石墨晶体是层状结构，在每一层内，每一个碳原子都跟其他3个碳原子相结合。据右图分析，石墨晶体中碳原子数与共价键数之比为 ………………… (    )

A.2∶3             B.2∶1             C.1∶3             D.3∶2

（09江苏高考化学）医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。以工业碳酸钙（含有少量Na^＋、Al^3＋、Fe^3＋等杂质）生产医药级二水合氯化钙（CaCl₂·2H₂O的质量分数为97.0%~103.0%）的主要流程如下：

（1）除杂操作是加入氢氧化钙，调节溶液的pH为8.0~8.5，以除去溶液中的少量 Al^3＋、Fe^3＋。检验Fe(OH)₃是否沉淀完全的实验操作是                  。

（2）酸化操作是加入盐酸，调节溶液的pH为4.0，其目的有：①将溶液中的少量 Ca(OH)₂ 转化为CaCl₂；②防止Ca^2＋在蒸发时水解；③                 。

（3）测定样品中Cl^－含量的方法是：a.称取0.7500g样品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b.量取25.00mL待测液于锥形瓶中；c.用0.05000mol·L^－1 AgNO₃ 溶液滴定至终点，消耗AgNO₃ 溶液体积的平均值为20.39mL。①上述测定过程中需用溶液润洗的仪器有：                      。②计算上述样品中CaCl₂·2H₂O的质量分数为：                      。③若用上述方法测定的样品中CaCl₂·2H₂O的质量分数偏高（测定过程中产生的误差可忽略），其可能原因有：            ；             。

25℃时，某溶液中，由水电离出的c(H⁺)=1×10^-12 mol·L^-1，则该溶液的pH可能是（   ）

A．12              B．7           C．6           D．2 

25℃时，将pH＝8的NaOH溶液与pH＝10的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH最接近于（    ）

A．8.3          B．8.7            C．9     　　   　D．9.7

在某温度下，A＋B2C反应达到化学平衡。

(1)升高温度时，C的物质的量浓度减小，则正反应是　　 热反应，υ（正）　　   ，

υ（逆）　　　 (“减慢”或“加快”)，平衡向　　　　 移动。

(2)若B为气态，增大压强平衡不发生移动，则A是　　 态，C是　　 态。

(3)若增减B的量，平衡不发生移动，则B是　　　 态。

在一定条件下，将物质的量之比为1∶3的N₂和H₂  102g通入密闭容器中，达到平衡后，测知混合气体的平均相对分子质量为12.5。求混合气体中NH₃的质量？

下列不能用勒夏特列原理解释的是（   ）

 A．棕红色的二氧化氮加压后颜色先变深后变浅      

B．由氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后颜色变深

 C．加入铁触媒作催化剂有利于氨的合成

 D．黄绿色的氯水光照后颜色变浅

在密闭容器中可逆反应aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)；△H＞0，达到化学平衡时，若升高温度或降低压强，都会使C的物质的量增大，则下列各组关系正确的是（     ）　

A．a＋b＜c＋d，△H＞0　　　 B．a＋b＞c＋d，△H＞0

　C．a＋b＜c＋d，△H＜0　　　 D．a＋b＝c＋d，△H＞0

结合影响化学反应速率和化学平衡移动的因素，以及生产的实际情况，得出合成氨工业的最适宜条件是                                                        。

下列叙述不正确的是                   （     ）

A.质量数相同的原子，不一定属于同种元素的原子

B.含有金属元素的离子都是阳离子，非金属元素之间形成的不一定都是共价键

C.ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素没有同素异形体

D.活泼金属与活泼非金属形成的化合物不一定都是离子化合物