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下列对硝酸的认识不正确的是(    )

A.浓硝酸和稀硝酸都具有氧化性                 B.铜和稀硝酸的反应属于置换反应

C.金属与硝酸反应一定不产生氢气               D.常温下可用铝或铁制品盛装浓硝酸

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将红热的固体单质甲投入显黄色的溶液乙中,剧烈反应产生混合气体A,A在常温下不与空气反应,根据下图填空:

(1)甲是_______________,乙是_______________,丙是_______________。

(2)混合气体A的主要成分是_______________。

(3)气体B是_______________,蓝色溶液是_______________。

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某固体可能由KNO、Cu(NO2、AgNO中的一种或几种组成。已知其热分解反应方程式为:

2KNO2KNO+O

2Cu(NO2CuO+4NO↑+O

2AgNO2Ag+2NO↑+O

现将该固体物质加热分解,得到n L气体,将这些气体通过足量的水后还剩余L气体(气体体积在相同状态下测定,且不考虑NO2聚合成N2O4的情况)。

(1)若该固体中只含一种物质,则该物质是__________(填化学式,下同);

(2)若该固体中含两种物质,则该两种物质是______、______,其物质的量之比为______;

(3)若该固体中含全部三种物质,则三种物质的物质的量之比为________。

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下列贮存药品的方法不正确的是(    )

A.少量白磷贮存在水中,切割时应在水下进行

B.浓HNO3保存在有橡皮塞的棕色试剂瓶中

C.苛性钠溶液保存在带橡皮塞的玻璃瓶中

D.氯水应保存在棕色瓶中

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在铜与稀硝酸的反应中,如果有1 mol硝酸被还原,则被氧化的铜的物质的量为 …(    )

     A.3/8 mol    B.3 mol     C.3/2 mol     D.2/3 mol

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某同学设计实验证明NaOH溶液能使酚酞试液变红是OH的性质,其中没有意义的

是(    )

       A.取KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2溶液分别与酚酞试液作用,观察溶液颜色

       B.取NaOH、NaCl、HCl溶液分别与酚酞试液作用,观察溶液颜色

       C.向滴有酚酞的20.00mL 0.10mol·L-1 NaOH溶液中,逐滴加25.0mL0.10mol·L-1 盐酸,观察溶液颜色的变化

       D.向滴有酚酞的25.0mL  0.10mol·L-1盐酸中,逐滴加20.00mL 0.10mol·L-1 NaOH溶液,观察溶液颜色的变化

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已知某可逆反应:mA(g)+nB(g)  pC(g);ΔH=QkJ/mol。在密闭容器中进行,如图所示,反应在不同时间t,温度T和压强p与反应物B在混合气体中的百分含量(B%)的关系曲线,由曲线分析下列判断正确的是(   )

A.T1<T2p1>p2m+n>pQ>0

B.T1>T2p2>p1m+n>pQ>0

C.T1>T2p2>p1m+n<pQ>0      

D.T1>T2p1>p2m+n>pQ<0

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β羧乙基锗倍半氧化物(即Ge—132)是与人体健康有关的最重要的有机锗化合物,其片层结构如右图,每个结构相同的基团都是六个锗原子和六个氧原子构成的十二元环,每个锗原子还同时与三个氧原子相连结,形成可以任意延伸的片层。●代表Ge,○代表O,每个“/”连结一个—CH2—CH2—COOH。在片层结构中,每个正六边形平均拥有的锗原子数与氧原子数各为(  )

A.6,6

B.2,6

C.2,3

D.2,2

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不同元素的气态原子失去最外层一个电子所需要的能量(设其为)如下图所示,试根据元素在周期表中的位置,分析图中曲线的变化特点.并回答下列问题。?

 1至19号元素气态原子失去最外层一个电子所需能量:?

         

  ⑴同主族内不同元素的值变化的特点是:________________。各主族中值的这种变化特点体现了元素性质的________________________变化规律。

  ⑵同周期内,随原子序数增大,值增大,但个别元素的值出现反常现象,试预测下列关系式中正确的是_________________________(填写编号,多选倒扣)

(砷)>E(硒)        ②E(砷)<E(硒)?

E(溴)>E(硒)         ④E(溴)<E(硒)??

  ⑶估计1 mol气态Ca原子失去最外层一个电子所需能量值的范围:________<E<________。

  ⑷10号元素值较大的原因是_______________________________。

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“神舟六号”飞船成功发射,实现了中华民族的飞天梦想。运送飞船的火箭燃料除液态双氧水外,还有另一种液态氮氢化合物。已知该化合物中氢元素的质量分数为12.5%,相对分子质量为32,结构分析发现该分子结构中只有单键。

  (1)该氮氢化合物的电子式为_________________ 。

  (2)若该物质与液态双氧水恰好完全反应,产生两种无毒又不污染环境的气态物质,写出该反应的化学方程式___________________________________。 

  (3)NH3分子中的N原子有一对孤对电子,能发生反应:NH3+HCl=NH4Cl。试写出上述氮氢化合物通入足量盐酸时,发生反应的化学方程式:___________________________。

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同步练习册答案