下列说法正确的是   

A．可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等

B．在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率而不能改变化学平衡状态

C．在其他条件不变时，升高温度可以使化学平衡向吸热方向移动

D．在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应平衡

下列关于钠的说法不正确的是                                   （    ）

    A．金属钠和氧气反应，条件不同，产物不同

    B．钠钾合金通常状况下呈液态，可作原子反应堆的导热剂

    C．钠的化学活泼性很强，少量的钠可保存在有机溶剂CCl₄中

    D．钠比较活泼，但是它不能从溶液中置换出金属活动顺序表中钠后面的金属

下列反应的离子方程式不正确的是 

A．铝粉与NaOH溶液反应：

2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑

B．AlCl3溶液中加入过量烧碱：

Al3++3OH-=Al(OH)3↓

C．镁粉加入热的饱和NH4Cl溶液中：

Mg+2NH4+=Mg2++2NH3↑+H2↑

D．在石灰水中加入Mg(HCO3)2溶液：

Ca2++2OH-+Mg2++2HCO3-=CaCO3↓+MgCO3↓+2H2O

近年来用合成方法制备了多种新奇的有机物，例如分子具有如下图所示立体结构的环状化合物：

有人认为上述有机物中①立方烷、棱晶烷可以看做是烷烃的同系物；②盆烯是单烯烃；③棱晶烷、盆烯是苯的同分异构体。上述看法中正确的是 

A．②③

B．除①都正确

C．只有①

D．只有③

（18分）某同学设计了如下装置用于制取SO₂和验证SO₂的性质。分流漏斗内装75%的浓硫酸，锥形瓶内装固体Na₂SO₃。试回答以下问题：

⑴锥形瓶内发生的反应的化学方程式为：                               。

⑵实验过程中，品红试液的颜色变为：                           ；石蕊试液的颜色变化为：                        。实验后加热烧瓶，品红试液的颜色变化为：                           。

⑶溴水与SO₂反应的离子方程式为：                           。

⑷导管①的作用是：                                 ；倒置漏斗的作用是                                 。

⑸方框内装置能否换成启普发生器？           （回答“能”或“不能”）。

有机物①CH2OH(CHOH)4CHO②CH3CH2CH2OH③CH2=CH—CH2OH④CH2=CH—COOCH3⑤CH2=CH—COOH中既能发生加成反应，酯化反应、又能发生氧化反应的是 

A．③⑤

B．①③⑤

C．②④

D．①③

符合下图反应的是(T1、T2表示不同的温度)

A．X+3Y2Z-Q

B．X+3Y2Z+Q

C．X+2Y3Z+Q

D．5X+3Y4Z+Q

A、B、C、D、E、F、G、H八种短周期元素，其单质的沸点如下图所示。

请回答：(1)上述元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是(写化学式)__________；上述元素的气态氢化物中，最稳定的是(写化学式)____________。

(2)上述元素中，某些元素的常见单质所形成的晶体为分子晶体，这些单质的分子式是____

_______________________。

(3)已知D、F、G三种元素的离子均具有跟Ne相同的电子层结构，则这三种离子的半径由大到小的次序为(用相关元素的离子符号表示)：____________________________________。

下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一化学元素。

(1)i是铁元素，其原子的最外层电子数为2，请写出铁元素的原子结构示意图______________。

(2)以上元素形成的金属单质中，熔点最低的是_________(填元素符号)。

(3)NH₃·H₂O的电离方程式为NH₃·H₂O+OH^-，试判断NH₃溶于水后，形成的NH₃·H₂O的合理结构是_________(填序号)。

(4)1906年的诺贝尔化学奖授予为制备F₂单质作出重要贡献的化学家莫瓦桑，请预测首先被用来与F₂反应制备稀有气体化合物的元素是_________(填写元素符号)。

(5)利用稀有气体化合物，人们实现了许多制备实验上的突破。如XeO₃在一定条件下与NaBrO₃反应生成NaBrO₄，同时放出Xe。写出上述反应方程式：

_____________________________________________。

(6)请在上表中铷和砷的相应位置标出它们的元素符号。

A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大；A和C形成一种分子X和一种+1价离子Y，X和Y在水溶液中的酸碱性正好相反；B元素的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，而D元素的原子次外层电子数是最外层电子数的。

请完成下列问题（以化学式表示物质或离子）：

（1）①298 K时，1 g X气体充分燃烧生成稳定的物质（C元素的单质）放出18.6 kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：_______________________________。

②把一定量的X气体和C元素的最高价氧化物对应的水化物Z混合溶于水中，溶液中c(H⁺)=c(OH^-)，则X和Z的物质的量之比n(X)∶n（Z）________________。

A.等于1                B.大于1                C.小于1

③以化合物B₄A₁₀为燃料，以D元素的单质为助燃剂，以KOH溶液为电解质溶液构成的燃料电池中，负极的电极反应式为_______________________________。

（2）镧系元素在元素周期表的第_______族，镧系元素也叫“稀土”元素，在材料领域应用广泛，我国是“稀土金属”储量丰富的国家之一，铈（Ce）是一种稀土金属，其化合价有+2和+4价，+4价不如+2价稳定，请写出Ce(SO₄)₂溶液和Na₂SO₃在稀H₂SO₄中发生氧化还原反应的离子方程式_______________________________。