已知25 ℃、101 kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为

(1)C(s,石墨)+O₂(g)====CO₂(g)；

ΔH=-393.51 kJ·mol^-1

(2)C(s,金刚石)+O₂(g) ====CO₂(g)；

ΔH=-395.41 kJ·mol^-1

据此判断，下列说法中正确的是

A.由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低

B.由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高

C.由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低

D.由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高

下列关于酶的叙述中不正确的是（    ）

A.酶是一种氨基酸                        

B.酶是一种蛋白质

C.酶是生物体内产生的催化剂              

D.酶受到高温或重金属盐作用时会变性

科学家最近制造出112号新元素，其原子的质量数为277。关于该新元素的下列叙述正确的是（    ）

A.其原子核内中子数和质子数都是112

B.其原子核内中子数为165，核外电子数为112

C.其原子质量是¹²C原子质量的277倍

D.其原子质量与¹²C原子质量比为277∶12

某元素原子的最外层电子数为次层电子数的3倍，则该元素原子核内质子数为（    ）

A.3                B.7                 C.8               D.10

以下列出了四种物质的分子结构示意图，其中圆圈表示原子核以及包含除价电子以外电子的示意图。黑点表示未形成共价键的最外层电子，直线表示共价键，且图中各分子仅由一、二周期元素的原子构成。在括号内填写四种物质化学式。

（1）∶O≡O∶(    ）

（4）O—O≡O∶(    )

由A、B元素组成的含4个原子核和42个电子的-2价阳离子中，1个A的核内质子数比B的核内质子数多8个，试通过计算确定：

    （1）A、B元素名称分别为                和                。

    （2）写出该阴离子的离子符号            。

    （3）该阴离子与钠离子形成的化合物中含有      键。

下列共价化合物中，哪些是以极性键结合的（　　）

（1）F₂　（2）O₂　（3）NH₃　（4）CH₄　（5）SO₂

A.（1）（2）                       B.（1）（2）（4）

C.（3）（4）（5）                D.（2）（3）（5）

A⁺、B⁺、C^-、D、E五种粒子(分子或离子)中每个粒子均有10个电子，已知：①A⁺+C^-====D+E↑；②B⁺+C^-====2D。请回答：

(1)C^-的电子式是_____________________。

(2)具有相同空间构型的粒子是____________和____________。

(3)写出B⁺和E反应的离子方程式：________________________________________________。

已知_aAⁿ⁺、_bB⁽ⁿ⁺¹⁾⁺、_cC^n-、D^(n+1)-均具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是(    )

    A．原子半径：A>B>C>D

    B．原子序数：b>a>c>d

    C．离子半径：D>C>B>A

    D．金属性：B>A；非金属性：D>C

根据下列叙述，写出元素名称并画出原子结构示意图。

(1)A元素原子核外M层电子数是L层电子数的一半：_____________。

(2)B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的1.5倍____________。

(3)C元素的次外层电子数是最外层电子数的1/4：__________________。

(4)D元素的单质在常温下可与水剧烈反应，产生的气体能使带火星木条复燃______。