已知热化学方程式2H₂（g）+ O₂（g）== 2H₂O（l） △H₁ = —571.6kJ·mol^-1，则关于热化学方程式“2H₂O（l）== 2H₂（g）+ O₂（g） △H₂ = ？”的说法正确的是（   ）

A．方程式中化学计量数表示分子数

B．该反应△H₂大于零

C．该反应△H₂= —571.6kJ·mol^-1

D．该反应可表示36g 水分解时的热效应

对于反应：２Ｘ＋Ｙ２Ｚ（正反应为放热反应），若升高温度则能使（    ）

A.反应速率不变，Z的产量减少

B.反应速率增大，Z的产量增大

C.反应速率增大，Y的转化率降低

D.反应速率减小，Z的产量增大

25 ℃时，向100 mL含氯化氢 14.6 g的盐酸溶液中，放入5.6 g纯铁粉（不考虑溶液体积的变化），反应开始至2 min末收集到H₂ 1.12 L(标准状况），在此之后，又经过4 min，铁粉完全溶解。

（1）前2 min内用FeCl₂表示的平均反应速率是多少？

（2）在后4 min内用HCl表示的平均反应速率是多少？

（3）前2 min与后4 min相比，反应速率哪个较快？为什么？

4NH₃(g)+5O₂(g)4NO(g)+6H₂O(g)在10 L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45 mol，则此反应的平均速率v(X)（反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为（    ）

A.(NH₃)=0.01 0 mol·L^-1·s^-1            B.(O₂)=0.001 0 mol·L^-1·s^-1

C.(NO)=0.001 0 mol·L^-1·s^-1            D.(H₂O)=0.045 mol·L^-1·s^-1

某反应：aA（气）+bB（气）cC（气）+dD（气）取a mol A和b mol B置于V L容器中，1 min后，测得容器内A的浓度为x mol·L^-1，这时B的浓度为__________mol·L^-1，C的浓度为___________mol·L^-1，这段时间内反应的平均速率若以物质A的浓度变化来表示应为____________。

在一定温度时，将1 mol A和2 mol B放入容积为5 L的某密闭容器中发生如下反应：A(s)+2B(g) C(g)+2D(g),经5 min后，测得容器内B的浓度减少了0.2 mol·L^-1。下列叙述不正确的是（    ）

A.在5 min内该反应用C的浓度变化表示的反应速率为0.02 mol·L^-1·min^-1

B.在5 min时，容器内D的浓度为0.2 mol·L^-1

C.增加A的量，反应速率加快

D.5 min时容器内气体总的物质的量为3 mol

反应４ＮＨ_３＋５Ｏ_２４ＮＯ＋６Ｈ_２Ｏ在5 L的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3 mol，则此反应的平均速率表达正确的是（    ）

A.v（Ｏ_２）＝０．０１ mol·Ｌ^－１·s^－１

B.v（ＮＯ）＝０．００８ mol·Ｌ^－１·s^－１

C.v（Ｈ_２Ｏ）＝０．００３ mol·Ｌ^－１·s^－１

D.v（ＮＨ_３）＝０．００4 mol·Ｌ^－１·s^－１

把0.6 mol X气体和0.4 mol Y气体混合于2 L容器中，使它们发生如下反应：

2X（g）+Y(g)nZ(g)+2W(g)

在5 min时已经生成0.2 mol W，若测知以Z的浓度变化表示的平均反应速率为0.01 mol·L^-1·min^-1则上述反应中Z气体的化学计量数n的值是（    ）

A.1              B.2                C.3                    D.4

向盛有一定量Ba（OH）₂的溶液里逐滴加入稀H₂SO₄，直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力（用电流强度I表示）近似地用如图1-4中曲线表示的是（  ）

图1-4

把各组中的气体通入溶液中，溶液导电能力显著增强的是（    ）

A.CO₂(g)通入NaOH溶液中

B.CO₂(g)通入石灰水中

C.NH₃(g)通入CH₃COOH溶液中

D.NH₃(g)通入盐酸中