1999年世界重大科技成果之一是超铀元素的发现，它有力地支持了“稳定岛”假说。原子的中子数与电子数之差为(    )

A.0              B.57          C.118           D.175

随着卤素原子半径的增大,下列递变规律正确的是(　　)?

A.单质的熔沸点逐渐降低?

B.卤素离子的还原性逐渐增强?

C.气态氢化物稳定性逐渐增强?

D.单质氧化性逐渐增强

某化学课外小组所做实验的示意图如图所示。

图中“→”表示气体流向，M是一种纯净而干燥的气体，Y为另一种气体，E内有棕色气体产生。

实验所用的物质，只能由下列物质中选取：Na2CO3、Na2O2、NaCl、Na2O、CaCl2、(NH4)2CO3、碱石灰等固体及蒸馏水。

据此实验，完成下列填空：   

(1)A中所用装置的主要仪器有____。

(2)B中所选的干燥剂是____，其作用是____。

(3)C中发生的主要反应的化学方程式是____。

(4)制取Y气体的D装置所用的主要仪器是____，制取Y气体的化学方程式是____。

(5)当F中充有一定量气体后，D停止送气，A停止加热，并立即关闭两个活塞，这时若将F汉入冰水中，可看到F中的现象是____，其原因是____。

将ag氯化钾溶于1．8 L水中，恰好使k⁺离子数与水分子数之比为1：100，则a值为

（    ）

    A．0．745         B．0．39          C．39             D．74．5

在医药上用做缓泻剂的是 

A．NaHCO3

B．Na2SO4·10H2O

C．Na2SiO3

D．ZnSO4·7H2O

某金属氧化物化学式为M2O3，电子总数为50，每个M离子具有10个电子，已知其中氧原子核内有8个中子，M2O3的相对分子质量为102，M核内的中子数是

A．10

B．13

C．21

D．14

下图是可用于测量阿伏加德罗常数的装置示意图，其中A、B是两块纯铜片，插在CuSO₄稀溶液中，铜片与引出导线相连，引出端分别为X、Y。

(1)当以I=0.21 A的电流电解60 min后，测得铜片A的质量增加了0.25 g，则装置中的X端应与直流电的___________极相连，它是电解池的___________极。

(2)电解后铜片B的质量___________(填“增加”“减少”或“不变”)。

(3)列式计算实验测得的阿伏加德罗常数N_A。(已知电子电荷量e^-=1.60×10^-19 C)

按如图所示的装置进行实验：A极是铜锌合金，B极是纯铜，电解质溶液中含有足量的铜离子，通电一段时间后，若A极恰好全部溶解，此时B极质量增加7.68g，溶液质量增加0.03g，则A合金中Cu、Zn的物质的量之比为（    ）

A.4∶1           B.3∶1           C.2∶1        D.1∶1

下列说法正确的是(　　)?

A.钢铁因含杂质而容易发生电化学腐蚀，所以合金都不耐腐蚀?

B.原电池反应是导致金属腐蚀的主要原因，故不能用来减缓金属的腐蚀?

C.钢铁电化学腐蚀的两种类型主要区别在于水膜的 pH不同，引起的正极反应不同??

D.无论哪种类型的腐蚀，其实质都是金属被氧化?

关于金属腐蚀的叙述中，正确的是（    ）

A.金属被腐蚀的本质是：M+nH₂OM(OH)_n+H₂↑

B.马口铁（锡铁）镀层破损后被腐蚀时，首先是镀层被氧化

C.金属在一般情况下发生的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀

D.常温下，置于空气中的金属主要发生化学腐蚀