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浓度均为0.1mol·L-1的8种溶液:①HNO3②H2SO4③HCOOH④Ba(OH)2⑤NaOH⑥CH3COONa⑦KCl⑧NH4Cl,其溶液的pH由小到大的顺序是(填写编号)______________________。
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在略显碱性的Na2HPO4溶液中存在着如下电离平衡:
H++,欲使溶液中c()、c(H+)、c()都减小,可以采取的方法是()
A.加NaOHB.加盐酸C.加石灰水D.加水
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某酸式盐NaHY的水溶液显碱性,下列叙述正确的是()
A.H2Y的电离方程式:H2Y2H+Y2-
B.HY-的水解方程式:HY-+H2OH3O++Y2-
C.该酸式盐溶液中离子浓度关系:c(Na+)>c(HY-)>c(OH-)>c(H+)
D.该酸式盐溶液中离子浓度关系:c(Na+)>c(Y2-)>c(HY-)>c(OH-)>c(H+)
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(1)现有0.1mol·L-1的纯碱溶液,试用pH试纸测定溶液的pH,正确的操作是__________。纯碱溶液呈碱性的原因(用离子方程式表式)是__________,你认为该溶液pH的范围一定介于__________之间。
(2)为探究纯碱溶液呈碱性是由引起的,请设计一个简单的实验方案。
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已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有强氧化性,将溶液中的Cu2+、Fe2+、Fe3+沉淀为氢氧化物,需溶液的pH分别为6.4、6.4、3.7。现有含FeClx杂质的氯化铜晶体(CuCl2·2H2O),为制取纯净的CuCl2·2H2O,首先将其制成水溶液,然后按图示步骤进行提纯:
请回答下列问题:
(1)本实验最适合的氧化剂X是__________。(选填下面的序号)
A.K2Cr2O7 B.NaClO C.H2O2 D.KMnO4
(2)物质Y是________。
(3)本实验用加碱沉淀的目的是否能达到?________________。原因是________________。
(4)除去Fe3+的化学方程式为________________________________。
(5)加氧化剂的目的为________________________。
(6)最后能不能直接蒸发结晶得到CuCl2·2H2O晶体?________________。原因是________。
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现有一种简单可行的测定阿伏加德罗常数的方法,具体步骤为:⑴将固体NaCl细粒干燥后,准确称取m克NaCl固体并转移到定容仪器A中;⑵用滴定管向仪器A中加苯,不断振荡,继续加苯至A仪器的刻度处计算出NaCl固体的体积为V ml,请回答下列问题:
⑴步骤⑴中A仪器最好用
A、量筒 B、烧杯 C、容量瓶 D、试管
⑵步骤⑵中用酸式滴定管还是碱式滴定管 ,理由是 ;
⑶能否用水代替苯 ,理由是 。
⑷已知NaCl晶体中,靠得最近的钠离子与氯离子间的平均距离为a cm,用上述方法测得的阿伏加德罗常数的表达式为
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在25 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液中逐滴加入 0.2 mol·L-1醋酸溶液,曲线如下图所示,有关粒子浓度关系比较不正确的是( )
A.在A、B间任一点(不包含A、B两点),溶液中一定都有:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
B.在B点,a>12.5,且有:c(Na+)=c(CH3COO-)>c(OH-)=c(H+)
C.在C点:c(CH3COO-)>(Na+)>c(H+)>c(OH-)
D.在D点:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)
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在甲酸溶液中加入一定量NaOH溶液,恰好完全反应,对于生成的溶液,下列判断一定正确的是( )
A.c(HCOO-)<c(Na+) B.c(HCOO-)>c(Na+)
C.c(OH-)>c(HCOO-) D.c(OH-)<c(HCOO-)
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物质氧化性、还原性的强弱,不仅与物质的结构有关,还与物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质:
①Cu与HNO3溶液 ②Cu与FeCl3溶液k+s-5#u
③Zn与H2SO4溶液 ④Fe与HCl溶液
由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是( )
A.①③ B.③④ C.①② D.①③④
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25℃时,下列各种溶液中碱性最强的是 ( )
A.pH=12的溶液
B.c(H+)=1×10—13mol/L 的溶液
C.c(OH-):c(H+)=1010的溶液
D.c(OH-)=0.2mol/L的氨水
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