Li和Mg在周期表中位于对角线位置，下列对于Li的性质说法错误的是(　　)?

A.LiOH微溶于水?

B.Li与水在常温下不反应?

C.Li和O₂在加热条件下反应生成Li₂O₂??

D.Li在形成化合物时，化合价为＋1价?

溴化碘（IBr）的化学性质类似于卤素单质，试完成下列问题：

（1）溴化碘的电子式是__________，它是由__________键形成的__________分子。

（2）溴化碘和水反应生成了一种三原子分子，该分子的电子式为__________。

W、X、Y、Z四种短周期元素的原子序数X>W>Z>Y。W原子的最外层没有p电子，X原子核外s电子与p电子数之比为1∶1，Y原子最外层s电子与p电子数之比为1∶1,Z原子核外电子中p电子数比Y原子多2个。

（1）X元素的单质与Z、Y所形成的化合物反应，其化学方程式：________________________。

（2）W、X元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱为__________<__________（用分子式表示）。

（3）这四种元素原子半径的大小为__________>__________>__________>__________（填元素符号）。

A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期元素，原子半径按D、E、B、C、A的顺序依次减小，B和E同主族，则下列推断中不正确的是（　　）

A.A、B、E一定各在不同周期

B.A、D可能在同一主族

C.C的最高正价氧化物对应的水化物可能显碱性

D.C和D的单质可能化合形成离子化合物

下列物质①NaOH、②氯水、③空气、④氢硫酸、⑤Na₂SO₃、⑥Na₂CO₃，其中能与SO₂在一定条件下发生反应的是(    )

    A．①②④⑤              B．②④⑤⑥

    C．②③④⑤              D．全部

下列实验能证明有SO₂存在的是(    )

①能使澄清石灰水变浑浊  ②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红  ③能使品红溶液褪色  ④通入足量的NaOH溶液中再滴加BaCl₂溶液有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸  ⑤通入溴水中能使溴水褪色，再滴加Ba(NO₃)₂溶液有白色沉淀生成

    A．都能证明                B．只有⑤能证明

    C．③④⑤能证明            D．都不能证明

大苏打（硫代硫酸钠）具有下列性质：

    Na₂S₂O₃+CO₂+H₂O  NaHCO₃+NaHSO₃+S↓

    2Na₂S₂O₃+O₂  2Na₂SO₄+2S↓

    为防止大苏打变质，通常在配制的标准大苏打溶液中，加入大量Na₂SO₃和纯碱。加Na₂SO₃的作用是                     ，有关反应方程式为                     ；加Na₂CO₃的作用是                     ，有关反应方程式为                     。

某Na₂SO₃样品已部分被氧化为Na₂SO₄，经测定该混合物中含S 25%，则混合物中Na₂SO₃与Na₂SO₄的物质的量之比为(    )

A.7∶6                  B.6∶7               C.1∶7                 D.7∶1

有6瓶白色固体试剂，分别是氯化钡、氢氧化钠、硫酸钠、硫酸铵、无水硫酸铜、碳酸钠，现只提供蒸馏水，通过下面的实验步骤即可鉴别它们。请完成下列问题：

(1)各取适量固体试剂分别加入6支试管中，加入适量蒸馏水，振荡试管，观察到的现象是__________________________________，被检出的物质的化学式(分子式)是_____________。

(2)分别取未检出的溶液，往其中加入上述已检出的溶液，观察到的现象是1支试管中有白色沉淀生成，写出相应反应的离子方程式(下同)：____________________，2支试管中有蓝色沉淀生成：_______________________，被检出的物质的化学式(分子式)是_____________。

(3)鉴别余下未检出物质的方法和观察到的现象是___________________________________。

在FeSO₄和CuSO₄混合溶液30mL中，的物质的量浓度为0.1 mol·L^-1，投入足量锌粉充分反应，反应后测得溶液中不含Cu²⁺，余下的Fe²⁺的物质的量是溶液中Zn²⁺的物质的量一半，则投入的锌粉质量是(    )

    A．0.065 g                                     B．0.13 g

    C．1.3 g                                  D．10.25 g