将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是

A.c(NH)＞c(Cl^－)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

B.c(NH)＞c(Cl^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

C.c(Cl^－)＞c(NH)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

D.c(Cl^－)＞c(NH)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

在同温同压下，下列各组热化学方程式中，Q₂＞Q₁的是

A.2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(g)＋Q₁             2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l)＋Q₂

B.S(g)＋O₂(g)===SO₂(g)＋Q₁                                      S(s)＋O₂(g)===SO₂(g)＋Q₂

C.C(s)＋O₂(g)===CO(g)＋Q₁                                 C(s)＋O₂(g)===CO₂(g)＋Q₂

D.H₂(g)＋Cl₂(g)===2HCl(g)＋Q₁                                           H₂(g)＋Cl₂(g)===HCl(g)＋Q₂

Could I speak to ______ is in charge of International Sales please?

A. who                         B. what

C. whoever                     D. whatever

由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10 g,与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2 L，则混合物中一定含有的金属是

A.锌               B.铁                C.铝                    D.镁

两次获得诺贝尔奖，在化学界享有盛名的科学家是

A.爱因斯坦                          B.达尔文

C.居里夫人                          D.欧拉

某空气污染监测仪是根据SO₂与Br₂的定量反应来测定空气中SO₂含量的。反应的溴来自一个装有酸性（稀硫酸）的KBr溶液的电解槽阳极的氧化反应，电解槽的阳极室与阴极室是隔开的。当测定某地区空气中SO₂的含量时，空气（已除尘）以1.5×10^-4m³/min的流速进入电解槽的阳极室，电流计显示电子通过的速率为8.56×10^-11mol/s，此条件下能够保持电解槽中Br₂浓度恒定并恰好与SO₂完全反应（设空气中不含能与溴反应的其它杂质）。

（1）               写出此监测过程中发生反应的化学方程式。

（2）               计算该地区空气中二氧化硫的含量[单位：g/(m³空气)]。

下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是

60 mL 0.5 mol·L^－1氢氧化钠溶液和40 mL 0.4 mol·L^－1硫酸相混合后，溶液的pH约为

A.0.5                               B.1.7                 C.2                    D.13.2

同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有C₂H₄，另一个装有C₂H₂和C₂H₆的混合气体，两瓶内的气体一定具有相同的

A.质量                                              B.原子总数

C.碳原子数                                       D.密度

已知A、B、C、D、E是中学化学中常见的五种化合物，它们分别由短周期两种元素组成，甲、乙、丙是单质，常温下甲、丙、A、C、D、E是气体，B为液体，乙为固体，①③必须在高温下反应才能发生。这些单质和化合物之间存在如下关系：

（1）写出甲的分子式           ;  A的结构式             ；B的电子式              。

（2）若反应②是重要的工业反应，则该反应的化学方程式为                                   。

若反应②生成的化合物E具有漂白性，则该反应的化学方程式为                               。

（3）1mol单质乙和1mol化合物B在高温下反应，生成1mol化合物D和1mol单质丙需吸收131.5kJ热

量，写出其反应的热化学方程式：                                             。

（4）在密闭容器中，反应①是在高温下才能发生的可逆反应，其化学反应方程式为：

                             ；反应达平衡后，若增大体系的压强，该平衡             （填向左移动，向右移动，不移动）；其理由是：                                  。