下列关于铜电极的叙述正确的是(    )

A.铜锌原电池中铜是正极

B.用电解法精炼粗铜时粗铜作阴极

C.在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极

D.电解稀硫酸制H₂、O₂时可用铜作阳极

用质量均为100 g的铜棒作电极，电解硝酸银溶液，电解一段时间后，两个电极的质量差为28 g，则阴极的质量为（  ）

A．128 g                                            B．114 g

C．119 g                                        D．121.6 g

下列说法不正确的是(    )

A.能自发进行的氧化还原反应，一般可以设计成原电池

B.电解质溶液导电是化学变化，金属导电是物理变化

C.电解池和原电池中均发生氧化还原反应

D.电解、电离、原电池均需要通电

相同条件下，等体积、等pH的醋酸溶液和盐酸分别加水稀释后，溶液的pH仍相同，则所得溶液的体积（    ）

A.仍相同         B.醋酸大              C.盐酸大               D.无法判断

下面的各说法中正确的是(    )

    A.在90 ℃时，纯水中的pH＜7，呈中性

    B.pH=5的稀醋酸，再加水冲稀100倍，溶液的pH=7

    C.0.3 mol·L^-1和0.1 mol·L^-1的两醋酸溶液中H⁺浓度之比为3∶1

    D.在H₂S溶液中c(H⁺)∶c(S^2-)=2∶1

60 mL 0.5 mol·L^-1氢氧化钠溶液和40 mL 0.4 mol·L^-1硫酸混合后溶液的pH约为（    ）

A.0.5             B.1.7             C.2              D.13.2

pH=3的两种酸溶液A、B，分别与足量的锌反应，酸A比酸B产生的氢气的量多。下列说法正确的是（    ）

A.A是强酸、B是弱酸

B.A是弱酸、B是强酸

C.A是强酸、B是强酸

D.无法判断A、B酸性的相对强弱

常温下下列四种溶液，由水电离生成的H⁺的物质的量浓度之比为（    ）

①pH=0的盐酸  ②0.1 mol·L^-1的盐酸  ③0.01 mol·L^-1的NAOH溶液  ④pH=11的NAOH溶液

A.1∶10∶100∶1000               B.0∶1∶12∶11

C.14∶13∶12∶11                 D.14∶13∶2∶1

将一块铜板浸泡在一定浓度的FeCl₃溶液中一段时间后取出，得到一混合溶液，某校化学兴趣小组的同学为分析该混合溶液的组成，进行了如下实验：

① 取50.0mL混合溶液，向其中加入足量的AgNO₃溶液，得白色沉淀，过滤、干燥、称量，沉淀质量为86.1 g；

② 另取50.0mL混合溶液，向其中加入1.40 g铁粉，结果铁粉全部溶解但未见固体析出；

③ 再取50.0mL混合溶液，向其中加入20.0 mL稀硝酸，得到一种无色气体，其体积换算成标准状况时为0.448 L ；

请根据以上实验中得到的数据分析计算：

⑴ 原FeCl₃溶液物质的量浓度(反应过程中过程中溶液体积的变化忽略不计)；

⑵ 所得混合溶液中c(Cu²⁺)的取值范围；

⑶ 若要进一步求得混合溶液中c(Cu²⁺)的具体数值，在只单独使用AgNO₃溶液、铁粉

或稀硝酸的前题下，还可测出哪些数据，必须进行哪些实验？

已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：

FeFe

MnOMn

ClCl

HNONO

如果分别用含有相同粒子个数的Fe、MnO、Cl及HNO的物质氧化足量的KI，得到I₂最多的是 (  )

A.Fe B.MnO

C.Cl   D.HNO