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某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行实验(图中a、b、c表示止水夹)。

a

 
 


请按要求填空:?

(1)利用B装置可制取的气体有          

(2)A、C、E相连后的装置可用于制取Cl2并进行相关的性质实验。

若在丙中加入适量水,即可制得氯水。将所得氯水分成两份,进行Ⅰ、Ⅱ两个实验,实验操作、现象结论如下:?

实验序号

实验操作

现象

结论

将氯水滴入品红溶液

溶液褪色

氯气与水反应的产物有漂白性

氯水中加入 NaHCO3粉末

有无色气泡产生

氯气与水反应的产物具有较强的酸性

请你评价实验Ⅰ、Ⅱ的结论是否合理?若不合理,请说明理由。                   

                                                                        

请利用上述装置设计一个简单的实验,验证Cl和Br的还原性强弱(分别指出甲、乙、丙中盛装的试剂、实验现象及结论)                                 

                                                                      

(3)B、D、E装置相连后,在B中盛装浓硝酸和铜片(放在有孔塑料板上),可制得NO2

并进行有关实验。

 B中发生反应的化学方程式为                                            

② 欲用D装置验证NO2与水的反应,其操作步骤为:先关闭止水夹     ,再打开止水夹     ,使烧杯中的水进入试管丁的操作是                              

③ 试管丁中的NO2与水充分反应后,若向试管内缓缓通入一定量的O2,直至试管全部充满水,则所得溶液中溶质的物质的量浓度是               (气体按标准状况计算)。

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化合物FeO具有NaCl型结构。在天然样品中,往往由于部分Fe2+被Fe3+代替,晶体存

在缺陷,使n(Fe)︰n(O)<1。用Fe2+和Fe3+可以将组成为Fe0.95O的某天然FeO样品表示为                                                        

    A.Fe2+0.45Fe3+0.50O                     B.Fe2+0.85Fe 3+0.10O

    C.Fe2+0.15Fe3+0.80O                D.Fe2+0.20Fe 3+0.75O

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已知:25°C时,。下列说

法正确的是   (    )

A.25°C时,饱和溶液与饱和溶液相比,前者的

B.25°C时,在的悬浊液加入少量的固体,增大

C.25°C时,固体在20ml0.01 mol·氨水中的比在

20mL0.01mol·溶液中的

D.25°C时,在的悬浊液加入溶液后,不可能转化成为

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短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增,它们的原子序数之和为32,且原子最外层电子数之和为10;A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数;A与C,B与D均为同主族元素。下列叙述正确的是

A.四种元素的原子半径:C>D>B>A

B.最高价氧化物对应的水化物的酸性:D>B

C.C元素处于元素周期表中第3周期第ⅡA族

D.B、D的最高价氧化物中,B、D与氧原子之间均为单键

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下表为部分短周期元素的原子半径及其主要化合价,

元素代号

L

M

R

T

原子半径 / nm

0.160

0.143

0.104

0.066

主要化合价

+2

+3

+6、-2

-2

根据表中信息,判断下列叙述正确的是

A.L2与R2有相同的电子层结构           B.氢化物的形成难易及稳定性H2T<H2R

C.M2T3具有两性          D.单质与稀硫酸反应的速率为L<M

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下述实验能达到预期目的的是

编号

实验内容

实验目的

A

溶液蒸干

得到Al(OH)3

B

向沸水中滴加几滴饱和溶液,持续续加热,并不断搅拌

制备胶体

C

向某溶液中加入盐酸,将产生的气体通入澄清石灰水

检验溶液中是否含有

D

相同温度下,测定浓度分别为0.1mol·L-1的NaHCO3溶液的pH

比较碳酸和醋酸电解质能力强弱

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[化学选考-----物质结构与性质]

目前,全世界镍的消费量仅次于铜、铝、铅、锌,居有色金属第五位。镍行业发展蕴藏着巨大潜力。

(1)配合物Ni(CO)4常温下为液态,易溶于CCl4、苯等有机溶剂。固态Ni(CO)4属于      晶体;基态Ni原子的电子排布式为              

(2)配合物分子内的作用力有     (填编号)。

A.氢键      B.离子键      C.共价键     D.金属键     E.配位键

(3)很多不饱和有机物在Ni催化下可以与H2发生加成反应。如

①CH2=CH2、②CH≡CH、③ 、④HCHO等,其中分子属于平面结构的有        (填物质序号),预测HCHO分子的立体结构为        形。

(4)氢气是新型清洁能源,镧(La)和镍(Ni)的合金可做储氢材料。该合金的晶胞如右图所示,晶胞中心有一个镍原子,其他镍原子都在晶胞面上,镧原子都在晶胞顶点上。该晶体的化学式为              

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如右图所示,常温下电解5 min后,铜电极质量增加2.16g。

试回答:

  (1)电源电极X名称为       (填“正极”或“负极”),B中                      铜电极的名称        

  (2)电解池B中阳极的电极反应式是    

  (3)若A中KCl溶液的体积是200mL,电解后溶液的

PH=               (忽略电解前后溶液体积的变化)。

  若要使电解后的溶液恢复到与电解前完全相同,应

加入        

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已知琥珀酸亚铁是常见治疗缺铁性贫血的补铁药剂的主要成分,该药品不溶于水但能溶于人体中的胃酸。请回答相关问题。

(1)常见治疗缺铁性贫血的补铁药剂通常都制成糖衣片,除了服用方便外它的另一个最重要的原因是                                 

(2)某同学为了检测某补铁药剂药片中Fe2的存在,设计并进行了如下实验:

a、将药片去除糖衣,碾碎。

b、将碾碎的药片粉末转移到锥形瓶中,加入试剂A,过滤,得浅绿色溶液

c、向滤液中加入硫氰化钾溶液,溶液呈淡红色,加入几滴新制氯水,溶液立即出现血红色

d、向血红色溶液中继续滴加氯水,并振荡,静止几分钟,红色褪去。请回答下列问题

①操作a中碾碎药片所使用的主要仪器是    

②试剂A是           

③加入KSCN溶液后,在未加新制氯水的情况下,溶液中也产生了红色,其可能的原因是                                     

④用方程式表示溶液出现血红色的原因                                        

⑤对溶液最后褪色的原因,甲、乙两位同学首先进行了猜想:

甲同学认为:可能是溶液中的+3价Fe又被还原为+2价Fe

乙同学认为:可能是溶液中的SCN被过量的氯水氧化

基于乙同学的猜想,请设计实验方案,验证乙同学的猜想是否正确。写出有关的实验操作、预期现象和结论。                                               

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某有机样品3.1 g完全燃烧,燃烧后的混合气体通入过量的澄清石灰水,石灰水共增重7.1g,经过滤得到l0 g沉淀。该有机样品可能是

A.乙烯            B.乙醛                   C.乙酸                    D.乙二醇

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同步练习册答案