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下列关于分子组成为CxHy的烷、烯、炔烃的说法中不正确的是( )
A.当x≤4时,常温常压下均为气体 B.y一定为偶数
C.分别燃烧1mol时,耗氧(x+y/4)mol
D.在密闭的容器中完全燃烧时,150℃时测得的压强一定比燃烧前增加
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已知1molCO气体完全燃烧生成CO2气体放出283kJ的热量,1molH2气体完全燃烧生成液态水放出286kJ的热量,1molCH4气体完全燃烧生成CO2气体和液态水放出890kJ的热量
(1)写出H2完全燃烧的热化学方程式 。(2)若1molCH4气体完全燃烧生成CO2气体和水蒸气放出的热量 890kJ(填>、<或=)。
(3)若将amolCH4、CO和H2的混合气体完全燃烧,生成CO2气体和液态水,放出热量(Q)的取值范围是 。
(4)若将amolCH4、CO和H2的混合气体完全燃烧,生成CO2气体和液态水,且CO2和水的物质的量相等时,放出热量(Q)的取值范围是 。
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已知下列数据
化学键w.w.^w.k.&s.5*u.c.#om | H—H | Cl—Cl | H—Cl |
生成(拆开)1mol化学键放出(吸收)的能量 | 436kJ | 243kJ | 431kJ |
则下列热化学方程式不正确的是( )
A.H2(g)+Cl2(g)==HCl(g) ;△H=-91.5kJ·mol-1
B.H2(g)+ Cl2(g)==2HCl(g) ;△H=-183kJ·mol-1
C.H2(g)+Cl2(g)==HCl(g) ;△H=+91.5kJ·mol-1
D.2HCl(g) ==H2(g)+ Cl2(g) ;△H=+183kJ·mol-1
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下列溶液中各微粒的浓度关系或说法正确的是
A.0.1 mol??L-1 pH为4的NaHB溶液中:c(HB-)>c(H2B)>c(B2-)
B.等物质的量浓度的下列溶液中,①NH4Al(SO4)2、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3·H2O;c(NH4+) 由大到小的顺序是:①>②>③>④
C.a mol·L-1HCN溶液与b mol·L-1NaOH溶液等体积混合后,所得溶液中c(Na+)>c(CN-),则a一定大于b
D.0.1mol·L-1的醋酸的pH=a,0.01mol·L-1的醋酸的pH=b,则a+1=b
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下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是
A.0.1 mol??L-1 NaHSO4溶液中:
c(Na+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-)
B.0.1 mol??L-1 Na2S溶液中:
2c(Na+) = c(S 2-) + c(HS-) + c(H2S)
C.0.1 mol??L-1 NaHCO3溶液中:
c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)
D.等体积、等物质的量浓度的乙酸溶液和氢氧化钠溶液混合后:
c(Na+) = c(CH3COO-) >c(H+) = c(OH-)
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常温下有A和B两种气体的混合物,已知B的相对分子质量大于A的相对分子质量,混合气体中只含碳氢两元素,而且不论它们以何种比例混合,碳氢质量比总是小于9:1.而大于9:2,若混合气体中碳氢质量比是5:1,则A在混合气体中的体积分数为:
A.88.89% B.80% C.20% D.11.11%
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根据下图所示实验回答下列问题:
(1)试管C口部的棉团上发生反应的离子方程式是 。
(2)试管B中的实验现象是 ,若将该试管中反应后的溶液加热,可以观察到 。试管C中溶液变浑浊,则证明SO2具有 性。
(3)试管C口部的棉团既可浸碱溶液,又可浸NaHCO3溶液,其作用是 ,如果浸NaHCO3溶液,则发生反应的化学方程式是 。
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新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe2OX)(3<x<4;M表示Mn、Co、Zn或Ni的二价离子),常温下,它使能工业废气中的SO2、NO2等氧化物转化为单质。转化流程如图所示:
有关上述转化过程的下列叙述正确的是 ( )
A.MFe2O4表现了还原性 B.MFe2OX表现了还原性
C.SO2和NO2表现了还原性 D.SO2和NO2发生了分解反应
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