下列离子方程式中正确的是(    )

A.硫化亚铁放入盐酸中:S^2-+2H⁺====H₂S↑

B.硫酸铜溶液中通入硫化氢:Cu²⁺+H₂S====CuS↓+2H⁺

C.氯化铝溶液中加入过量氨水:Al³⁺+4NH₃·H₂O====+4+2H₂O

D.碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液:+OH^-====+H₂O

把和NO的混合气体40ml。，缓缓通人盛足量的装置后，体积缩小到20mL，则混合气体中和NO的体积比不可能是

    A．1：2                      B．3：4                   C．3：2                      D．5：4

A、B、C、D、E分别为周期表中前20号的五种元素。已知它们都不是稀有气体元素，且原子半径依次减小，其中A、E同族，A与C、B与E原子的电子层数都相差2，A、B原子最外层电子数之比为1∶4。

（1）写出元素名称：B_________；D_________；E_________。

（2）A与C、C与E均能以原子数1∶1形成化合物，其中A、C形成化合物的化学式为______________，C与E形成的化合物电子式为________________。

（3）写出二个由上述元素组成的单质及化合物间能发生置换反应的化学方程式。

下列各组物质，晶体类型相同，但其中化学键类型不完全相同的是

 A．KCl、H₂S            B．H₂、I₂           C．NH₄Cl、NaCl    D．CO₂、SiO₂

已知298K时反应2SO₂( g ) + O₂( g ) 2SO₃( g )；△H = -197 kJ · mol^-1 ，在相同温度下向一密闭容器中加入2 mol SO₂和1 molO₂ ，达化学平衡时放出热量为a₁ kJ ；向另一容积相同的密闭容器中通入 1 mol SO₂和0.5 molO₂ ，达化学平衡时放出热量为a₂ kJ ,则下列关系式中正确的是（   ）

A．2a₂ ＜a₁＜ 197               

B．2a₂ ＞a₁＞197

C．2a₂ = a₁＞197                   

D．2a₂ = a₁= 197

下图为盐酸厂废水处理示意图，排污口流出的废水用碱液池流出的碱中和。已知废水中盐酸的质量分数为0.73%，且废水的流量为5.0kg / s（即每秒钟排出5kg废水）。

（1）若碱液是NaOH溶液，且流量为1.0kg/s，则该碱液的质量分数是多少？

（2）现将碱液改为K₂CO₃溶液，将实现既中和废水、又得到钾肥（KCl）之目的。若K₂CO₃溶液质量分数与NaOH溶液相等，则K₂CO₃溶液流量是多少？

请回答下面两个问题：

（1）用哪些事实可以证明空气是混合物？（2）又可用哪些事实来证明水是化合物？

某酸性溶液中只有Na^＋、、H^＋、四种离子。则下列描述正确的是(    )

A．该溶液由pH＝3的CH₃COOH与pH＝11的NaOH溶液等体积混合而成

B．该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH₃COOH溶液混合而成

C．加入适量的NaOH，溶液中离子浓度为c()＞c(Na^＋)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

D．加入适量氨水，c()一定大于c(Na^＋)、c(NH₄^＋)之和

下列说法正确的是（    ）

A.因为NaHCO₃溶于水后，不能完全电离成H⁺和，所以NaNCO₃属于弱电解质

B.弱电解质溶液的导电性一定比强电解质溶液的导电性差

C.浓度相同(即单位体积内含有的分子数相同)的HCl和CH₃COOH，前者导电能力比后者强，CH₃COOH肯定是弱电解质

D.在熔融状态下不能电离的电解质就是弱电解质

下列无色澄清的溶液中，可能大量共存的离子组是(    )

A．［Ag(NH₃)₂］⁺、K⁺、OH^-、                   B．Fe³⁺、、Cl^-、I^-

C．H⁺、Al³⁺、、F^-                             D．ClO^-、Na⁺、、S^2-