称取27.6g白云石(化学式为xCaCO₃·yMgCO₃)，加热到质量不再变化时，收集到6.72L(标准状况)CO₂。下列有关说法正确的是（    ）

A．x=2，y=1              B．残留固体的质量为14.4g

C．13.8g该白云石与足量盐酸反应，最多收集到标准状况下2.24L的CO₂

D．9.2g白云石与2.0mol/L盐酸充分反应，消耗盐酸的体积为50mL

下列各组的两种物质在溶液中的反应,可用同一离子方程式表示的是（ ）

A．石灰石与硝酸反应,石灰石与盐酸

B．BaCl₂溶液与Na₂SO₄溶液,Ba(OH)₂溶液与H₂SO₄溶液

C．NaHCO₃溶液与盐酸,Na₂CO₃溶液与盐酸   

D．Cu(OH)₂与盐酸,Cu(OH)₂与硫酸   

下列化学用语表示正确的是

A．硫酸氢钾加热熔融的电离方程式：KHSO₄ = K⁺ + H⁺ + SO₄^2-

B．氯化铵溶液显酸性的原因：NH₄⁺+ H₂O = NH₃??H₂O + H⁺

C．铅蓄电池放电时阳极反应：Pb + SO₄^2- - 2e^-= PbSO₄

D．氯化铁溶液中滴加少量的硫化钠溶液：2Fe³⁺ + S^2- = 2Fe²⁺ + S↓

氧化还原反应的实质是（  ）

 A．化合价的升降          B．分子中各原子重新组合

C．电子的得失或偏移      D．氧原子的得失

A、B、C分别是元素甲、乙、丙的单质，它们都是常见的金属或非金属，D、E、F是常见的三种氧化物，且有如图所示转化关系，则下列说法不正确的是   

A．D、E中一定都含有A的元素

B．单质B肯定是氧化剂

C．A、B、C中一定有一种是氧元素的单质

D．若A是非金属，则B一定为金属

中学化学中几种常见物质的转化关系如图所示(图中部分反应物或生成物及反应条件未列出)。

已知：A、B、C、D、E是单质，组成它们的元素的原子序数依次为a、b、c、d、e；且3(a + b) = 2(a + c) = 3(d －a)，X、Y、Z、M、N、W、H、K是化合物，其中X是B和C的化合产物的水溶液。请回答下列问题：

（1）用电子式表示X中溶质的形成过程：_______________，组成C的元素的原子结构示意图是_____        。

（2）写出B在氧气中燃烧生成的产物与H₂O反应的化学方程式：_______________。

（3）组成单质B、C、D的三种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是__           _(用离子符号表示)。

（4）写出K与过量的氨水反应的化学方程式            ；写出M在水溶液中电离的方程式               。

40mL 2mol/L的NaOH 溶液和40mL 2mol/L 的盐酸在19℃时混合，混合后测得溶液的温度为32.6℃。求反应的中和热[混合后溶液的比热容c  =  4.18 J/（g·℃）]。

下列A～D四组，每组有两个反应，其中两个反应不能用同一个离子方程式表示的是(    )

12．如右图，在一定温度下，Ⅰ为恒压密闭容器,Ⅱ为恒容密闭容器。在Ⅰ、Ⅱ中分别加入2 mol A和2 mol B,起始时容器体积均为V L,发生如下反应并达到化学平衡状态： 2A十BxC（g），平衡时两容器中A、B、C的物质的量之比均为

1：3：6。下列说法一定正确的是

A．x的值为3    B．B物质可为固体或液体

C．Ⅰ、Ⅱ容器中从起始到平衡所需时间相同     [来源:学科网ZXXK]

D．平衡时，Ⅰ容器的体积小于V L

现有反应：mA(g)+nB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则：

（1）该反应的逆反应为_________热反应，且m+n_______p(填“＞”“=”“＜”)。

（1）减压时，A的质量分数_________。(填“增大”“减小”或“不变”，下同)

（2）若加入B(保持体系体积不变)，则A的转化率_________，B的转化率_________。

（3）若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比将______ ___。

（4）若B是有色物质，A、C均无色，则加入C(体积不变)时混合物颜色_______，而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色_______(填“变深”“变浅”或“不变”)。