核磁共振（NMR）技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象。试判断下列哪组原子均可产生NMR现象（    ）

A.¹⁸O  ³¹P  ¹¹⁹Sn                        B.²⁷Al  ¹⁹F  ¹²C

C.元素周期表中ⅤA族所有元素的原子      D.元素周期表中第一周期所有元素的原子

某负二价元素A的气态氢化物含氢的质量分数为5.88%，0.9 g B元素的单质和足量的盐酸反应，生成了BCl₃和1.12 L H₂(标准状况)，在C、B化合生成的盐的水溶液中，滴加AgNO₃溶液，生成了不溶于硝酸的白色沉淀。指出A、B、C的元素名称A_____，B_____，C_____。

已知短周期元素的离子_aA²⁺、_bB⁺、_cC^3-、_dD^-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是(    )

    A．原子半径  A>B>D>C

    B．原子序数  d>c>b>a

    C．离子半径  C>D>B>A

    D．单质的还原性  A>B>D>C

A、B、C、D、E五种元素从左向右按原子序数递增（原子序数为5个连续的自然数）的顺序排列如下：

下列说法中正确的是(    )

A.E元素的最高化合价为+7时，D元素的负化合价可为-2

B.A（OH）_n为强碱时，B（OH）_m也一定为强碱

C.H_nDO_m为强酸时，E的非金属性一定很强

D.H_nCO_m为强酸时，E的单质可能有强还原性

下列关于元素周期律叙述正确的是(    )

A.随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8重复出现

B.元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化

C.随着元素原子序数的递增，元素的最高正价从+1到+7，负价从-7到-1重复出现

D.元素性质的周期性变化是指原子核外电子排布的周期性变化，原子半径的周期性变化及

元素主要化合价的周期性变化

A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数，而B的核电荷数比A大2，C原子的电子总数比B原子的电子总数多4。1mol A的单质跟盐酸反应可置换出11.2L（标准状况）氢气，这时A转变为与氖原子具有相同电子层结构的离子。

    试回答：

    （1）A是        元素，B是        元素，C是        元素。

    （2）分别写出A、B最高价氧化物对应的水化物跟C的气态氢化物水溶液反应的离子方程式：                            。

    （3）A离子的氧化性比B离子的氧化性              （填“强”或“弱”），这是由于            。

“神舟七号”所用动力燃料之一为氢化锂三兄弟——LiH、LiD、LiT，其中Li的质量数为7。有关下列叙述中正确的是（    ）

A.三种物质质子数之比为1∶1∶1                B.三种物质中子数之比为1∶1∶1

C.三种物质的摩尔质量之比为7∶8∶9            D.三种物质的化学性质不相同

NH₃和H₂O、和H₃O⁺、和OH^-、N^3-和O^2-从某些性质来看，每组中的物质两两相似。据此推断，下列反应正确的是（    ）

A.Cu+2NH₃Cu（NH₂）₂+H₂↑

B.CaO+2NH₄Cl====CaCl₂+2NH₃↑+H₂O

C.3Mg（NH₂）₂Mg₃N₂+4NH₃↑

D.NaCl+2NH₃====NH₄Cl+NaNH₂

下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl^-物质的量浓度相同的是 (     )

A.100mL 0.5mol/L MgCl₂溶液            B.25ml 0.5mol/L HCl溶液

C.50ml 1mol/L NaCl溶液               D.50mL 0.5mol/L CaCl₂溶液

为了减少大气污染，许多城市推广汽车使用清洁燃料。目前使用的清洁燃料主要有两类：一类是压缩天然气（CNG）；另一类是液化石油气（LPG）。这两类燃料的主要成分都是（    ）

A.碳水化合物         B.碳氢化合物       C.氢气             D.醇类