在下图所表示的粒子中，氧化性最强的是（    ）

向三份0.1mol/L CH₃COONa溶液中分别加入少量NH₄NO₃、Na₂SO₃、FeCl₂固体（忽略溶液体积变化），则CH₃COO^-浓度的变化依次为（  ）

A．减小、增大、减小              B．增大、减小、减小

C．减小、增大、增大              D．增大、减小、增大

属于氧化还原反应的离子方程式的是(　　)?

A.CaCO₃+2H⁺Ca²⁺+CO₂↑+H₂O

B.2Fe²⁺+Cl₂2Fe³⁺+2Cl^-

C.HCO+H⁺CO₂↑+H₂O

D.2Na+2H₂O2Na⁺+2OH^-+H₂↑

N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（    ）

A．如果5.6LN₂含有n个氮分子，则阿伏加德罗常数一定约为4n

B．15.6gNa₂O₂与过量CO₂反应时，转移的电子数为0.4N_A

C．1L1mol/L的FeCl₃溶液中，含有铁离子的数目为N_A

D．T℃时，1LPH=6纯水中，含10^-6N_A个OH^-

铬的化学丰富多采，实验结果常出人意料。将过量30% H₂O₂加入(NH₄)₂CrO₄的氨水溶液, 热至50^oC后冷至0^oC，析出暗棕红色晶体A。元素分析报告：A含Cr 31.1%，N 25.1%，H 5.4%。在极性溶剂中A不导电。红外图谱证实A 有N-H键，且与游离氨分子键能相差不太大，还证实A 中的铬原子周围有7个配位原子提供孤对电子与铬原子形成配位键，呈五角双锥构型。

3-1 以上信息表明A 的化学式为：         ；可能的结构式为：           。

3-2  A 中铬的氧化数为：              。

3-3 预期A 最特征的化学性质为：                        。

3-4 生成晶体A的反应是氧化还原反应，方程式是：                        。

有45.45 g KClO₃和MnO₂的混合物，加热一段时间后，质量变为40.65 g．将此剩余固体平均分成两份。?

(1)一份加足量的水溶解后，过滤，在滤液中加足量的硝酸酸化了的AgNO₃溶液，可得沉淀多少克？?

(2)另一份加入足量的浓盐酸，加热使之反应．将放出的气体通入含KI、KBr的1 L混合溶液，恰好使溶液中Br^－、I^－完全反应．若KI的物质的量浓度与KBr的物质的量浓度相等，都为0.35 mol·L^－1，试求KClO₃的分解百分率。

轧钢厂排出的废水主要含有盐酸，通常采用的处理方法是

A．中和法      B．过滤法       C．氧化还原法       D．化学沉淀法

烹鱼时加入少量食醋和料酒可以使烹制的鱼具有特殊的香味，这种香味来自于

A．食盐      B．食醋中的乙酸    C料酒中的乙醇

D．料酒中的乙醇与食醋中的乙酸反应生成的乙酸乙酯

分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是

A.K₂CO₃和K₂O都属于盐      B．KOH和Na₂CO₃都属于碱

C．H₂SO₄和HNO₃都属于酸    D．Na₂O和Na₂SiO₃都属于氧化物

A、 B、C、D 四种元素， A B C的电子层数之和为5，A B能形成AB3分子，C元素的最高正价与其最低负价的绝对值相等，D的最外层电子数是次外层电子数的3倍。

（1）某物质含有上述四种元素中的2种，其空间构型为正四面体，该微粒的化学式为_____

（2）某盐含有上述四种元素，其水溶液显酸性。它与NaOH以物质的量之比（下同）1：1反应时无气体产生，1：2时能产生气体。该盐与盐酸反应生成含2个碳原子的酸，写出该盐的化学式___________ 。写出该盐与与NaOH以物质的量之比1：2反应的离子方程式     ___________  。用方程式解释该盐水溶液显酸性的原因？__________________________________________。