向碘化钾溶液中加入硝酸银溶液，直到完全反应，结果反应后溶液的质量恰好等于原碘化钾溶液的质量，求该硝酸银溶液的质量分数。

标准状况下，将448 mL CO₂气体缓慢通过盛有足量Na₂O₂的玻璃管，得到的气体体积是(    )

A.448 mL            B.224 mL               C.112 mL            D.56 mL

2009年2月2日，美国宇航局宣布：正在火星上工作的美国“勇气号”、“机遇号”探测车的一个重要任务就是收集有关Fe₂O₃及硫酸盐的信息，且“机遇号”火星车已找到火星上曾经存在过水的强有力证据。以下叙述正确的是

A．铝热剂就是单指Fe₂O₃粉末和铝粉的混合物

B．检验从火星带回来的红色物质是否为Fe₂O₃的操作步骤为：样品→粉碎→加水溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN溶液

C．分别还原a mol Fe₂O₃所需H₂、Al、CO物质的量之比为3∶2∶3

D．明矾属于硫酸盐，含结晶水，是混合物

在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中完全消耗的是

A．标准状况下，将1 g铝片投入20 mL 18.4 mol·L^－1的硫酸中

B．常温下，向100 mL 3 mol·L^－1的硝酸中加入6.4 g铜

C．在适当温度和催化剂作用下，用2 mol SO₂和1 mol O₂合成SO₃

D．将含有少量H₂O(g)的H₂通入盛有足量Na₂O₂容器中并不断用电火花点燃

(1)用一种试剂除去下列各物质中的杂质(括号中的物质)，写出所用试剂及离子方程式。

①BaCl₂(HCl)：试剂________，离子方程式____________________________。

②HCl(BaCl₂)：试剂________，离子方程式____________________________。

(2)把Fe、Cu、FeCl₃溶液、FeCl₂溶液、CuCl₂溶液混合于某容器中充分反应，试判断下列情况下溶液中存在的离子和金属单质。

①若Fe粉有剩余，容器中不可能有________。

②若CuCl₂有剩余，容器中还可能有________。

③若FeCl₃和CuCl₂均有剩余，容器中不可能有________，可能有________。

④若FeCl₃有剩余，则容器中不可能有________。

在密闭容器中充入CO和CO₂混合气体，其密度是相同条件下氦气密度的8倍，这时测得容器内的压强为p₁，若控制容器的体积不变时，加入足量的Na₂O₂，充分振荡并不断用电火花点燃至反应完全，恢复到开始时的温度，再次测得容器内压强为p₂，则p₁和p₂之间的关系是

A．p₁＝8p₂  B．p₁＝4p₂

C．p₁＝2p₂  D．p₁＝p₂

已知X₂、Y₂、Z₂、W₂四种物质的氧化能力为W₂>Z₂>X₂>Y₂，下列氧化还原反应能发生的是

A．2NaW＋Z₂===2NaZ＋W₂  B．2NaX＋Y₂===2NaY＋X₂

C．2NaY＋W₂===2NaW＋Y₂  D．2NaZ＋X₂===2NaX＋Z₂

俄罗斯科学家在利用回旋加速器进行的实验中，用含20个质子的钙元素的同位素反复轰击含95个质子的镅元素，结果4次成功制成4个第115号元素的原子。这4个原子在生成数微秒后衰变成第113号元素。前者的一种核素为。下列有关叙述正确的是（ D ）

A．X元素的核外电子数为288          

B．核素的质量数与中子数之差为173

C．113号元素属于非金属元素          

D．115号元素的最高正化合价是 +5

人体血红蛋白中含有Fe²⁺离子,如果误食亚硝酸盐,会使人中毒,因为亚硝酸盐会使Fe²⁺离子转变为Fe³⁺离子,生成高铁血红蛋白而丧失与O₂结合的能力.服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒,这说明维生素C具有

A.酸性            B.碱性           C.氧化性           D.还原性

下图各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀的速率由快到慢的顺序是 

C．5＞2＞1＞3＞4               D．4＞3＞1＞2＞5