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用铂电极电解CuSO4溶液,当溶液中Cu2+浓度降至一定范围时,需加入适量的物质。如果要使加入物质后溶液的浓度和体积恢复到电解前的状况,所加入的物质是
A.CuSO4
B.CuSO4·5H2O
C.CuO
D.Cu(OH)2
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锂也是碱金属元素,下列关于锂及其化合物的推断肯定正确的是( )
A.锂单质可保存在煤油中 B.锂单质能与盐酸剧烈作用,并有气体产生
C.LiOH的碱性比NaOH的碱性强 D.Li+半径比Na+半径大
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化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成(或拆开)1 mol化学键时释放(或吸收)的能量。已知白磷和P4O6的分子结构如图1所示。现提供以下化学键的键能:P—P:198 kJ·mol-1,P—O:360 kJ·mol-1,O==O:498 kJ·mol-1。则反应:P4(白磷)+3O2====P4O6的反应热ΔH为
图1
A.-1638kJ·mol-1 B.+1638kJ·mol-1
C.-126kJ·mol-1 D.+126kJ·mol-1
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下图是两个反应反应前后反应物总能量和生成物总能量的比较图,对于A、B两个反应的说法正确的是( )
A.A反应是放热反应,B反应也是放热反应
B.A反应是放热反应,B反应是吸热反应
C.A反应是吸热反应,B反应也是吸热反应
D.A反应不需要加热,B反应必须加热
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利用储能介质储存太阳能的原理是:白天在太阳光照射下某种固体盐熔化(实为盐溶于自身的结晶水)吸收能量,晚间熔盐释放出相应能量,从而使室温得以调节,已知几种盐的熔点及熔化时能量改变值如表所示:
盐 | 熔点/℃ | 质量与相对分子质量相等的盐熔化时吸热/kJ |
CaCl2·6H2O | 29.0 | 37.3 |
Na2SO4·10H2O | 32.4 | 77.0 |
Na2HPO4·2H2O | 36.1 | 100.1 |
Na2S2O3·5H2O | 48.5 | 49.7 |
下列说法正确的是( )
A.应选用CaCl2·6H2O
B.可选用Na2SO4·10H2O和Na2HPO4·12H2O
C.最好选用Na2SO4·10H2O,它更经济
D.以上皆不宜选用
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下列说法不正确的是( )
A.植物进行光合作用储备了化学能
B.用电灯照明时,电能转化为光能
C.降雨过程中,水的势能转化为动能
D.日光辐射水面,水变为水蒸气,光能转化为化学能
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下列关于碱金属的叙述中,正确的是( )
A.金属钠着火时,可用水或泡沫灭火剂灭火
B.碱金属单质都可保存在煤油中
C.钠离子核外电子数比钠原子核外电子数少
D.碱金属中密度最小的是铯
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设某元素某原子核内的质子数为m,中子数为n,则下列论断正确的是( )
A.不能由此确定该元素的相对原子质量
B.这种元素的相对原子质量为m+n
C.若C-12原子质量为w g,此原子的质量为(m+n)w g
D.该原子核内中子的总质量小于质子的总质量
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