向FeCl₃和BaCl₂的酸性混合溶液中通入SO₂气体，有白色沉淀生成，此沉淀是                                                                    （    ）

A．BaSO₄    B．FeS     C．BaSO₃     D．S

总质量一定时，不论以任何比例混合，完全燃烧生成CO₂与H₂O的量为定值的是 （   ）                                                  

Ａ． 和C₂H₄                     Ｂ．C₂H₄和C₃H₈           

Ｃ．CH₂O和C₂H₄O₂                                  Ｄ．C₃H₈O和C₂H₆O

（分）已知元素的电负性和原子半径一样，也是元素的一种基本性质，下面给出14

    种元素的电负性：   

   （1）根据上表给出数据，可推知元素的电负性具有的变化规律是____________________

_______________________________________________________________________。

   （2）预测Br与I元素电负性的大小关系是__________________,电负性最小的元素在周

期表中的位置是________________________。(放射性元素除外)

   （3）离子化合物和共价化合物之间没有绝对的界限，习惯上把SrI₂看作离子化合物，把

BaS看作共价化合物。（电负性：Sr=0.95；I=2.66；Ba=0.89；S=2.58）我们把两成

键原子的电负性差值用△X表示，请找出用△X来判断离子键或共价键的数值范围：

即当△X___________时一般为共价键，当△X___________时一般为离子键。试判断

AlBr₃中化学键的类型是__________。

下列叙述正确的是                         （    ）

       A．发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强

       B．金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质

       C．核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子

       D．能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物

物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大顺序排列的是

A．Na₂CO₃  NaHCO₃  NaCl  NH₄Cl      B．Na₂CO₃ NaHCO₃  NH₄Cl   NaCl

C．(NH₄)₂SO₄  NH₄Cl   NaNO₃  Na₂S    D．NH₄Cl  (NH₄)₂SO₄  Na₂S  NaNO₃

如图所示甲、乙两个装置，所盛溶液体积和浓度均相同且足量，当两装置电路中通过的电子都是1 mol时，下列说法不正确的是          （    ）

    A．溶液的质量变化：甲减小乙增大

    B．溶液pH值变化：甲减小乙增大

    C．相同条件下产生气体的体积：V_甲 = V_乙

    D．电极反应式：甲中阴极：Cu²⁺ ＋ 2e^－   Cu，

乙中负极：Mg－2e^－   Mg²⁺

下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是               （    ）

A． CO₂         H₂S     B． C₂H₄       CH₄       C． C₆₀     C₂H₄  Ｄ．NH₃    HCl

（分）A、B、C、D、E五种短周期元素，其原子序数依次增大。其中，C与E可形成原子个数比分别为1：1和1：2的两种离子化合物；A与E同主族；B与E的原子序数之和等于C与D的原子序数之和。请回答下列问题：

   （1）C与E形成的一种化合物可与BC₂发生氧化还原反应，该化合物中含有的化学键类型是                  ；

   （2）由A、B、C、E四种元素组成的一种在日常生活中具有重要用途的酸式盐，溶于水后得到的溶液中存在     种平衡体系，该溶液中各种离子间的电荷守恒关系式为        ；

   （3）等物质的量的D单质与E的氢氧化物在一定条件下恰好完全反应，生成一种盐、水和一种气体，该反应的化学方程式                                    ；

   （4）以金属Pt为电极，以E的氢氧化物的溶液作电解质溶液，将A、C的单质分别通入到两个电极上，可以构成原电池。该电池中，在正极上发生反应的物质是             , 负极上的电极反应式为                                。

下列关于Na₂CO₃的分类叙述错误的是（ ）

A．Na₂CO₃ 俗名为纯碱，故它属于碱类  

B．Na₂CO₃ 属于含氧酸盐

C．Na₂CO₃ 属于钠盐                  

D．Na₂CO₃ 属于碳酸盐

已知1mol白磷变成1mol红磷放出18.39kJ的热量。下列两个方程式：

      4P（白磷，s）＋ 5O₂（g）＝ 2P₂O₅（s）；△H₁

4P（红磷，s）＋ 5O₂（g）＝ 2P₂O₅（s）；△H₂

则△H₁和△H₂的关系正确的是（    ）

A．△H₁ ＝ △H₂                    B．△H₁ ＞ △H₂

C．△H₁ ＜ △H₂                    D．不能确定