（2008年广东卷，文科基础，67）下列实验不能达到目的的是

Ａ．往酸性KMnO₄溶液中通入乙烯验证乙烯的还原性

Ｂ．加热氯化铵与氢氧化钙固体混合物制取氨气

Ｃ．用二氧化锰和稀盐酸反应制取氯气

Ｄ．用四氯化碳萃取碘水中的碘

氧氟沙星是常用抗菌药，其结构简式如下图所示：

下列对氧氟沙星叙述错误的是

A.能发生加成、取代反应

B.能发生还原、酯化反应

C.分子内共有19个氢原子

D.分子内共平面的碳原子多于6个

下列能为人体提供能量的营养物质中，属于高分子化合物的是

A.蔗糖                  B.果糖                  C.葡萄糖                            D.蛋白质

2009年5月15日是我国第16个“防治碘缺乏病日”。为实现消除碘缺乏病的目标，卫生部规定食盐必须加碘，其中的碘以碘酸钾（KIO₃）的形式存在。已知在酸性溶液中IO₃^－可和I^－发生反应：IO₃^－+5I^－+6H⁺====3I₂+3H₂O，根据此反应，可用试纸和一些生活中常见的物质进行实验，证明在食盐中存在IO₃^－。可供选用的物质有：①自来水　②蓝色石蕊试纸　③碘化钾淀粉试纸　④淀粉　⑤食糖　⑥食醋　⑦白酒，进行上述实验时必须使用的物质是

A.①③                   B.③⑥                   C.②④⑥                        D.①②④⑤⑦

五颜六色的颜色变化增添了化学的魅力，对下列有关反应的颜色叙述正确的是

①新制氯水久置后→浅黄绿色消失　②淀粉溶液遇单质碘→蓝色

③溴化银见光分解→白色　④黑色的氧化铜遇乙醇→红色

⑤鸡蛋白溶液遇浓硝酸→黄色　⑥苯酚在空气中氧化→粉红色

A.①②③④⑤

B.②③④⑤⑥

C.①②④⑤⑥

D.①③④⑤⑥

实验桌上放有托盘天平、研钵、三脚架、泥三角、蒸发皿、坩埚、干燥器、酒精灯、火柴、烧杯、量筒100 mL、容量瓶、药匙、玻璃棒、石棉网、胶头滴管、坩埚钳。从缺乏仪器和用具的角度来看，不能进行的实验项目是

A.配制0.1 mol·L^-1 100 mL的CuSO₄溶液

B.蒸发

C.测定硫酸铜晶体中结晶水的含量

D.萃取、分液

常温下甲醛是一种无色、有特殊刺激性气味的气体，易溶于水，是世界卫生组织（WHO）确定的致癌物和致畸形物之一。我国规定：居室空气中甲醛的最高容许浓度为0.08 mg/m³。

某研究性学习小组设计用如下方法测定某居室空气中甲醛的含量（假设空气中无其他还原性气体）：

（1）测定原理：KMnO₄（H⁺）溶液为强氧化剂，可氧化甲醛和草酸。

反应的离子方程式为：

（2）测定装置：部分装置如右图所示（a、b为止水夹）。

（3）实验步骤：

①检查装置气密性（气密性良好）。

②用__________（填仪器名称）准确移取25.00 mL 1.00×10^-3 mol·L^-1 的高锰酸钾溶液（过量）于广口瓶中并滴入3滴6 mol·L^-1 H₂SO₄溶液备用。

③将2.00×10^-3 mol·L^-1的草酸标准溶液置于__________（填仪器名称）中备用。

④打开a，关闭b，用注射器抽取100 mL新装修的室内空气。关闭a，打开b，再缓缓推动注射器，将气体全部推入酸性高锰酸钾溶液中，使其充分反应。再如此重复4次（共5次）。如果压送气体时速度过快，可能会产生什么不利后果？______________________________。

⑤将广口瓶中的溶液转入锥形瓶中（润洗广口瓶2～3次，并将洗涤液全部转入锥形瓶）。如果没有润洗，所测甲醛的含量将__________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。

⑥用草酸标准溶液滴定锥形瓶中的溶液，并记录滴定所消耗的草酸溶液体积。

本实验是否需要指示剂？（如果需要，请写出指示剂的名称；如果不需要，试说明终点时的实验现象）______________________________。

⑦再重复实验两次。

（4）数据处理：分别于装修完工后的第1天、第7天、第30天（室内始终保持通风换气状况）对室内空气进行取样，通过实验测得以下三组数据（每次实验所取的KMnO₄溶液均为25.00 mL）：

设KMnO₄溶液的物质的量浓度为c₁ mol·L^-1，KMnO₄溶液的体积为V₁ mL；草酸溶液的物质的量浓度为c₂ mol·L^-1，草酸溶液的平均体积为V₂ mL。

则：室内空气中甲醛浓度（mg/m³）的代数式为__________，第30天室内空气中甲醛浓度为__________（精确到小数点后两位），并判断此时主人__________（填“能”或“不能”）入住。

为了证明氯酸钾晶体中含氯元素，选用给出的试剂和操作，其操作顺序正确的是

①滴加AgNO₃溶液

②加水溶解

③过滤、取滤液

④与二氧化锰混合加热

⑤加稀HNO₃

⑥与浓盐酸反应

⑦加NaOH溶液加热

⑧加淀粉碘化钾

A.⑥⑦①⑤

B.⑥⑧

C.④②③①⑤

D.②①⑤

微型实验在不影响实验效果的情况下可大大节约药品。如下图所示，在注射器中加入少量Na₂SO₃晶体，并吸入少量浓硫酸（以不接触纸条为准）。则下列有关说法正确的是

A.蓝色石蕊试纸先变红后褪色

B.沾有高锰酸钾溶液的滤纸褪色，证明了SO₂的漂白性

C.湿润淀粉KI试纸未变蓝说明SO₂的氧化性弱于I₂

D.沾有酚酞和NaOH溶液的滤纸褪色，证明了SO₂的漂白性

例在体积不变的密闭容器中投入1mol ，在200℃发生如下反应：（气）（气）+（气），平衡时转化率为M%，的含量为。若最初投入，平衡时的转化率为N%，的含量为，则M%_______N%、________。（填“>”、“=”或“<”）