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密度为0.91g/cm³的氨水，质量分数为25%，该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液里溶质的质量分数为（　 ）

A、等于12.5%　   B、大于12.5%　  C、小于12.5%   D、无法确定

已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题：      

（1）X元素原子基态时的电子排布式为          ，该元素的符号是      ；

（2）Y元素原子的价层电子的轨道表示式为      ，该元素的名称是      ；

（3）X与Z可形成化合物XZ3，该化合物的空间构型为      ；

（4）已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3，产物还有ZnSO4和H2O，该反应的化学方程式是                                   ；

（5）比较X的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物稳定性、沸点高低并说明理由                              。

下列各组物质充分反应后，滴入KSCN溶液一定显红色的是（     ）

A．FeO放入稀HCl中                 B．FeCl₃、CuCl₂的混合溶液中加入过量的铁粉

C．Fe(NO₃)₂固体溶于稀H₂SO₄中        D．Fe放入HNO₃溶液中

氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答下列问题：

  （1）右图是N₂和H₂反应生成2molNH₃过程中能量变化示意图，请计算每生成1molNH₃放出热量为            。

  （2）在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)，其化学平衡常数K与t的关系如下表：

请完成下列问题：

①试比较K₁、K₂的大小，K₁       K₂（填写“>”“=”或“<”）

②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据的是        （填序号字母）。

　　A．容器内N₂、H₂、NH₃的浓度之比为1：3：2　　B．2v(N₂)_(正)= v(H₂)_(逆)

　　C．容器内压强保持不变                  　　D．混合气体的密度保持不变

  （3）盐酸肼（N₂H₆Cl₂）是一种重要的化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与NH₄Cl类似。

　①写出盐酸肼第一步水解反应的离子方程式                                            。

　②盐酸肼水溶液中离子浓度的关系表示正确的是           （填序号）。

　　A．c(Cl^—)>c(N₂H₆²⁺)>c(H⁺)>c(OH^—)

　　B．c(Cl^—)>c([N₂H₅·H₂O]⁺)>c(OH^—)>c(H⁺)

　　C．2c(N2H62+)+c([N2H5·H2O]+)+ c(H+) = c(Cl—)+c(OH—)

　　D．c(N2H62+) > c(Cl—)> c(H+) >c(OH—)

已知X和Y各是由两种常见元素组成的化合物，A．B为气体，G为白色沉淀，F是一种两性氢氧化物，在电解开始时，溶液中有白色 沉淀产生，但随着电解的进行，白色沉淀逐渐溶解，最后变为澄清溶液C（有两种溶质），X．W．C．E的焰色反应均为黄色。各物质之间的关系如图所示（部分产物已经省略，除气体间的反应外，其余反应均在溶液中进行）。

（1）X、Y、W的化学式分别为          ．                 ．            

（2）写出反应①的离子方程式                                                

（3）A与B反应生成1 mol D时放出热量为92.3 kJ，则此反应的热化学方程式为        。

（4）向澄清溶液C中加入10 mol·L^－1的硫酸，当加至50 mL时才开始出现沉淀，假设电解过程中溶液体积变化忽略不计，原X和Y混合液的体积为100 mL，Y溶液的物质的量浓度为a mol·L^－1，则X溶液的物质的量浓度为        mol·L^－1（含a代数式表示）。

碘在水中溶解度很小，但易溶于KI溶液，因为发生反应：I₂(aq)+I^-(aq)＝I₃^-。已知在不同温度下该反应的平衡常数如右图，下列说法不正确的是（    ）

A．上述反应正反应为放热反应

B．实验室配制碘水，为增大碘的溶解度可加入少量的KI

C．用该反应原理可除去硫粉中少量的碘单质

D．上述体系中加入苯，平衡不移动

在Na₂S溶液中存在着下列关系不正确的是

A． c(Na⁺)=2c(S^2－)＋2c(HS^－)＋2c(H₂S)   B． c(Na⁺)＞c(S^2－)＞c(OH^－)＞c(HS^－)

C． c(OH^－)=c(H⁺)＋c(HS^－)＋2c(H₂S)     D． c(Na⁺)＋c(H⁺)=c(OH^－)＋c(HS^－)＋c(S^2－)

家庭厨房实际上就是一个化学世界，“柴米油盐酱醋糖”等都属于化学物质。请回答：

（1）加碘食盐所含的碘酸钾（KIO₃）中，I元素的化合价是             　    。

（2）白糖与红糖的主要成分都是蔗糖。利用活性炭的          ，可将红糖脱色变成白糖。

（3）食醋不慎滴在大理石台面上，会使其表面变得粗糙而失去光泽。这是因为食醋中的            （填化学式）与大理石发生了化学反应。

（4）东部城市部分家庭厨房中的“柴”将被“西气东输”工程送来的“气”所替代，请写出天然气主要成分充分燃烧的化学方程式            　　　　　　　   。

下列反应属于吸热反应的是 

A．乙醇的燃烧                       B．葡萄糖在人体内氧化分解

C．Ba(OH)₂·8H₂0与NH₄Cl反应         D．锌粒与稀H₂S0₄反应制取H₂

25℃时，若体积为、pH=a的某一元强酸与体积为、pH=b的某一元强碱混合，恰好中和，且已知和a=0.5b，请填写下列空白：

⑴a值可否等于3（填“可”或“否”）________，其理由是_______________________。

⑵a值可否等于5（填“可”或“否”）________，其理由是_____________________。

⑶试确定a的取值范围_________________________________。