化学与生活能源、环境等存在着密切的关系，下列有关说法中正确的是（  ）

A．厨房中使用液化天然气的过程都是化学变化

B. 多数合金的熔点一般比组成合金的各成分金属高

C．光导纤维的主要成分是二氧化硅，可广泛用于通信和医疗领域

D．二氧化硫、二氧化碳、二氧化氮、一氧化氮都是酸性气体，都属于大气污染物

某化合物6．4 g在氧气中完全燃烧，只生成8．8 g CO₂和7．2 g H₂O。下列说法正确的是 (    )

A、该化合物仅含碳、氢两种元素       B、该化合物中碳、氢原子个数比为1：4

C、无法确定该化合物是否含有氧元素   D、该化合物中一定含有氧元素

为了减少城市空气污染，要求使用无铅汽油，所谓无铅汽油是指（      ）

    A．不用铅桶装的汽油                       B．不含四乙基铅的汽油

    C．不含Pb(NO₃)₂的汽油               D．不含氧化铅的汽油

二甲醚（CH₃OCH₃）是一种新型的合成“柴油”。它可由生物甲烷或天然气合成。

⑴生物甲烷是由植物和动物粪便在一定条件下发酵而得的甲烷：

若某植物纤维素的含量为10%，某沼气池，当加入该植物162kg，在微生物作用下完全转化可得CH₄在标准状况下的体积为             m³。

⑵合成二甲醚主要步骤为造气和合成。过程如下：

若造气时，设每步转化率均为100%，设某天然气中只含5%CO₂，不含其他杂质，每100m³天然气，应同时通入水蒸气和空气各多少体积（空气只含N₂和O₂，且体积比为4：1，下同），才能保证合成时CO和H₂充分利用。V[H₂O（g）]=       m³；V[空气]=       m³。

⑶为了充分利用反应过程中生成的比较纯净的氮气，某企业用天然气为主要原料联合生产二甲醚和氨，过程如下：

制气设备：①CH₄+H₂O → CO+3H₂              ②2CH₄+O₂  → 2CO+4H₂

合成塔Ⅰ：CO+2H₂  →  CH₃OH       ；   2CH₃OH →  CH₃OCH₃+H₂O

合成塔Ⅱ：N₂+3H₂==2NH₃

假设天然气中只含CH₄，反应②中通入适量空气，调节①和②投入的CH₄的量，以使反应①剩余的H₂和反应②剩余的N₂的体积比恰好为3：1，以便合成氨。该企业每生产34t NH₃理论上同时可以得到二甲醚多少吨？（设工业多次转化，总转化率假定为100%设合成塔Ⅰ中水与CO不反应）？

仔细阅读下图，已知B、D、E、F、G是氧化物，F、K是氢化物；C、H是日常生活中最为常见的金属单质，J是气态非金属单质，O是白色沉淀，且B、H、L、M、N、O中含有同种元素(图中部分反应物或产物已略去)。

请按要求回答：

(1)反应①既是分解反应，又是氧化还原反应，产物B、D、E、F的物质的量之比1：1：1：14。A强热分解的化学反应方程式为                                         。

(2)写出反应②在工业生产上的一种用途：                                     。

(3)反应③的离子方程式为                                                   ；

反应④的化学方程式为                                                   。

(4)常以C或H制成容器盛装和运输I的浓溶液，其原理是                           

                                                                              。

1798年法国化学家对绿柱石和祖母绿进行化学分析发现了铍，已知绿柱石（Bergl）是一种呈绿色的硅酸盐，可表示为Be_xAl_y[Si_mO_n]（x、y、m、n均为自然数），其中阴离子部分结构如右图所示（已知表示硅酸根离SiO₄^4—），下列说法肯定不正确的是

  A、阴离子化学式为：Si₆O₁₈^12—

B、绿柱石可用氧化物形式表示为：3BeO·Al₂O₃·6SiO₂

C、绿柱石可表示为Be₃Al₂[Si₃O₁₂]

D、绿柱石可溶于强碱和氢氟酸

能够经过催化加氢得到2甲基戊烷的烯烃有 ? ( 　　 )

A. 2种               B. 3种

C. 4种          D. 5种

乙醇分子结构中各化学键如图所示。关于乙醇在各种反应中断裂键的说法不正确的是? ( 　　 )

    A. 和金属钠反应时键①断裂

    B. 和浓H₂SO₄共热到170 ℃时断键②和⑤

    C. 在银催化条件下与O₂反应时断键①和③

    D. 和浓H₂SO₄共热到140 ℃时断键②，其他键不变化

如图装置，A、B中的电极为多孔的惰性电极；C、D为夹在湿的Na₂SO₄滤纸条上的铂夹；电源有a、b两极。若在A、B充满KOH溶液后倒立于KOH溶液的水槽中。切断K₁合闭K₂、K₃，通直流电，回答下列问题：

（1）判断电源的正、负极：a为       极，b为       极。

（2）在湿的Na₂SO₄溶液滤纸条中心的KMnO₄液滴，有什么现象                             。

（3）写出电极反应式：A极是                ，B极是                              。

（4）若电解一段时间后，A和B中均有气体包围电极。此时切断K₂和K₃，闭合K₁，则电流表的指针

        （填是或否）移动。若电流表指针不移动，说明理由；若指针移动，也说明理由：

                                                                                       。

有关溶液中所含离子的检验，下列判断中正确的是(   )

A．加入AgNO₃溶液生成的白色沉淀不溶于稀盐酸，则原溶液中一定有Cl^－存在

B．加入氨水时生成白色沉淀，当氨水过量时白色沉淀消失，则原溶液中一定有Al³⁺存在

C．加入NaOH溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则原溶液中一定有NH₄⁺存在

D．加入盐酸有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成，则原溶液中一定有大量CO₃^2－存在