把铝、铁混合物1.1 g溶于200 mL 5 mol·L^-1盐酸中，反应后盐酸的浓度变为4.6 mol·L^-1(溶液体积变化忽略不计)。

求：（1）反应中消耗HCl的物质的量。

（2）该混合物中铝、铁的物质的量。

关于化学键的说法正确的是（    ）

A.化学键是分子与分子之间的作用力

B.形成物质中的化学键时，要吸收能量

C.化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因

D.形成或断裂同一种化学键，放出或吸收的热量是不相等的，这是化学反应中能量变化的主要原因

在一个密闭容器中,盛有N₂和H₂，它们的起始浓度分别是1.8 mol·L^-1和5.4 mol·L^-1,在一定的条件下它们反应生成NH₃,10 min后测得N₂的浓度是0.8 mol·L^-1,则在这10 min内NH₃的平均反应速率是（    ）

A.0.1 mol·L^-1·min^-1                       

B.0.3 mol·L^-1·min^-1

C.0.2 mol·L^-1·min^-1                        

D.0.6 mol·L^-1·min^-1

已知g的H₂S分子含有个原子，则 g的NH₃分子中所含的分子数为(　　)?

A. 个                             

B. /4个?

C. /3个              

D. /2个?

工业上合成氨的原料之一为氢气，其来源之一是利用石油气的有关成分，如丙烷(C₃H₈)制取。以下途径，假设反应都能进行，从经济效益考虑最合理的反应是（    ）

A.C₃H₈C+4H₂              

B.C₃H₈C₃H₆+H₂

C.C₃H₈+6H₂O3CO₂+10H₂      

D.2H₂O2H₂+O₂

把一小块镁铝合金放入6 mol·L^-1的氢氧化钠溶液中，可以形成微型电池，则该电池负极的电极反应为（    ）

A.MgMg²⁺+2e^-               

B.2Al+8OH^-2+4H₂O+6e^-

C.4OH^-2H₂O+O₂↑+4e^-         

D.2H₂O+2e^-2OH^-+H₂↑

诗句“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”和“泪”分别是（    ）

A.纤维素、脂肪                           

B.蛋白质、高级烃

C.淀粉、油脂                              

D.蛋白质、硬化油

不同元素的气态原子失去最外层一个电子所需要的能量(设其为E)如下图所示。试根据元素在周期表中的位置，分析图中曲线的变化特点，并完成下列问题。

(1)同主族内不同元素的E值变化的特点是：__________________。各主族中E值的这种变化特点体现了元素性质的__________________变化规律。

(2)同周期内，随原子序数增大，E值增大。但个别元素的E值出现反常现象，试预测下列关系式中正确的是_________(填写编号)。

①E(砷)>E(硒)  ②E(砷)<E(硒)  ③E(溴)>E(硒)  ④E(溴)<E(硒)

(3)估计1 mol气态Ca原子失去最外层一个电子所需能量E值的范围：

__________________<E<__________________。

(4)10号元素E值较大的原因是_____________________________________________。

A、B分别为第3周期和第4周期的同一主族的不同元素的原子，它们原子核内的质子数都等于中子数。

（1）若A为第ⅡA族元素原子，其质量数为x，B的质子数为y；

（2）若A为第ⅣA族元素原子，其质子数为m，B的质量数为n。

则y、n的值分别为（    ）

A.（x/2+18）和（2m+18）                  B.（x/2+8）和（2m+18）

C.(x/2+8)和(2m+36)                        D.(x/2+18)和(2m+36)

元素R的气态氢化物的化学式为H₂R，这种气态氢化物的相对分子质量与R的最高价氧化物的相对分子质量比为1∶2.35，下列对元素R的描述正确的是(    )

    A．元素R能与氧组成RO₂化合物

    B．化合物RO₂在反应中既可作氧化剂也可作还原剂，其化合物不稳定

    C．化合物H₂R不能燃烧，也不易分解

    D．元素R是一种两性元素