钾钠合金(含50%—80%钾)可用作原子反应堆的导热剂，以下所述该合金的事实跟此项应用无关的是(    )

A.熔点260.7 K                                 B.具有很高的比热

C.可作冷却剂                                  D.能跟水剧烈反应

下列物质递变关系不正确的是(　　)?

A. 粒子半径：K＞Na＞Na⁺＞Li⁺

B. 单质的密度：Li＜K＜Na＜Rb?

C. 单质的还原性：Li>Na>K>Rb?

D. 跟水反应的剧烈程度：Li＞Na＞K＞Rb

下列反应的离子方程式中正确的是

A．甲醇、氧气和氢氧化钾溶液组成的燃料电池的负极反应

CH₃OH+H₂O－6e^－= CO₂↑+6H⁺

B．在NaHSO₄溶液中加Ba(OH)₂至中性

H⁺+SO₄^2－+Ba²⁺+OH^－= BaSO₄↓+H₂O

C．苯酚钠的水溶液中通入少量的CO₂ 

2C₆H₅O¯＋CO₂+H₂O→2C₆H₅OH＋CO₃^2－

D．用侯氏制碱法制得NaHCO₃    

Na⁺+NH₃+CO₂+H₂O = NaHCO₃↓+NH₄⁺

120℃时，1V某烃和4VO2混合，完全燃烧后恢复到原来的温度和压强，体积不变，该烃分子中所含的碳原子数不可能是 

A．1

B．2

C．3

D．4

合成氨反应N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）在某温度下达平衡时，各物质的浓度是c（N₂）=3mol·L^-1,c（H₂）=9mol·L^-1,c（NH₃）=4mol·L^-1，求该温度时的平衡常数和N₂、H₂的起始浓度。

在相同温度下，下列3个反应放出的热量分别以Q₁、Q₂、Q₃表示，则Q₁、Q₂、Q₃的关系是(　　)?

（1）2H₂（g）+O₂（g）2H₂O（g）　ΔH =Q₁??

（2）2H₂（g）+O₂（g）2H₂O（l）　ΔH =Q₂?

（3）H₂（g）+1/2O₂（g）H₂O（g）　ΔH =Q₃?

A.Q₁＞Q₂,Q₂=2Q₃                    B.Q₁=Q₂=Q₃??

C.Q₁＞Q₂，Q₃=1/2Q₁                 D.无法比较?

合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义，对于密闭容器中的反应：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)，673K、30MPa下n(NH₃)和n(H₂)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是(    )

A.点a的正反应速率比点b的大

B.点c处反应达到平衡

C.点d(t₁时刻)和点e(t₂时刻)处n(N₂)不一样

D.其他条件不变，773 K下反应至t₁时刻，n(H₂)比上图中d点的值大

写出下列制取氯气的化学反应方程式：

(1)实验室用二氧化锰跟浓盐酸反应制取氯气的化学反应方程式为_____________________。

(2)高锰酸钾(KMnO₄)是常用的氧化剂，在酸性条件下，被还原成Mn²⁺。试写出用高锰酸钾跟浓盐酸在室温下制取氯气的化学反应方程式：____________________________。

(3)历史上曾用“地康法”制取氯气，这一方法是用CuCl₂作催化剂，在450 ℃时利用空气中氧气跟氯化氢反应制取氯气，化学反应方程式为__________________________。

从氯元素化合价的变化来看，以上三种方法的共同点是____________，比较以上三个反应，可得出三种氧化剂的氧化能力由强到弱的顺序为____________。

已知某温度、压强下的气体摩尔体积为55.20 L·mol^-1，在该条件下有1 mol气体X发生如下反应并达到平衡：2X（g）mY(g)+Z(g)，测得混合气体中X的体积分数为55.80%，混合气体的总质量为46.00 g，混合气体的密度为0.72 g·L^-1。则平衡混合气体的平均相对分子质量为(    )

A.58.80             B.46.00              C.39.74              D.16.13

下列化合物中，既显酸性又能发生加成反应的是（     ）

A、CH₂=CH—CH₂OH                     B、CH₃COOH

C、CH₂=CH—COOC₂H₅                             D、CH₂=CH—COOH