请回答氯碱的如下问题：

（1）氯气、烧碱是电解食盐水时按照固定的比率k（质量比）生成的产品。理论上k＝_______（要求计算表达式和结果）;

（2）原料粗盐中常含有泥沙和Ca^2＋、Mg^2＋、Fe^3＋、SO₄^2－等杂质，必须精制后才能供电解使用。精制时，粗盐溶于水过滤后，还要加入的试剂分别为①Na₂CO₃、②HCl（盐酸）③BaCl₂，这3种试剂添加的合理顺序是______________（填序号）

（3）氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节（电）能30％以上。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过。

①图中X、Y分别是_____、_______（填化学式），分析比较图示中氢氧化钠质量分数a％与b％的大小_________;

②分别写出燃料电池B中正极、负极上发生的电极反应正极：______; 负极：_____;

③这样设计的主要节（电）能之处在于（写出2处）____________、____________。

下列对如图所示装置实验现象的描述正确的是(   )

若在铁片上镀锌，以下叙述错误的是(   )

A.把铁片与电源的正极相连

B.电解质必须用含有锌离子的可溶性盐

C.锌极发生氧化反应

D.铁极的电极反应式为Zn²⁺+2e^-Zn

某化工厂排出的废水中含有氯气和硫酸，为了除去此废水中的游离氯，并使废水变为中性，供使用的试剂有碳酸钠和亚硫酸钠溶液，试回答：

（1）应先向废水中加入       溶液，离子方程式为                               。

（2）然后再向废水中加入      溶液，离子方程式为                              。

形成酸雨的主要原因是()

A.未经处理的工业废水任意排放

B.大气中二氧化碳含量增多

C.工业上大量燃烧含硫燃料和以含硫矿石为原料冶炼金属

D.汽车排放的尾气

浓度均为0.1mol/L的8种溶液：①HNO₃；②H₂SO₄；③CH₃COOH；④Ba(OH)₂；⑤NaOH；  ⑥CH₃COONa；⑦KCl；⑧NH₄Cl。其溶液的PH由小到大的顺序是            。

在0.1mol/LNaHCO₃溶液中，下列各关系式正确的是  (      )

A．[Na⁺]＞[HCO₃^－]＞[H⁺]＞[OH^－]

B．[Na⁺]+[H⁺]＝[OH^－]+[HCO₃^－]+2[CO₃^2－]

C．[Na⁺]＝[HCO₃^－]＞[OH^－]＞[H⁺]

D．[Na⁺]＝[HCO₃^－]+[CO₃^2－] +[H₂CO₃]

向醋酸溶液中滴加氢氧化钠溶液，则 (        )

A．醋酸的电离平衡向左移动       B．溶液的PH减小

C．醋酸根离子物质的量减小       D．醋酸的浓度减小

.将质量分数为2 w，物质的量浓度为c₁的H₂SO₄溶液加水稀释，使质量分数变为w，物质的量浓度变为c₂，则c₁和c₂之间关系正确的是

A.c₁>2c₂                                             B.c₂=2c₁                                             C.c₁<2c₂                                             D.c₁=2c₂

化工行业已合成出一种硬度比金刚石还大的晶体——氮化碳。已知氮化碳中氮元素的化合价为-3，则：

（1）它的化学式是         。

（2）其晶体属于         晶体。

（3）你认为其硬度比金刚石大的主要原因是                                       。