在某些高档点心的包装盒内有个小纸袋，将小纸袋打开，可看到灰黑色粉末，其中有些已变成棕褐色。将灰黑色粉末溶于盐酸，取上层清液，滴入几滴氯水，再滴入KSCN溶液，马上出现血红色。以下结论不正确的是(    )

A.该灰黑色粉末用作抗氧化剂                 

B.小袋中的原装粉末是Fe₂O₃

C.小袋中可能装有活性铁粉                   

D.该灰黑色粉末不可食用

现有4 mol铝及足量稀HCl和稀NaOH溶液，欲将铝全部转化为Al(OH)₃，所需HCl与NaOH的物质的量之和最少应是

A.6 mol               B.4 mol                C.16 mol            D.8 mol

同温同压下，等质量的SO₂和CO₂相比较，下列叙述正确的是（   ）

A.体积比为1∶1                       B.体积比为11∶16

C.密度比为16∶11                     D.密度比为11∶16

在如下图的转化关系中，A、B、C为单质，其余方框内物质均为化合物，B、X、N常温下均为气体，C为黑色固体，D为白色沉淀，A、Y、Z、M、D中均含同一种元素(框图中某些生成物已略去)，请填写下列空白：

(1)完成下列化学方程式：

①_________________________________________________；

②_________________________________________________；

③_________________________________________________；

④_________________________________________________。

(2)写出下列物质的电子式：

B._________________________________________________；

X._________________________________________________；

N._________________________________________________。

(3)试拟定工业上由Y制取单质A的反应原理(用化学方程式表示)____________________，____________________。

通常采用NaHCO₃的悬浊液除去混在CO₂中的少量HCl气体，其反应的离子方程式是___________________，不用NaOH溶液的原因是________________________________,反应的离子方程式是_______________________________；也不用饱和Na₂CO₃溶液的原因是_________________________________，其离子方程式是______________________________。

下列物质放置在空气中因发生氧化还原反应而变质的是

A.NaOH             B.NaCl               C.Na               D.CaO

实验室制取氯气，常用排饱和食盐水的方法收集，原因是

A.可产生更多的氯气                        

B.只有饱和食盐水才能除去HCl杂质

C.既能除去HCl，又能防止Cl₂的溶解         

D.食盐水易得到

已知下列热化学方程式：

   Zn（s） + 1/2 O₂（g）= ZnO（s）  ΔH= -351.1 kJ·mol^-1

   Hg（l） + 1/2 O₂（g）= HgO（s）  ΔH= -90.7 kJ·mol^-1

由此可知Zn（s）+ HgO（s）= ZnO（s）+ Hg（l）的反应热ΔH为

A.-260.4 kJ·mol^-1  B.+260.4 kJ·mol^-1    C.- 441.8 kJ·mol^-1    D.+ 441.8 kJ·mol^-1

在下列给定条件的溶液中，还可能大量共存的离子组是

  A. FeCl₂溶液：Na⁺ 、H⁺、MnO₄^-、SO₃^2-

  B.含Al³⁺的溶液：Ag⁺ 、Cu²⁺、NO₃^-、A1O₂^-

  C.能使酚酞变红的溶液：K⁺、Na⁺、A1O₂^??、ClO^-、SiO₃^2-

  D.常温下，pH = 1 的水溶液：NH₄⁺、Ba²⁺、I^-、CH₃COO^-、NO₃^-

300 mL某浓度的NaOH溶液中含有60 g溶质。现欲配制1 mol·L^―1的NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为（　 ）

A．1∶4　　 B．1∶5　　 C．2∶1　　 D．2∶3