制备Al(OH)₃，最适宜的药品是（    ）

A.Al₂(SO₄)₃和NaOH                      B.AlCl₃和NaOH

C.Al₂(SO₄)₃和氨水                       D.Al₂(SO₄)₃和Na₂CO₃

有2 g镁铝合金，与足量的HCl反应，生成气体2.24 L，求该合金中镁、铝的质量百分比。

某混合物A，含有KAl（SO₄）₂、Al₂O₃和Fe₂O₃，在一定的条件下可实现下图所示的物质之间的变化：

据此判断：

（1）固体B所含物质的化学式为________________________________________________。

（2）固体E所含物质的化学式为________________________________________________。

（3）反应①的离子方程式为_____________________________________________________。

把铝粉和Ｆｅ_３Ｏ_４粉末配成铝热剂并分成两份，第一份在高温下恰好完全反应，然后将生成物与足量盐酸充分反应；第二份直接加入足量的氢氧化钠溶液使之充分反应。前后两种情况下生成的气体在相同状况下的体积比是(    )

A.3∶4                                  B.4∶3

C.3∶8                                  D.8∶3

现有三组混合液：①乙酸乙酯和乙酸钠溶液  ②乙醇和丁醇  ⑧溴化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（    ）

A.分液、萃取、蒸馏                B.萃取、蒸馏、分液

C.分液、蒸馏、萃取                D.蒸馏、萃取、分液

镁铝合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装潢材料，主要用于制作窗框、卷帘门、防护栏等。下列性质与这些用途无关的是（    ）

A.不易生锈

B.导电性好

C.密度小

D.强度高

在标准状况下，1 mol A气体发生如下反应：

2A（g）B(g)+xC(g)

达到平衡时，在混合气中A的体积分数为58.6%，混合气的总质量为46 g，密度为1.772 g·L^-1。试计算：

（1）达平衡后，混合气的平均相对分子质量__________。

（2）达平衡后，A的转化率_________________。

（3）C气体的化学计量数x的数值__________________。

在一定温度下，H₂（g）+I₂（g）2HI（g）达到平衡的标志是（    ）

A.单位时间内生成n mol H₂，同时生成n mol I₂      B.容器内气体的总压强不随时间变化

C.单位时间内生成2n mol HI，同时生成n mol I₂     D.v（HI）=2v（I₂）

在密闭容器中，N₂和H₂起始的物质的量分别为10 mol和30 mol,达到平衡时H₂的转化率为25%。若从NH₃开始，在相同条件下欲使平衡时各成分的百分含量与前者相同，则应加NH₃的物质的量和NH₃的转化率为（    ）

A.15 mol、25%                       B.20 mol、50%

C.20 mol、75%                      D.40 mol、80%

X、Y、Z为三种气体，把a mol X和b mol Y充入一密闭容器中，发生如下反应：X+2Y2Z。达到平衡时，若它们的物质的量满足n(X)+n(Y)=n(Z)，则Y的转化率为（    ）

A.×100%     B.×100%      C.×100%     D.×100%