25℃时，若体积为Va、pH=a的某一元强酸与体积Vb、pH=b的某一元强碱混合，恰好中和，且已知Va<Vb和a=0.5b，请填写下列空白：

⑴a值可否等于3（填“可”或“否”）_________，其理由是___________________。

⑵a值可否等于5（填“可”或“否”）________，其理由是____________________。

⑶a的取值范围是_______________________________________。

下列说法正确的是（    ）

A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液导电能力强

B．因为醋酸是弱电解质，盐酸是强电解质，所以，中和等体积等物质的量浓度的醋酸和盐酸时，中和醋酸消耗NaOH比盐酸消耗NaOH用量少

C．足量的锌分别和等体积等物质的量浓度的盐酸和醋酸反应时，产生H₂的量相等，放出H₂的速率不等

D．物质的量浓度相同的磷酸钠和磷酸溶液中的PO₄^3－的物质的量浓度相同

下列叙述中正确的是（　　）。

  A．使甲基橙试液变黄色的溶液一定是碱性溶液

  B．使酚酞试液变红色的溶液一定是碱性溶液

  C．使甲基橙试液变红色的溶液一定是酸性溶液

  D．使紫色石蕊试液不变色的溶液一定是中性溶液

当密闭容器中反应:mA(g)＋nB(s)PC(g)达到化学平衡时，缩小密闭容器的体积，发现A的转化率降低，下列关系普遍运用于上述一类反应的是（   ）

A．m＋n＞p　　　　　　 B．m＋n＜p　　　　　　 C．m＜p　　　　　　 D．m＞P

在密闭的容器中，将CO和水蒸气的混合气体加热到800℃时，有下列平衡：CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)，且平衡常数K＝1，若用2mol CO和10mol H₂O（g）相互混合并加热到800℃，则CO的转化率为多少？

X、Y、Z三种气体，当X和Y按1∶2的物质的量之比混合并通入密闭容器进行反应：X＋2Y2Z，当达到化学平衡时，反应物总物质的量与生成物总物质的量相等，此时x的转化率是(    )　

A．70%　　　　　　 B．60%　　　　　 C．50%　　　　　　 D．40%

（09江苏高考化学）(10分)联氨（N₂H₄）及其衍生物是一类重要的火箭燃料，N₂H₄与N₂O₄能放出大量的热。

（1）已知：2NO₂(g)＝N₂O₄(g) △H＝－57.20kJ·mol^－1。一定温度下，在密闭容器中反应2NO₂(g)＝N₂O₄(g) 达到平衡。其它条件不变时，下列措施能提高NO₂转化率的是         （填字母）。

    A．减小NO₂的浓度 B．降低温度C．增加NO₂的浓度 D．升高温度

（2）25℃时，1.00gN₂H₄(l)与足量N₂O₄(l)完全反应生成N₂(g)和H₂O (l) ，放出19.14kJ

 的热量。则反应2N₂H₄(l)+N₂O₄(l)＝3N₂(g)+4H₂O (l)的△H＝       kJ·mol^－1

 （3）17℃、1.01×10⁵Pa，密闭容器中N₂O₄和NO₂的混合气体达到平衡时，c(NO₂)＝0.0300mol·L^－1、c(N₂O₄)＝0.0120mol·L^－1。计算反应2 NO₂(g)N₂O₄(g)的平衡常数K。

（4）现用一定量的Cu 与足量的浓HNO₃ 反应，制得1.00L已达平衡的N₂O₄和NO₂ 混合气体（17℃、1.01×10⁵Pa），理论上至少需消耗Cu 多少克？

一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X(g)＋2Y（g）2Z（g）一定达到化学平衡状态的是（     ）

①X、Y、Z的物质的量之比为1∶2∶2

②X、Y、Z的浓度不再发生变化

③容器中的压强不再发生变化

④单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol Y

A．①②        B．①④        C．②③        D．③④

下列有关合成氨工业的叙述中，可用勒夏特列原理解释的是（    ）

A．使用铁触媒，有利于合成氨

B．高压比低压条件更有利于合成氨的反应

C．500℃左右的温度比室温更有利于合成氨的反应

D．及时移走NH₃

某气态碳氢化合物中含碳75％，它的密度是同温同压下氢气密度的8倍，求有机物的分子式．