在120 ℃时，将12.4 g CO₂和H₂O（g）的混合气体缓缓通过过量的过氧化钠固体，充分反应之后，固体的质量增加6 g。

请计算：

（1）产生氧气的质量。

（2）原混合气体中CO₂的质量。

（1）对于，按下列要求各举一例：

①Z、n、b相同而A不同___________。

②A、n、b相同而Z不同___________。

③A、Z、b相同而n不同___________。

④A、Z、n相同而b不同___________。

⑤A、Z相同而n、b不同___________。

（2）已知Aⁿ⁺¹、B^（n+1）+、C^n-、D^（n-1）-四种离子具有相同的电子层结构，则

①四种元素原子序数由大到小的顺序为（用A>B>C>D的形式填写，下同）：______________。

②四种元素原子半径由大到小的顺序为：______________。

③四种元素离子半径由大到小的顺序为：______________。

在同温同压下，下列各组热化学方程式中Q2＞Q1的是            （    ）

A.2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)；△H＝－Q1；  2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；△H＝－Q2

B.S(g)＋O2(g)＝SO2(g)；△H＝－Q1；      S(s)＋O2(g)＝SO2(g)；△H＝－Q2

C.C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g)；△H＝－Q1；    C(s)＋O2(g)＝CO2(g)；△H＝－Q2

D.H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)；△H＝－Q1；  1/2H2(g)＋1/2Cl2(g)＝HCl(g)；△H＝－Q2。

实验测得每1 g 碳充分燃烧生成CO气体放出32.79 kJ的热量。试计算2 kg碳充分燃烧生成CO气体时放出多少热量。

氨（NH）是一种十分重要的化学物质。下列反应中，氨作还原剂的是（）

A.8NH+3Cl6NHCl+N

B.NH+HClNHCl

C.2NH +2Na2NaNH+H

D.NH+NaHNaNH+H

属于加成反应的是(    )

A.乙烷与液溴光照条件下产生油状物质

B.乙烯使高锰酸钾酸性溶液褪色

C.四氯化碳与溴水混合振荡，静置后溴水褪色

D.在磷酸作催化剂时乙烯和水反应

在一定温度下合成氨的反应达到平衡后，再进行下列操作，平衡不移动的是（    ）

    A．恒温、恒压条件下充入氨气

    B．恒温、恒压条件下充入氦气

    C．恒温、恒压条件下充入与原平衡气体组成相同的氮气、氢气、氨气的混合气

    D．恒温、恒容条件下充入氦气

对可逆反应4NH₃（g）+5O₂(g)  4NO(g)+6H₂O(g)，下列叙述正确的是（    ）

A.达到化学平衡时，4v_正（O₂）=5v_逆（NO）

B.若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH₃，则反应达到平衡状态

C.达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大

D.化学反应速率关系是：2v_正（NH₃）=3v_正（H₂O）

某原电池总反应离子方程式为2Fe³⁺+Fe====3Fe²⁺，能实现该反应的原电池是（    ）

A.正极为Cu，负极为Fe,电解质溶液为FeCl₃溶液

B.正极为Cu，负极为Fe,电解质溶液为Fe(NO₃)₂溶液

C.正极为Fe，负极为Zn，电解质溶液为Fe₂(SO₄)₃溶液

D.正极为Ag,负极为Fe，电解质溶液为CuSO₄溶液

已知400 ℃和1.01×10⁵ Pa时的气体摩尔体积为55.20 L·mol^-1，在该条件下有1 mol气体X发生如下反应：2X(g) mY(g)+Z(g)，测得混合气体中X的体积分数为55.80%，混合气体的总质量为46.00 g，密度为0.72 g·L^-1。则此时混合气体的平均相对分子质量为(    )

A.58.80        B.46.00               C.39.74               D.16.13