已知I^-、Fe²⁺、SO₂和H₂O₂均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为H₂O₂＜Fe²⁺＜I^-＜SO₂。则下列反应不能发生的是(    )

A.2Fe³⁺+SO₂+2H₂O====2Fe²⁺++4H⁺

B.H₂O₂+H₂SO₄====SO₂+O₂+2H₂O

C.I₂+SO₂+H₂O====H₂SO₄+2HI

D.2Fe³⁺+2I^-====2Fe²⁺+I₂

下列反应中，盐酸作为氧化剂的是(    )

A.Zn+2HCl====ZnCl₂+H₂↑                   B.FeS+2HCl====FeCl₂+H₂S↑

C.NH₃+HCl====NH₄Cl                       D.MnO₂+4HClMnCl₂+2H₂O+Cl₂↑

右图中每条折线表示周期表ⅣA~VIIA中的某一族元素氢化物的

沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是

  A．NH₃     B．H₂S    C．SiH₄    D．HF

能正确表示下列反应的离子方程式是   （    ）

A．碳酸氢钙溶液和氢氧化钠溶液混合  HCO₃^-+OH^-==CO₃^2-+H₂O

B．醋酸钠溶液和盐酸混合CH₃COONa+H⁺ == CH₃COOH + Na⁺

C．少量金属钠放入冷水中Na+ 2H₂O== Na⁺+2OH^-+H₂↑

D．硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合Cu²⁺ + SO₄^2- +Ba²⁺ + 2OH^-== Cu(OH)₂↓+ BaSO₄↓

如图所示，P为一可自由滑动的活塞，关闭K，分别向容器A、B中各充入2mol X、2molY，起始时，V_A=L，V_B=0.8L(连通管的体积忽略不计)，在相同温度和催化剂存在的条件下，两容器中各自均发生下述反应：

3X(g)+3Y(g)2Z(g)+2W(g)，达到平衡时，V_B=0．6L。

(1)B中X的转化率为                    。

(2)A、B中X的转化率的关系是A    B(填“>”“=”或“<”)，其理由是               。

(3)平衡时A、B中混后气体的平均相对分子质量的关系是：M_A      M_B(填“>”“=”或“<”)

(4)打开K，一段时间后反应再次达到平衡，如果要计算出此时B容器中混合气体的密度。则至少还需要知道以下数据组合中的        组(填选项字母)。(设M_X、M_Y、M_Z、M_W分别表示X、Y、Z、W的摩尔质量)

A．Mz和Mw      B．M_X和M_Y      C．Mx和Mz       D．M_Y和M_W

写出其密度的一种表达式：         g·L。

某结晶水合物的化学式为A·H₂O，其相对分子质量为B，在60℃时m g 该晶体溶于ng

水中，得到v mL 密度为d g· mL^-1 的饱和溶液，下述表达式或判断正确的是

A．该溶液物质的量浓度为(1000m/BV)mol·L^－1

B．60℃时A 的溶解度为(100m(B-18)/nB)g

C. 该溶液溶质的质量分数为(m/(m+n))×100%

D．60℃时，将10g A 投入到该饱和溶液中，析出晶体大于l0g

某有机物的结构简式如右下图。下列对此有机物可发生的反应类型的分析正确的组合是

①取代 ② 加成 ③消去 ④ 酯化

⑤ 水解 ⑥ 氧化 ⑦ 中和

A.①②③⑤⑥         B.②③④⑤⑥

C.①②③④⑤⑥       D.①②③④⑤⑥⑦

有机物A的分子式为C₅₇H₁₀4O₆，在硫酸存在条件下发生水解反应：A+3H₂O3B+C，其中生成物C中含有3个羟基，相对分子质量为92，B能与等物质的量的NaOH恰好完全中和。则A、C的结构简式为A__________，C__________。

2mol油酸、1mol硬脂酸跟1  mol丙三醇完全反应，只生成一种甘油酯A，A可能的结构共有_____________种。硬化1  mol A需标准状况下H₂_____________L，反应的化学方程式为________________________________________________________________________。

A在NaOH溶液中加热能发生_____________反应，反应的化学方程式为_______________。

在油脂化工中，把与100 g油脂加成时消耗的单质碘的克数称为碘值，用以表示油脂的不饱和程度。分析某种油脂水解所得的高级脂肪酸时，只测定出两种高级脂肪酸，已知这种油脂的碘值为116，则这种油脂的结构为（    ）