下列反应中硫酸既表现了氧化性，又表现了酸性的有()

A. 

B.

 C.

D. H₂SO₄+Na₂SO₃Na₂SO₄+H₂O+SO₂

，叫做异戊二烯．已知维生素A的结构简式可写为

，

式中以线示键，线的交点与端点处代表碳原子，并用氢原子数补足四价，但C、H原子未标记出来，关于它的叙述正确的是（　　）

A．维生素A的分子式为C₂₀H₃₀O

B．维生素A是一种易溶于水的醇

C．维生素A分子中有异戊二烯的碳链结构

D．1 mol维生素A在催化剂作用下最多可与7 mol H₂发生加成反应

（09山东卷）某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如右图所示。据图判断正确的是

   A．ll为盐酸稀释时的pH值变化曲线

   B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强

   C．a点K_W的数值比c点K_W的数值大

   D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度

有一处平衡状态的反应X（s）＋3Y（g）2Z（g）△H＜0。为了使平衡向生成Z的方向移动，应采取的措施是（   ）

①升高温度；②降低温度；③增大压强；④减小压强；⑤加入催化剂；⑥及时分离出Z。

A．①③⑤         B．②③⑤        C．②③⑥          D．②④⑥

2 g Cu₂S和CuS的混合物在酸性溶液中用400 mL 0.075 mol·L^-1 KMnO₄溶液处理，发生反应如下：

8+5Cu₂S+44H⁺====10Cu²⁺+5SO₂+8Mn²⁺+22H₂O

6+5CuS+28H⁺====5Cu²⁺+5SO₂+6Mn²⁺+14H₂O

反应后煮沸溶液，赶尽SO₂，剩余的KMnO₄恰好与350 mL 0.1 mol·L^-1(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液完全反应。

(1)配平KMnO₄与(NH₄)₂Fe(SO₄)₂反应的离子方程式：

+Fe²⁺+H⁺Mn²⁺+Fe³⁺+H₂O

(2)KMnO₄溶液与混合物反应后，剩余KMnO₄的物质的量为_________mol。

(3)欲配制500 mL 0.1 mol·L^-1 Fe²⁺溶液，需称取(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O(M=392 g·mol^-1)的质量为_________ g。

(4)混合物中Cu₂S的质量分数为_________。

蒸干FeCl₃水溶液后再强热,得到的固体物质主要是 (     )

A. FeCl₃         B. FeCl₃·6H₂O        C. Fe(OH)₃            D. Fe₂O₃

（2009深圳一模）常温离子液体(又称常温熔融盐)，是当前化学研究的热点和前沿。1914年报道的第一种离子液体硝酸乙基铵〔(C₂H₅NH₃)NO₃〕的熔点为12℃。已知C₂H₅NH₂的化学性质与NH₃相似，下列有关硝酸乙基铵的说法正确的是

　A．该离子液体可以作为电池的电解质　　　B．硝酸乙基铵水溶液呈碱性

　C．(C₂H₅NH₃)NO₃能与NaOH反应产生NH₃

　D．硝酸乙基铵水解的离子方程式或表示为：C₂H₅NH₃^＋＋H₂O＝C₂H₅NH₂＋H₃O^＋

下列结论错误的是（   ）

①微粒半径：K^+－>Al³⁺>S^2－>C1^－         ②氢化物的稳定性：HF>HC1>H₂S>PH₃>SiH₄

③离子的还原性：S^2－>C1^－>Br^－>I^－     ④氧化性：C1₂>S>Se>Te

⑤酸性：H₂SO₄>H₃PO₄>H₂CO₃>HClO       ⑥非金属性：O>N>P>Si

⑦金属性:Be<Mg<Ca<K

A.只有①          B.①③          C.②④⑤⑥⑦        D.①③⑤

下列说法正确的是（     ）

A.H与D，¹⁶O与¹⁸O互为同位素；H₂¹⁶O、D₂¹⁶O、H₂¹⁸O、D₂¹⁸O互为同素异形体；甲醇、乙二醇和丙三醇互为同系物

    B.在SiO₂晶体中，1个Si原子和2个O原子形成2个共价键

C.HI的相对分子质量大于HF，所以HI的沸点高于HF

D.由IA族和VIA族元素形成的原子个数比为1:1、电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子型化合物

现有下列四个图像

下列反应中全部符合上述图像的反应是（    ）

A．N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)；△H=－Q₁ kJ/mol(Q₁＞0)

B．2SO₃(g)2SO₂(g)+O₂(g)；△H=＋Q₂ kJ/mol(Q₂＞0)

C．4NH₃(g)+5O₂(g)4NO+6H₂O(g)；△H=－Q₃ kJ/mol(Q₃＞0)

D．H₂(g)+ CO(g)C(s)+H₂O(g)；△H=＋Q₄ kJ/mol(Q₄＞0)