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某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行实验(图中a、b、c表示止水夹)。
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请按要求填空:?
(1)利用B装置可制取的气体有 。
(2)A、C、E相连后的装置可用于制取Cl2并进行相关的性质实验。
若在丙中加入适量水,即可制得氯水。将所得氯水分成两份,进行Ⅰ、Ⅱ两个实验,实验操作、现象结论如下:?
实验序号 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
Ⅰ | 将氯水滴入品红溶液 | 溶液褪色 | 氯气与水反应的产物有漂白性 |
Ⅱ | 氯水中加入 NaHCO3粉末 | 有无色气泡产生 | 氯气与水反应的产物具有较强的酸性 |
请你评价实验Ⅰ、Ⅱ的结论是否合理?若不合理,请说明理由。
。
请利用上述装置设计一个简单的实验,验证Cl-和Br-的还原性强弱(分别指出甲、乙、丙中盛装的试剂、实验现象及结论)
。
(3)B、D、E装置相连后,在B中盛装浓硝酸和铜片(放在有孔塑料板上),可制得NO2
并进行有关实验。
B中发生反应的化学方程式为 。
② 欲用D装置验证NO2与水的反应,其操作步骤为:先关闭止水夹 ,再打开止水夹 ,使烧杯中的水进入试管丁的操作是 。
③ 试管丁中的NO2与水充分反应后,若向试管内缓缓通入一定量的O2,直至试管全部充满水,则所得溶液中溶质的物质的量浓度是 (气体按标准状况计算)。
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化合物FeO具有NaCl型结构。在天然样品中,往往由于部分Fe2+被Fe3+代替,晶体存
在缺陷,使n(Fe)︰n(O)<1。用Fe2+和Fe3+可以将组成为Fe0.95O的某天然FeO样品表示为
A.Fe2+0.45Fe3+0.50O B.Fe2+0.85Fe 3+0.10O
C.Fe2+0.15Fe3+0.80O D.Fe2+0.20Fe 3+0.75O
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已知:25°C时,,。下列说
法正确的是 ( )
A.25°C时,饱和溶液与饱和溶液相比,前者的大
B.25°C时,在的悬浊液加入少量的固体,增大
C.25°C时,固体在20ml0.01 mol·氨水中的比在
20mL0.01mol·溶液中的小
D.25°C时,在的悬浊液加入溶液后,不可能转化成为
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短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增,它们的原子序数之和为32,且原子最外层电子数之和为10;A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数;A与C,B与D均为同主族元素。下列叙述正确的是
A.四种元素的原子半径:C>D>B>A
B.最高价氧化物对应的水化物的酸性:D>B
C.C元素处于元素周期表中第3周期第ⅡA族
D.B、D的最高价氧化物中,B、D与氧原子之间均为单键
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下表为部分短周期元素的原子半径及其主要化合价,
元素代号 | L | M | R | T |
原子半径 / nm | 0.160 | 0.143 | 0.104 | 0.066 |
主要化合价 | +2 | +3 | +6、-2 | -2 |
根据表中信息,判断下列叙述正确的是
A.L2+与R2-有相同的电子层结构 B.氢化物的形成难易及稳定性H2T<H2R
C.M2T3具有两性 D.单质与稀硫酸反应的速率为L<M
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下述实验能达到预期目的的是
编号 | 实验内容 | 实验目的 |
A | 将溶液蒸干 | 得到Al(OH)3 |
B | 向沸水中滴加几滴饱和溶液,持续续加热,并不断搅拌 | 制备胶体 |
C | 向某溶液中加入盐酸,将产生的气体通入澄清石灰水 | 检验溶液中是否含有 |
D | 相同温度下,测定浓度分别为0.1mol·L-1的NaHCO3和溶液的pH | 比较碳酸和醋酸电解质能力强弱 |
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[化学选考-----物质结构与性质]
目前,全世界镍的消费量仅次于铜、铝、铅、锌,居有色金属第五位。镍行业发展蕴藏着巨大潜力。
(1)配合物Ni(CO)4常温下为液态,易溶于CCl4、苯等有机溶剂。固态Ni(CO)4属于 晶体;基态Ni原子的电子排布式为 。
(2)配合物分子内的作用力有 (填编号)。
A.氢键 B.离子键 C.共价键 D.金属键 E.配位键
(3)很多不饱和有机物在Ni催化下可以与H2发生加成反应。如
①CH2=CH2、②CH≡CH、③ 、④HCHO等,其中分子属于平面结构的有 (填物质序号),预测HCHO分子的立体结构为 形。
(4)氢气是新型清洁能源,镧(La)和镍(Ni)的合金可做储氢材料。该合金的晶胞如右图所示,晶胞中心有一个镍原子,其他镍原子都在晶胞面上,镧原子都在晶胞顶点上。该晶体的化学式为 。
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如右图所示,常温下电解5 min后,铜电极质量增加2.16g。
试回答:
(1)电源电极X名称为 (填“正极”或“负极”),B中 铜电极的名称 。
(2)电解池B中阳极的电极反应式是 。
(3)若A中KCl溶液的体积是200mL,电解后溶液的
PH= (忽略电解前后溶液体积的变化)。
若要使电解后的溶液恢复到与电解前完全相同,应
加入 。
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已知琥珀酸亚铁是常见治疗缺铁性贫血的补铁药剂的主要成分,该药品不溶于水但能溶于人体中的胃酸。请回答相关问题。
(1)常见治疗缺铁性贫血的补铁药剂通常都制成糖衣片,除了服用方便外它的另一个最重要的原因是 。
(2)某同学为了检测某补铁药剂药片中Fe2+的存在,设计并进行了如下实验:
a、将药片去除糖衣,碾碎。
b、将碾碎的药片粉末转移到锥形瓶中,加入试剂A,过滤,得浅绿色溶液
c、向滤液中加入硫氰化钾溶液,溶液呈淡红色,加入几滴新制氯水,溶液立即出现血红色
d、向血红色溶液中继续滴加氯水,并振荡,静止几分钟,红色褪去。请回答下列问题
①操作a中碾碎药片所使用的主要仪器是
②试剂A是 ,
③加入KSCN溶液后,在未加新制氯水的情况下,溶液中也产生了红色,其可能的原因是 。
④用方程式表示溶液出现血红色的原因 。
⑤对溶液最后褪色的原因,甲、乙两位同学首先进行了猜想:
甲同学认为:可能是溶液中的+3价Fe又被还原为+2价Fe
乙同学认为:可能是溶液中的SCN-被过量的氯水氧化
基于乙同学的猜想,请设计实验方案,验证乙同学的猜想是否正确。写出有关的实验操作、预期现象和结论。
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某有机样品3.1 g完全燃烧,燃烧后的混合气体通入过量的澄清石灰水,石灰水共增重7.1g,经过滤得到l0 g沉淀。该有机样品可能是
A.乙烯 B.乙醛 C.乙酸 D.乙二醇
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