某化学反应2A  B＋D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度的起始浓度都为零，反应物A的浓度（mol·L^-1）随反应时间（min）的变化情况如下表：

根据上述数据，完成下列填空：

（1）在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为      mol·L^-1·min^-1

（2）在实验2，A的初始浓度c₂＝      mol·L^-1，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是                   。

（3）设实验3的反应速率为V₃，实验1的反应速率为V₁，则V₃     V₁（填＞、＝、＜＝）,且c₃     1.0 mol·L^-1（填＞、＝、＜＝）。

（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是__________反应（选填吸热、放热）。理由是________________。

在一定温度下，反应2NO₂ N₂O₄达平衡的标志是              。

A．混合气颜色不随时间的变化

B．数值上v（NO₂生成）=2v（N₂O₄消耗）

C．单位时间内反应物减少的分子数等于生成物增加的分子数

D．压强不随时间的变化而变化

E．混合气的平均分子量不变

现有失去标签的四瓶无色溶液A、B、C、D，只知它们是KCO、KSO、NaHSO和Ba（NO），为鉴别它们，进行如下实验：

①A+D溶液+气体②B+C溶液+沉淀

③B+D溶液+沉淀④A+B溶液+沉淀

⑤将④得到的沉淀物加入③所得的溶液中，沉淀很快溶解并产生无色无味的气体。根据以上实验事实，请完成如下问题。

（1）A、B、C、D四种无色溶液分别为：_________、_________、_________、________。（用化学式表示）

（2）各步反应的离子方程式依次为：①_________、②_________、③__________、④________、⑤__________________。

试设计一套实验方案验证某白色粉末是纯碱。

下列哪种试剂可将NaCl、 Na₂CO₃、 (NH₄)₂SO₄、 NH₄Cl四种溶液区分开(    )

A.AgNO₃溶液      B.BaCl₂溶液          C.Ba(OH)₂溶液     D.KOH溶液

下列叙述正确的是

A、在原电池的负极和电解池的阴极上都发生失电子的氧化反应

B、用惰性电极电解Na₂SO₄溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1：2

　C、用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1 mol电子转移，则生成1 molNaOH

　D、镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀

加热3.24 g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不再变化，剩余固体的质量为2.51 g。计算原混合物中碳酸钠的质量分数。

下列反应的离子方程式正确的是（    ）

A.钾与水反应K+2H₂O====K⁺+ OH^-+H₂↑

B.碳酸氢钙与足量氢氧化钠溶液作用Ca²⁺++ OH^-====CaCO₃↓+H₂O

C.钠投入CuSO₄溶液中2Na+Cu²⁺====2Na⁺+Cu

D.氧化钠与盐酸Na₂O+2H⁺====H₂O+2 Na⁺

下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件(温度、反应物用量比)，化学反应的本质并不改变的是(    )

A.Na和O₂                                     B.NaOH和CO₂

C.Na₂O₂和CO₂                                 D.木炭(C)和O₂

下列说法正确的是（    ）

A.从氧化还原角度考虑，钠原子只有还原性，钠离子只有氧化性

B.Na在空气中燃烧生成淡黄色的Na₂O₂，所以，Na₂O比Na₂O₂稳定

C.在化学反应中，金属失电子越多，其还原性就越强

D.金属单质的还原性越强，其反应生成的对应的金属阳离子氧化性就越强