一氧化碳和二氧化碳的混合气体18 g完全燃烧后所得气体的体积在标准状况下为11.2 L。求原混合气体中一氧化碳和二氧化碳的质量各是多少？体积比是多少？

2000年10月10日瑞典皇家科学院宣布了2000年诺贝尔化学奖获得者，他们是美国的黑格、马克迪亚米德和日本的白川英树，他们的重要贡献是发现了导电塑料及对该领域的开创性研究。他们的研究表明：要使塑料导电，必须进行掺杂，即在材料中移去电子（如加入碘分子）或加入电子（如加入金属钠）。若加入2.3 g Na，则其含有________mol电子，能给其他物质提供_____________mol电子。

已知某混合气体的成分按体积分数计算是：80.0% CH₄、15.0% C₂H₄和5.00% C₂H₆。试计算：

（1）0.500 mol该混合气体的质量。

（2）该混合气体在标准状况下的密度。

下列关于气体摩尔体积的说法正确的是 …（）

A.22.4 L任何气体的物质的量均为1 mol

B.非标准状况下，1 mol任何气体不可能占有22.4 L体积

C.0.1 mol H₂、0.2 mol O₂、0.3 mol N₂和0.4 mol CO₂组成的混合气体在标准状况下的体积约为22.4 L

D.标准状况下，1 mol CO和1 mol CO₂的体积比为1∶2

在标准状况下，m g气体A与n g气体B的分子数相同，下列说法正确的是（    ）

A.A与B两种气体的相对分子质量之比为m∶n

B.同温、同压下，两气体A与B的密度之比为n∶m

C.同质量的A、B两种气体的分子数之比为n∶m

D.相同状况下，同体积的气体A与B的质量比为n∶m

一定量的液态化合物XY₂，在一定量的O₂中恰好完全燃烧，反应方程式为XY₂(l)+3O₂(g)====XO₂(g)+2YO₂(g)，冷却后，在标准状况下，测得生成物的体积是672 mL，密度是2.56 g·L^-1，求：

(1)反应前O₂的体积：

(2)化合物XY₂的摩尔质量：

已知和两种离子的电子层结构相同，则a等于

A．b+m+n                          B．b+m-n

C．b-m+n                           D．b-m-n

下列哪组物质中各物质的分子数相同(    )

A.1 g H₂与8 g O₂

B.1.01×10⁵Pa时，5 ℃下的1 L H₂和相同状况下的1 L N₂

C.1 mol HCl与22.4 L水蒸气准状(1.01×10⁵ Pa，100 ℃)

D.18 g H₂O，22.4 L SO₂(标准状况下)，1 mol NH₃

在密闭容器中有H₂、O₂、Cl₂的混合气体。电火花点燃，容器中的三种气体恰好完全反应，冷却到室温后得到液体产物的溶质质量分数是33.6%，则容器中原H₂、O₂、Cl₂的体积比是()

A.2∶1∶1       B.9∶4∶1       C.4∶2∶2       D.9∶4∶3

取KI溶液25.00 mL，向其中滴加0.400 mol/L的FeCl₃溶液135.0 mL,I^-完全反应生成I₂：2I^-+2Fe³⁺====I₂+2Fe²⁺。将反应后的溶液用CCl₄萃取后分液，向分出的水溶液中通入Cl₂至0.02500 mol时，Fe²⁺恰好完全反应。求KI溶液中KI的物质的量浓度。