时,生成CO2的体积(V)的取值范围是__________________。

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在容积固定的密闭容器中存在如下反应:A(g)+3B(g)      2C(g);△H<0

某研究小组研究了其他条件不变时,改变某一条件对上述反应的影响,并根据实验数据作出下列关系图:

下列判断一定错误的是

A.图I研究的是不同催化剂对反应的影响,且乙使用的催化剂效率较高

B.图Ⅱ研究的是压强对反应的影响,且甲的压强较高

C.图Ⅱ研究的是温度对反应的影响,且甲的温度较高

D.图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响,且甲使用的催化剂效率较高

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