下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为               。

（2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是                  。

（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：                    。

（4）由表中两种元素的原子按1︰1组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）                      _。

a．MnO₂               b．FeCl₃               c．Na₂SO₃                   d．KMnO₄

（5）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：

X溶液与Y溶液反应的离子方程式为                          ，N→⑥的单质的化学方程式为                  。

常温下，为使0.1 mol/L M 溶液中由M电离的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的Y溶液至                       。高考资源网

pH均为2的等体积的盐酸和醋酸分别稀释100倍后，下列说法正确的是(    )

A.二者的pH相等                       B.盐酸pH大

C.醋酸pH大                           D.pH均增大到4

0.01mol·L^-1的NaOH溶液中的c(H⁺)是0.0005mol·L^-1的Ba(OH)₂溶液中c(H⁺)的(    )

A.10倍        B.20倍         C.0.1倍       D.0.05倍

有关材料分类正确的是（    ）

A.硅酸盐材料属于新型无机非金属材料

B.高温结构陶瓷属于新型的无机非金属材料，金属属于金属材料，但都属于结构材料

C.新型无机非金属材料包括半导体材料、光导纤维、氧化铝陶瓷等

D.氮化硅属于新型无机非金属材料，但不是高温结构材料

海战中为了掩蔽，常喷放SiCl₄和液氨，而形成很浓的烟雾，若烟雾的成分是H₂SiO₃小颗粒和NH₄Cl晶粒及水雾等，试写出生成它们的化学方程式。_________________________________________

Na₂SiO₃与Na₂CO₃的共同性质是（    ）

①易溶于水  ②水溶液能与CO₂作用  ③与稀硫酸发生复分解反应  ④水溶液有黏接性能

A.④        B.①②③          C.除②外        D.①②③④

已知硅跟NaOH溶液作用可生成氢气和硅酸钠，在托盘天平上分别放置盛有等体积含nmolNaOH溶液的两只烧杯，天平平衡，现分别向两烧杯中投入Al片和Si粉各mg，完全反应后天平仍平衡，则可能的结论是（　　）

A.m=14n         B.m＜14n?    C.14n＜m＜27n?     D.m≥27n?

下列有关Cl、N、S等非金属元素化合物的说法正确的是（   ）

A．漂白粉的成分为次氯酸钙

B．实验室可用浓硫酸干燥氨气

C．实验室可用NaOH溶液处理NO₂和HCl废气

D．Al₂(SO₄)₃可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒

下列物质的变化，不能通过一步化学反应完成的是（　　）

A.CO₂→H₂CO₃                             B.SiO₂→Na₂SiO₃ ?

C.Na₂O₂→Na₂CO₃                       D.SiO₂→H₂SiO₃

盛有氯化钡稀溶液甲乙两试管分别通入SO₂至饱和，若向甲试管中加入足量硝酸，乙试管中加入足量氢氧化钠溶液，则下列叙述正确的是   

A.甲、乙两试管都有白色沉淀生成      

B.甲、乙两试管都没有白色沉淀生成      

C.甲试管没有白色沉淀生成而乙试管有 

D.甲试管有白色沉淀生成而乙试管没有