家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，在此变化过程中不发生的化学反应是

A.4Fe(OH)₂＋2H₂O＋O₂===4Fe(OH)₃↓

B.2Fe＋2H₂O＋O₂===2Fe(OH)₂↓

C.2H₂O＋O₂＋4e^－===4OH^－

D.Fe－3e^－===Fe^3＋

某学生用1mol/LCuSO4溶液2mL和0.5mol/L NaOH溶液4mL混合然后加入40％的甲醛溶液0.5 mL，加热到沸腾未见红色沉淀，主要原因是 

A．甲醛的量太少

B．硫酸铜的量少

C．氢氧化钠的量少

D．加热时间短

对于平衡体系，mA（气）+ nB（气）pC（气）+qD（气）+ Q有下列判断，其中正确的是 

A．若温度不变，将容器的体积增大1倍，此时A的浓度变为原来的0.48倍，则m+ n＞ p+ q

B．若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m∶n

C．若平衡体系共有气体a mol，再向其中加入b mol B，当重新达到平衡时，气体的总物质的量等于（a+b），则m+n=p+q

D．温度不变时，若压强增大至原来的2倍，达到新平衡时，

某主族元素原子第六电子层上只有一个电子，其单质和化合物不可能具有的性质是（    ）

A.它极易被氧化                         B.它的化合物熔点较高

C.它的碳酸盐溶液有强碱性               D.它只存在一种氧化物

下列各组的两个数字分别代表两种元素X、Y的核电荷数，其中两元素能形成X₂Y型化合物的是 (    )

A.6和8         B.11和16         C.8和2         D.11和17

下列叙述正确的是(    )

A.元素的性质随相对原子质量的改变而呈周期性变化

B.原子的电子层数和最外层电子数决定主族元素在周期表中的位置

C.元素的化学性质主要由原子的电子层数决定

D.主族元素的化合价都与族序数相等

25℃时，甲、乙两瓶醋酸的浓度分别为1mol/L和0.1mol/L，则甲、乙两瓶醋酸中[H+]之比

A．等于10

B．大于10

C．小于10

D．无法判断

镭是元素周期表中第七周期、第 ⅡA族元素，下列关于镭的性质的描述中不正确的是 

A．镭比钙金属性强，与卤素形成离子化合物，在化合物中镭显+2价

B．镭单质与水反应，可放出H2

C．镭的碳酸盐难溶于水

D．镭的氢氧化物呈两性

a g下列物质在氧气中充分燃烧后的气体(1.01×10⁵ Pa，120℃)，通过足量的过氧化钠充分反应后，过氧化钠增重b g，符合b>a 的选项有                     

A．HCHO     B．CH₃COOCH₂CH₃       C．HOOCCOOH     D．纤维素

有A、B两种液体，可能是矿物油和植物油，现取少量，放在两支洁净的试管里，加入氢氧化钠溶液并加热，冷却后加水振荡，A出现泡沫，B中无明显现象。则A为____________，B为_______________,理由是_________________________。