用相对分子质量为43的烷基取代甲苯苯环上的一个氢原子，所得芳香烃产物的数目为(    )

A.3             B.4               C.5                    D.6

设N_A为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是

A. 24g镁的原子量最外层电子数为N_A    

B. 1L0.1mol·L^-1乙酸溶液中H⁺数为0.1N_A

C. 1mol甲烷分子所含质子数为10N_A     

D. 标准状况下，22.4L乙醇的分子数为N_A

下列关于硝化反应说法正确的是 …?(　　)

A.硝化反应是酯化反应，属于取代反应类型

B.硝化反应中混合酸的配制是先加浓硫酸再加浓硝酸

C.甲苯硝化反应的产物只有一种

D.硝基苯的密度大于水

根据下面的反应路线及所给给信息填空。

（1）A的结构简式是          ，名称是          。

（2）①的反应类型是            。③的反应类型是            。

（3）反应④的化学方程式是                           。

在图（1）所示的装置中，烧杯中盛放的是Ba(OH)₂溶液，当从滴定管中逐渐加入某种溶液（A）时，溶液的导电性的变化趋势如图（2）所示。

该根据离子反应的特点分析：A溶液中含有的溶质可能是_________或__________（至少写出两种），并写出相应的离子反应的离子方程式：

________________________________、____________________________

近期，科学家用NaNO₃和Na₂O在573K反应制得了离子化合物Na₃NO₄。

(1)经测定，Na₃NO₄中各原子最外层电子数都达到了8电子稳定结构，则NO₄^3-的电子式为______________________。

(2) Na₃NO₄与CO₂能剧烈反应，并转化为常见物质，写出这个反应的化学方程式：

________________________________、_________________________________。

(3) Na₃NO₄与H₂O能剧烈反应，并转化为常见物质，写出这个反应的化学方程式：

________________________________、_________________________________。

（1）为了证明电解质的电离平衡存在，某同学设计了下列两个实验：

取2 mL 0.1 mol·L^-1 CH₃COOH溶液，加入1滴甲基橙，然后再加入少量固体CH₃COONa，观察到的实现现象是                        ，原因是                             。

（2）取2 mL 0.1 mol·L^-1 NH₃·H₂O，加入1滴酚酞，再加入少量固体NH₄Cl，观察到的实验现象是                               ，原因是                              。

（3）上述实验能不能证明弱电解质的电离平衡的存在？                              。

下列制备方法和现象都正确的是（）

A.取新制FeSO₄溶液注入试管，再向试管中滴加NaOH溶液，立即有白色沉淀生成

B.往苯酚溶液中滴加几滴浓溴水时，有白色沉淀析出

C.向盛有0.01 mol·L^-1 KI溶液的试管中滴加相同浓度的AgNO₃溶液，边滴边振荡，可得到浅黄色的AgI胶体

D.淀粉与稀H₂SO₄共煮后，加入新制Cu(OH)₂再加热，有红色沉淀生成

乙烯燃烧的化学方程式是_________________，乙烯燃烧火焰比甲烷燃烧的火焰要明亮的原因是_________________。

下列加工过程中，原料与产品所含分子总数基本相等的是 …（　　）

A.分馏　　　　　B.热裂化　　　　　C.裂解　　　　　D.催化裂化