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下列实验事实或实验现象,反映了硫酸的哪些性质?
(1)在工业上可用铁槽车或铝槽车运输浓硫酸_________________________________。
(2)浓硫酸与甲酸共热可制备一氧化碳_______________________________________。
(3)实验室用锌粒和稀H2SO4反应制备氢气___________________________________。
(4)浓硫酸露置在空气中质量增加____________________________________________。
(5)浓硫酸和食盐反应可生成NaHSO4和Na2SO4两种盐_____________________________。
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A是一种白色晶体,它与浓NaOH溶液共热,放出无色气体B。用圆底烧瓶收集干燥的B,按图8-2所示装置仪器,挤压滴管的胶头时,可以得到蓝色喷泉;A与浓H2SO4反应,放出无色气体C。用圆底烧瓶收集干燥的C,仍按图所示装置仪器,挤压滴管的胶头时,可以得到红色喷泉。
图8-2
(1)A的化学式是_____________________________。
(2)可用于除去B中水分的干燥剂是_____________。收集气体B的方法是_______________。
(3)收集气体C的方法是________________________________________________________。
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如图8-5所示装置,烧瓶中充满干燥气体a,将滴管中的液体b挤入烧瓶内,轻轻振荡烧瓶,然后打开弹簧夹f,烧杯中的液体b呈喷泉状喷出,最终几乎充满烧瓶。则a和b分别是( )?
a(干燥气体) | b(液体) | |
A | NO2 | 水 |
B | Cl2 | 4 mol·L-1NaOH溶液 |
C | CO2 | 饱和NaHCO3水溶液 |
D | NH3 | 1 mol·L-1盐酸 |
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按右图所示的装置和方法进行实验。
(1)实验开始一段时间后,可观察到锥形瓶口上方有白烟生成,请将可能观察到的其他现象补齐:______________________。有关的化学方程式为_________________。
(2)一段时间后,上述实验现象不太明显。为了重新看到明显的现象,需向锥形瓶中加入。( )
A.固体NaOH B.CaO粉末
C.浓H2SO4 D.H2O
(3)经过对比实验证明,在其他条件相同时,用空气代替氧气的实验效果较差,主要原因是_______________________________________________________________________________。
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下图为元素周期表中短周期的一部分,四种元素均为非稀有气体元素。下列关于这四种元素及其化合物的说法中正确的是
A.原子半径:W>Z>Y>X
B.气态氢化物的稳定性:Z>W>X>Y
C.W的最高正化合价与负化合价的绝对值可能相等
D.Z的最高价氧化物的水化物可能为强碱
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NO分子因污染空气而臭名昭著。近年来,发现少量的NO在生物体内许多组织中存在,它有扩张血管、免疫、增强记忆的功能,而成为当前生命科学的研究热点,NO亦被称为“明星分子”。请完成下列问题:
(1)NO对环境的危害在于_______(填以下项的编号)。( )
A.破坏臭氧层
B.高温下能使一些金属被氧化
C.造成酸雨
D.与人体血红蛋白结合
(2)在含Cu+的酶的活化中心中,亚硝酸根离子可转化为NO,写出Cu+和亚硝酸根离子在酸性水溶液中反应的离子方程式_____________________。
(3)在常温下,把NO气体压缩到100个大气压,在一个体积固定的容器里加热到50 ℃,发现气体的压力迅速下降,压力降至略小于原压力就不再改变,已知其中一种产物为N2O,写出上述变化的化学方程式______________________。
(4)解释变化(3)中为什么最后的气体总压力小于原压力的。
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如下图是课外活动小组同学设计的几种尾气吸收装置。从实验安全和保护环境的角度考虑,当用于吸收HCl气体时(装置中液体为水,固体为碱石灰),应选用的装置是______________(选填装置序号)。若用于吸收NH3,在上述已选用的装置中不宜采用的是______________,原因是____________________________________________;若用于吸收Cl2制取氯水,应选用的装置是_______________。
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将盛有氮气和二氧化氮混合气体的试管倒立于水中,经过足够时间后,试管内气体体积缩小为原体积的一半,则原混合气体中氮气和二氧化氮的体积比是( )
A.1∶1 B.1∶2 C.1∶3 D.3∶1
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有机物在反应中,常有下列原子间的共价键全部或部分断裂,如C—H、C—C、C=C、C—O、C═O等。下列各反应中,反应物分子中断裂键的排列,正确的组合是( )
化学反应 | 乙醇酯化 | 乙醇氧化 | 乙醛氧化 | 油脂皂化 | 多肽水解 |
A | O—H | C—H | C—H | C—O | C—N |
B | O—H | O—H | O—H | C—O | C—H |
C | C—O | C—O | C—H | C═O | C═O |
D | C—O | C—H | C—C | C—O | N—H |
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海水中溴元素以Br-形式存在,工业上用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如下图:
(1)步骤①反应的离子方程式是 。
(2)步骤③反应的化学方程式是 。
(3)Br的原子序数是 ,在周期表中位于 周期 族。
(4)步骤⑤蒸馏的过程中,温度应控制在80~90℃。温度过高或过低都不利于生产,请解释原因: 。
(5)为什么不直接用“溴水混合物I”而要用“溴水混合物II”进行蒸馏,得到液溴?
。
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