[江苏省南通中学2008学年度第一学期期末复习高三化学 ]．某化学课外活动小组研究乙醇氧化的实验并验证其产物，设计了甲、乙、丙三套装置（图中的夹持仪器均未画出，“△”表示酒精灯热源），每套装置又可划分为①、②、③三部分。仪器中盛放的试剂为：a－无水乙醇（沸点：78 ℃）；b－铜丝；c－无水硫酸铜；d－新制氢氧化铜悬浊液。

（1）简述两套方案各自的优点：甲：_________________、_________________________，

乙：___________________

（2）集中两套方案的优点，组成一套比较合理完善的实验装置，可按气流由左至右的顺序表示为________________（例如甲①，乙②）

（3）若要保证此实验有较高的效率，还需补充的仪器有__________。理由______。

（4）实验中能验证乙醇氧化产物的实验现象是_______________。

（5）装置中，若撤去第①部分，其它操作不变，则无水硫酸铜无明显变化，其余现象与（4）相同，推断燃烧管中主要反应的化学方程式____________。

一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：

　　2A(g) + B(g) 3C(g)， 若反应开始时充入2 mol A和2 mol B，达平衡后A的体积分数为a %。其它条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a %的是()

　　A．2mol C

　　B．2mol A、1mol B和1mol He（不参加反应）

　　C．1mol B和1 mol C

　　D．2mol A、3mol B和3mol C

下列各组液体混合物，用分液漏斗不能分开的是（    ）

A.溴乙烷和氯仿                    

B.氯乙烷和水

C.甲苯和水                        

D.苯和溴苯

下图所示为某晶体的一个晶胞,该晶体由A、B、C三种基本粒子组成。试根据晶胞判断，该晶体的化学式为

A.A₆B₈C             B.A₂B₄C            C.A₃BC                 D.A₃B₄C

下列物质中，既可利用化合反应，又可利用溶液中的复分解反应制取的是

A.Al₂S₃             B.Fe₂S₃                    C.FeCl₃                      D.CuS

实验室利用Zn和稀HCl反应制取H₂，下列措施中，不能提高化学反应速率的是（    ）

A. 增大盐酸的浓度                    B. 给反应液加热

C. 向溶液中加入少量硫酸铜溶液        D. 向溶液中加入醋酸钠晶体

由实验得知用电解法将电解液中的金属离子还原为金属单质时，电极所通过的电荷量Q正比于金属的物质的量n和金属离子化合价a的乘积，Q=F·na，其中F是一恒量，称为法拉第常数，它与金属的种类无关（阿伏加德罗常数N_A=6.023×10²³ mol^-1，电子电荷量e=1.6×10^-19 C,Cu的摩尔质量：64×10^-3 kg·mol^-1）。

（1）试求出法拉第常数F（电荷量以库仑为单位，保留三位有效数字）。

（2）如果电解硫酸铜溶液获得1 kg的金属铜，通过电解槽的电荷量是多少？

（3）用电镀的方法在半径为R的铜球表面均匀地镀上很薄的银层，在电镀槽中铜球是阳极还是阴极？另一电极是什么材料？若电流为I，通电时间为t，银的相对原子质量为A，金属银的密度为ρ，求镀层的厚度d。

苏丹红是许多国家禁止用于食品生产的合成色素，其中“苏丹红Ⅱ号”的结构简式如图所示：

下列关于“苏丹红Ⅱ号”说法错误的是                                  

A. 分子中含有苯环             B. 化学式为C₁₈H₁₆N₂O

C. 属于甲苯的同系物           D. 可以使酸性高锰酸钾溶液褪色

下列对于高分子化合物的叙述不正确的是（    ）

A．有机高分子化合物称为聚合物或高聚物，是因为它们大部分是由小分子通过聚合反应而制得的

B．有机高分子化合物的相对分子质量很大，但通常结构并不复杂

C．对于一块高分子材料，n是一个整数值，因而它的相对分子质量是确定的

D．高分子材料可分为天然高分子材料和合成高分子材料两大类

下列实验方案合理的是

A．向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl₃饱和溶液，以制备Fe(OH)₃胶体

B．测定工业烧碱的含量(含杂质碳酸钠)可称取一定量样品放人锥形瓶中，加适量水溶解，再加入稍过量氯化钡溶液，用酚酞作指示剂，用标准浓度的盐酸滴定

C．用分液漏斗分离苯与硝基苯

D．除去氯化铁酸性溶液中的氯化亚铁：加入适量的硝酸溶液