有一包白色固体，可能含有Na、K、Ca、Cu、MnO、Cl、CO，现做如下实验：

①将少量固体放入水中，搅拌，静置，得无色溶液且底部有白色沉淀。

②过滤，向沉淀中加盐酸，沉淀全部溶解并产生气体。

③取少量滤液，加入AgNO溶液有白色沉淀产生，再加稀HNO，沉淀部分溶解并有气体放出。

请完成下列问题：

（1）白色固体一定含有的离子是________，一定没有的离子是_____________。

（2）白色固体中可能含有的离子是______________，如检验其是否存在，还需进行的实验操作是__________________________________________。

下列说法正确的是（    ）

A.将一小块锂放入水中，锂熔成闪亮的小球且迅速游动

B.将一个小块钾放入水中，可能会燃烧或爆炸

C.将一小块铷放入水中，铷熔成闪亮的小球，沉在水中

D.将一小块铯放入水中，剧烈反应，铯熔成小球，沉在水底

某碱金属的碳酸盐转化为氯化物时质量增大7.96%。则：

（1）该金属的相对原子质量为                。

（2）该碱金属的过氧化物                g溶于水，能中和5 mL 98%的硫酸（密度为1.84 g·cm-3）。

在一定体积的密闭容器中放入3 L气体R和5 L气体Q，在一定条件下发生反应：

2R（g）+5Q(g)====4X(g)+nY(g)

反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来的87.5%，则化学方程式中的n值是（    ）

A.2                    B.3                    C.4                     D.5

下列关于铷的叙述不正确的是（  ）

A.金属铷投入水中会引起爆炸

B.铷是一种强还原剂，铷离子很稳定

C.铷受热后，能在空气中剧烈燃烧，生成比过氧化物更复杂的氧化物

D.铷原子的核电荷数比钾原子的核电荷数多，因此铷原子失电子的能力小于钾原子

将3.72 g由金属钠、氧化钠和过氧化钠组成的混合物与足量水反应，在标准状况下得到一定量的气体。该混合气体用电火花点燃后恰好完全反应，则原混合物中钠、氧化钠、过氧化钠的质量之比可能为（    ）

A.23∶58∶78                              B.23∶29∶39

C.46∶29∶39                              D.46∶58∶39

下列关于碱金属元素的叙述中正确的是（    ）

A.钾比钠更活泼，在反应中更易失去电子，作氧化剂

B.钠比铜活泼，将钠投入CuSO₄溶液中有单质铜析出，并产生少量气体

C.钠的熔点较低，其熔点低于水的沸点

D.钠的密度较小，其密度比煤油小

10 g碳酸钙样品(内含一种杂质)与足量盐酸反应得到4.3 g CO₂，则碳酸钙中可能含有(    )

A.MgCO₃            B.Na₂CO₃            C.NaHCO₃          D.K₂CO₃

一定混合气体在密闭容器中发生下列反应mA(g)+nB(g)pC(g)。平衡后，在一定温度下，将气体体积缩小到原来的1/2，当达到新平衡后，C的浓度为原来的1.9倍。若压缩过程中温度保持不变，则下列说法正确的是（　 ）

　　①m+n>p　 ②A的转化率下降　 ③平衡逆向移动　 ④C的体积分数增加

　　A. ①　

　　B. ①④　

　　C. ②③　

　　D. ④

某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A(g)+B(g) 2C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是（   ）

（A）均减半     （B）均加倍     （C）均增加1mol     （D）均减小1mol