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下列根据实验现象所得出的结论一定正确的是(   )

A.某无色溶液滴加酚酞试液后显红色,结论:溶液显碱性

B.某无色溶液加入盐酸产生无色无味气体,结论:溶液中一定含有CO32

C.某气体能使品红溶液褪色,结论:该气体为SO2气体

D.电解某无色液体得到H2和O2,测其体积比为2∶1,结论:此液体为纯水

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由部分短周期元素形成的单质或氧化物之间有以下关系

单质X + 氧化物M氧化物N

单质Y + 氧化物M单质X + 氧化物R

单质X + 氧化物Z单质D + 氧化物N

若X为非金属单质,则组成Y单质的元素在周期表的位置是

A.第二周期ⅣA族                   B.第二周期ⅥA族

C.第三周期ⅡA族                   D.第三周期ⅣA族

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Ⅰ.玻璃棒是中学化学实验室中常用的仪器。下列实验过程中,一般不需要用玻璃棒的是

            (填写编号)

①用pH试纸测定Na2CO3溶液的pH ②配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液 ③将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体 ④探究Ba(OH)28H20晶体和NH4Cl晶体反应过程中的能量变化 ⑤用蒸馏法分离两种沸点差距较大的液体 ⑥过滤分离互不相溶的固体和液体 ⑦用已知浓度的盐酸滴定待测浓度的NaOH溶液的酸碱中和滴定过程 ⑧稀释浓H2SO4的过程

Ⅱ.为测定某含有杂质Na2O的Na2O2样品的纯度,某小组同学分别设计了如下方案。

【方案一】准确称量样品mg,与水充分反应后将溶液的体积稀释为VmL,从中取出V1mL溶液,装入锥形瓶,用已知浓度的盐酸进行滴定,以确定溶液的浓度,再计算出样品中Na2O2的含量。

⑴此方案中,酸碱中和滴定时应选用          滴定管。

⑵写出此方案中涉及到的反应的离子方程式                                        

【方案二】准确称量样品mg,将样品与二氧化碳充分反应,通过测定反应产生氧气的体积,计算出样品中Na2O2的含量。

⑶该方案的实验过程中,仪器的连接顺序是                  (填仪器下方序号),①中的进气口为     (填“A”或“B”)

⑷装置⑤的作用是                                                     

⑸你认为方案一、方案二中测定结果比较准确的是       

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电子计算器所用的纽扣电池中,还原剂是锌,氧化剂是,电解质溶液为KOH溶液;其电极反应分别是:════。下列叙述正确的是(     )

A.锌为正极               B.放电时,负极区溶液的pH增大

C.锌为负极               D.放电时,正极区溶液的pH减小

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⑴.在一定条件下,容积为 100 L密闭容器中发生反应:CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g);ΔH>0

将1.0 mol CH4和2.0 mol H2O(g)通入该密闭容器 l0 min时有0.1 mol CO生成,则10 min内该反应的平均速率v(H2)                        

⑵.在压强为0.1 MPa条件下,容积为V L某密闭容器中a mol CO与 2a mol H2在催化剂作用下反应生成甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g);CO的转化率与温度、压强的关系如右图所示。

①该反应的△H     0 (填“<”、“>”或“=”)。

②100℃时该反应的平衡常数K=                (用含a、V的代数式表示)。

③在温度容积不变的情况下,向该密闭容器再增加a mol CO与 2a mol H2,达到新平衡时,CO的转化率    (填“增大”、“减小”或“不变”),平衡常数    (填“增大”、“减小”或“不变”)。

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已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOHCH3COO+H  要使溶液中c(H)/c(CH3COOH)值增大,可以采取的措施是

A.加少量烧碱   B.降低温度   C.加少量冰醋酸     D.加水

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如图1所示,可逆反应:mA(g)+nB(g)xC(g),在不同温度、压强下反应物A的转化率的变化情况。下列对于反应的热效应和反应方程式中A、B、C的系数的判断中,正确的是                           (    )

       A.放热,m+n>x

       B.放热,m+n<x

       C.吸热,m+n<x 

       D.吸热,m+n>x

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为更好地表示溶液的酸碱性,科学家提出了酸度(AG)的概念,AG=,则下列叙述正确的是(      )

A.中性溶液的AG=7

B.酸性溶液的AG<0  

C.常温下0.lmol/L氢氧化钠溶液的AG=12

D.常温下0.lmol/L盐酸溶液的AG=12

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有硫酸与硝酸的混合液,取出其中10ml,加入足量的BaCl2溶液,将生成的沉淀过滤洗涤,干燥称得质量为9.32g.另取这种溶液10ml与4mol/L的NaOH溶液25ml恰好中和。

求混合液中H2SO4与HNO3的物质的量浓度是多少?

另取10ml的混合液与0.96g铜粉共热时,有多少ml气体产生?

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根据下图回答问题:

上述装置中,在反应前用手掌贴烧瓶外壁检查装置的气密性,如观察不到明显的现象,还可以用什么简单的方法证明该装置不漏气。

写出浓硫酸和木炭粉反应的化学方程式:       __________

如果用图中的装置检验上述反应的全部产物,写出下面标号所表示的仪器中应加入的试剂的名称及其作用:A中加入的试剂是    ,作用是   ;B中加入的试剂是   ,作用是   ;C中加入的试剂是    ,作用是除尽    气体;D中加入的试剂是    ,作用是    ;E中加入的试剂是    ,作用是   

实验时,C中应观察到的现象是            

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同步练习册答案