为了证明在实验室制备Cl₂的过程中会有水蒸气和HCl挥发出来，甲同学设计了如下图所示的实验装置，按要求回答问题。

图（1）

图（2）

?（1）请根据甲同学的意图，连接相应的装置，接口顺序：b接__________，__________接__________，__________接a。

（2）U形管中所盛试剂的化学式为______________________________。

（3）装置③中CCl₄的作用是__________________________________________________。

（4）乙同学认为甲同学实验有缺陷，不能证明最终通入AgNO₃溶液中的气体只有一种，为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO₃溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加装置⑤。你认为装置⑤应加在__________之间（填装置序号）。瓶中可以放入__________。

（5）丙同学看到甲同学设计的装置后提出无需多加装置，只需将原来烧杯中的AgNO₃溶液换成其他溶液。你认为可将溶液换成__________，如果观察到__________的现象，则证明制Cl₂时有HCl挥发出来。

下列说法正确的是(     ).

　　A．参加反应物质的性质是化学反应速率的主要因素

　　B．光是影响某些化学反应速率的外界条件之一

　　C．决定化学反应速率的主要因素是浓度

　　D．不管什么反应，增大浓度、加热、加压，或使用催化剂，都可以加快反应速率

把镁条投入盛有盐酸的烧杯中，产生H₂的速率可由下图表示。

　　在下列因素中：①盐酸的浓度；②镁条的表面积；③溶液的温度；④Cl^-的浓度。影响反应速率的因素是   

　　A．①④          B．③④      C．①②③        D．②③

将4 L N₂和5 L H₂充入密闭容器内，进行反应并达到平衡时，混和气体为8.5L，则其中含NH₃的体积（气体体积均在相同状况下测定）是（    ）。

　　A．0.25 L   B．0.5 L

　　C． 3.3 L   D．4.4 L

在一定温度下，下列叙述中属于可逆反应A（g）+B(g)2C(g)达到平衡标志的是（    ）

A.C的生成速率与C的分解速率相等

B.混合气体的压强不再变化

C.单位时间内消耗a mol A的同时消耗a mol B

D.A、B、C的物质的量之比为1∶1∶2

有科学家认为，随着文明的发展和社会的进步，人类有可能合成出或者从其他星球上发现

原子序数较大的元素，若发现或研制出第175号元素。试根据元素周期表知识推测，这种元素可能存在的位置是(已知：①第n周期最多容纳的元素种数为或,n=1,2,3……；②各周期中元素的种类数都是偶数)(    )

A.ⅡB族           B.第八周期           C.第九周期           D.ⅥA族

下列实验操作正确的是     （    ）w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

A．将氢氧化钠固体放在滤纸上称量

B．用10ml量筒量取8.58mL蒸馏水

C．制取氯气时，用二氧化锰与浓盐酸在常温下反应，并用排水集气法收集

D．配置氯化铁溶液时，将一定量氯化铁溶液溶解在较浓的盐酸中，再用水稀释到所需浓度

在体积相同的两个密闭容器中分别充满O₂、O₃气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是              （    ）

    A.两种气体的压强相等      B.O₂比O₃的质量小

    C.两种气体的分子数目相等  D.两种气体的氧原子数目相等

一定质量的液态化合物XY₂，在一定质量的O₂中恰好完全燃烧，化学方程式为XY₂(l)+3O₂(g)=XO₂(g)+2YO₂(g)，冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是672 mL,密度是2.56 g/L。

(1)反应前O₂的体积是            mL。

(2)化合物XY₂的摩尔质量是           g/mol。

(3)若XY₂分子中X、Y两元素的质量比是3∶16，则X、Y两元素分别为      和      。(写元素符号)

下列各组离子中，在碱性溶液里能大量共存，且溶液为无色透明的是（    ）

A．K⁺、MnO₄^–、Cl^–、SO₄^2–　　　    B．Na⁺、AlO₂^–、NO₃^–、CO₃^2–

C．Na⁺、H⁺、NO₃^–、SO₄^2– 　　 D．Na⁺、Ag⁺、NO₃^–、I^–