下列叙述正确的是   

A．两种微粒，若核外电子排布完全相同，则化学性质一定相同

B．由单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子核外电子排布

C．两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同一种元素

D．阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体原子核外电子排布相同

等物质的量的SO₂和SO₃相比较，下列结论错误的是(　　)?

A.它们的分子数目之比为1∶1?

B.它们的质量之比为1∶1?

C.它们的氧原子数目之比为2∶3?

D.它们所含原子数目之比为3∶4

现有一重水(D₂O)和水(H₂O)的混合物(不是天然的纯水)。当m g这种水被电解时，电路上通过x mol电子，阳极收集到气体m₁ g，阴极收集到气体m₂ g(电解产物的溶解忽略不计)。

(1)若要求出重水的质量分数y，至少需要上述m、x、m₁、m₂等4个数据中的__________个。这些数据共有____________组，在下列橫线上分别列出(有多少填多少)。

______________________________________________________

(2)从(1)中空格所填的数据中任取一组含m的数据，计算已被电解的水中D₂O的质量分数y=___________。

下列叙述正确的是(    )

A.同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等

B.任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等

C.1 L一氧化碳气体一定比1 L氧气的质量小

D.等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H⁺数一定相等

为了测定某种烷烃(不溶于水，密度比空气大)样品的平均相对分子质量，设计了下面的实验：

①取一个配有合适胶塞的洁净、干燥的锥形瓶，准确称其质量为m₁；

②往锥形瓶中通入干燥的该烃的样品，塞好胶塞，准确称量，重复操作，直到前后两次称量结果基本相同，得到质量为m₂；

③往锥形瓶中加满水，塞好胶塞，准确称量，得到质量为m₃。已知：空气的平均相对分子质量为29.0，完成下列问题：

可供选用的装置

(1)具体说明本实验的原理________________________________________________。

(2)步骤②为什么要重复操作直到前后两次称量的结果基本相同？___________________。

(3)具体说明本实验中如何做到每次测量都在相同体积下进行________________________。

(4)本实验中收集气体样品的操作，可选用的方法是(用图中的标号填写)_____________。

(5)写出锥形瓶中样品的质量m_样品的计算式____________________(设空气的质量为m_空气)

(6)写出由实验测得该烷烃的平均相对分子质量为____________________(计算式)。

如图，有甲、乙两容器，甲体积可变压强不变，乙保持体积不变。向两容器中分别充入1molA、3molB，此时两容器体积均为500mL，温度为T℃。保持温度不变发生反应：

。

（1）下列选项中，能表明甲和乙容器中反应一定达到平衡状态的是            。

A．混合气体的总质量不随时间改变     B．2v_正(C)=3v_逆(B)

C．A、B转化率相等                  D．物质D的质量不随时间改变

（2）2min后甲容器中反应达到平衡，测得C的浓度为2mol/L，此时容器的体积为    mL，B的转化率α_甲(B)为              。

（3）乙容器中反应达到平衡所需要的时间     ______2min（填“＞”、“＜”或“=”，下同），B的转化率α_乙(B)    ______α_甲(B)。

（4）其它条件不变，甲中如果从逆反应方向开始反应建立平衡，要求平衡时C的物质的量与（2）中平衡时C的物质的量相等，则需要加入C的物质的量n(C)           mol，加入D的物质的量n(D)应该满足的条件为               。

在200mLFeCl3和FeCl2的混合溶液中，加入0.01 mol铁粉恰好完全反应，溶液中无Fe3+，取反应后溶液的与Cl2反应，溶液中Fe2+有80％被氧化成Fe3+，向通入Cl2后的溶液中再滴入AgNO3溶液，产生白色沉淀0.028 mol，求原溶液中FeCl3和FeCl2的物质的量浓度各多少？

向FeI₂溶液中不断通入Cl₂，溶液中I^-、I₂、IO₃^-、Fe²⁺、Fe³⁺等粒子物质的量随n(Cl₂)/n(FeI₂)（即Cl₂与FeI₂的物质的量之比）的变化可用下图简单表示（“—”表示铁各种价态的变化，用“—·—”表示碘各种形态的变化）。

据此得出的下列结论中错误的是

A. I^-、Fe²⁺、I₂的还原性和Cl₂、Fe³⁺、I₂的氧化性都依次减小

B.当n(Cl₂)/n(FeI₂)==1.2时，离子方程式为2Fe²⁺+10I^-+6Cl₂==5I₂+2Fe³⁺+12Cl^-

C.当n(Cl₂)/n(FeI₂)==6.5时，溶液中n(Cl^-)/n(IO₃^-)==6.5

D.若溶液体积不变，溶液的pH始终不变

等体积的下列溶液，阴离子的总浓度最大的是   

A．0.2 mol／L  K2S

B．0.1 mol／L  Ba（OH）2

C．0.2 mol／L  NaCl

D．0.2 mol／L（NH4）2SO4

可用于分离或提纯物质的方法有：

①分馏 ②盐析 ③过滤 ④重结晶 ⑤升华 ⑥渗析 ⑦电解 ⑧加热分解 ⑨蒸馏

下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合适？

A．除去Ca（OH）2溶液中悬浮的CaCO3微粒

B．除去Fe（OH）3胶体中混有的Cl-

C．除去乙醇中溶解的微量食盐

D．分离石油中各种不同沸点范围的成分

E．除去固体碘中混有的少量碘化钠

F．除去氧化钙中的碳酸钙