已知亚甲基蓝其氧化型呈蓝色,还原型呈无色,其转化关系式为:氧化型(蓝色)+ne^-还原型(无色),奇妙的“蓝瓶子”实验就是利用上述原理,其装置如图1。

图1         图2

某校化学兴趣小组用图1装置进行下述实验:

①在250 mL锥形瓶中,依次加入2 g NaOH、100 mL H₂O和2 g葡萄糖,搅拌溶解后,再加入3～5滴0.2%的亚甲基蓝溶液,振荡混合液呈蓝色;

②塞紧橡皮塞,关闭活塞a、b,静置,溶液变为无色;

③打开活塞、振荡,溶液又变为蓝色;

④关闭活塞、静置,溶液又变为无色;

⑤以上步骤③④可重复多次。

请回答下列问题:

(1)若塞紧图1中锥形瓶塞,并打开导管活塞a、b,从____________导管口(填“左”或“右”)通入足量氦气后,再关闭活塞a、b并振荡,溶液_________(填“能”或“不能”)由无色变为蓝色。

(2)如图2所示:某学生将起初配得的蓝色溶液分装在A、B两支试管中,A试管充满溶液,B中有少量溶液,塞上橡皮塞静置片刻,两溶液均显无色。若再同时振荡A、B试管,溶液显蓝色的是_________试管。

(3)上述转化过程中葡萄糖的作用是_________,亚甲基蓝的作用是_________。

(4)上述实验中葡萄糖也可用鲜橙汁(其中含丰富维生素C)代替,这是因为____________________________________。

(5)该实验中③④操作_________(填“能”或“不能”)无限次重复进行,理由是______________。

下列说法正确的是(    )

A.置换反应都是氧化还原反应          B.复分解反应可能是氧化还原反应

C.化合反应一定是氧化还原反应        D.分解反应都是氧化还原反应

下列说法正确的是(   )

A．将标准状况下22.4 L氨气溶于1 L水配成溶液，可得1 mol·L^－1的氨水

B．化学式符合XOH（X代表某一元素）的物质不一定是碱 

C．标准状况下，22.4L CCl₄中含有氯原子数目为4N_A

D．汽油、石油、植物油、柴油均是碳氢化合物

一定条件下，与I^-发生反应的离子方程式为：+6I^-+6H⁺====R^-+3I₂+3H₂O，试根据化合价规则和氧化还原反应中得失电子总数相等的原则，推断中n的数值为________，R元素的化合价为________。

在反应Fe₂O₃+3CO====2Fe+3CO₂中，____________元素的化合价升高，该元素____________电子被____________,____________是还原剂, ____________表现还原性, ____________发生了氧化反应,氧化产物是____________;____________元素的化合价降低,该元素的原子____________电子,被____________,____________是氧化剂，表现了氧化性, ____________发生了还原反应,还原产物是____________。

喷墨打印机墨汁的pH为7．5~9．0。当墨汁喷在纸上时，与酸性物质作用生成不溶于水的固体。由此可知①墨汁偏酸性②墨汁偏碱性③纸张偏酸性④纸张偏碱性

  A．①④    B．①③    C．②④    D．②③

根据下列实验装置及现象，可以得到相应结论的是       （    ）

图1               图2                   图3              图4

恒温下，将16 mol N₂与24 mol H₂的混合气体通入一个固定容积为4L的密闭容器中，发生如下反应：N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g），10分钟后反应达平衡时，NH₃的含量（体积分数）为25%，下列的关说法正确的是           （    ）

      A．达到平衡时，N₂和H₂的转化率之比为1：1

      B．10分钟内v(H₂)=0.35mol/(L·min)

      C．平衡混合气体的密度为128g/L

      D．平衡混合气体中，n（N₂）：n（H₂）：n（NH₃）=1：3：2

亚硝酸盐广泛存在于自然环境中，如蔬菜、肉类、豆类等都可以测出一定量的亚硝酸盐，一般情况下，当人体一次性摄取得300～500 mg亚硝酸钠时，就会引起中毒。某研究性学习小组用碘量法测定泡菜中亚硝酸盐的含量，反应方程式如下：    2NaNO₂+2H₂SO₄+2KI==2NO+I₂+K₂SO₄+Na₂SO₄+2H₂O，2Na₂S₂O₃+I₂==Na₂S₄O₆+2NaI。取l kg泡菜榨汁，将榨出的液体收集后，加入提取剂和氢氧化钠，使得到的泡菜汁中的亚硝酸盐都成为亚硝酸钠，在过滤后的滤液中加入氢氧化铝乳液，以除去色素，再次过滤后得到滤液，将该滤液稀释至1L，取25.00 mL菜汁与过量的稀硫酸和碘化钾溶液的混合液反应，再选用合适的指示剂，用较稀的硫代硫酸钠溶液进行滴定，共消耗0.050 mol·LNa₂S₂O₃溶液20.00 mL。请回答下列问题：

    (1)该实验中可选用的指示剂是         。

    (2)通过计算判断若某人一次食入0.125 kg这种泡菜，是否会引起中毒?

    (3)有经验的厨师在做泡菜时往往加入适量的橙汁，以减轻亚硝酸盐的危害，主要是因为橙汁中含有丰富的维生素C，说明维生素C具有         性。

以下离子检验的结论可靠的是

A．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，说明有Ca^2＋

B. 通入Cl₂ 后，溶液变为黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，说明有I^－

C. 往溶液中加入盐酸，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，说明有CO₃^2—

D．往溶液中加入 BaC1₂ 溶液和稀 HNO₃ ，有白色沉淀生成，说明有SO₄^2－