下列反应完成后没有沉淀的是

A．BaCl₂溶液与Na₂CO₃溶液加足量稀CH₃COOH

B．Ba(OH)₂ 溶液与KNO₃溶液加足量稀H₂SO₄

C．AgNO₃溶液与Na₂CO₃溶液加足量稀HCl

D．AgNO₃溶液与FeCl₃溶液加足量稀HNO₃

燃烧某混合气体，所产生的CO₂的质量一定大于燃烧相同质量丙烯所产生的CO₂的质量，该混合气体可以是                        （    ）

A.丁烯、丙烷     B.乙炔、乙烯    C.乙炔、丙烷     D.乙烷、丙烯

下列离子方程式中错误的是

A．铁跟稀硫酸反应 2Fe＋6H⁺＝2Fe³⁺＋3H₂↑

B．碳酸氢钙溶液跟盐酸反应 Ca(HCO₃)₂＋2H⁺＝Ca²⁺＋2H₂O＋2CO₂↑

C．醋酸跟氢氧化钾溶液反应 CH₃COOH＋OH^－＝CH₃COO^－＋H₂O

D．碳酸镁跟稀硫酸溶液反应 MgCO₃＋2H⁺＝Mg²⁺＋H₂O＋CO₂↑

在含有Cu(NO₃)₂、Zn(NO₃)₂、Fe(NO₃)₃、AgNO₃各0.01mol的混和溶液中，加入0.015mol的铁粉，经充分搅拌后，产生的变化是

A．铁溶解，没有任何金属生成                   

B．铁溶解，析出银，且溶液中不含有Fe³⁺

C．析出0.01 mol Ag和0.01 mol Cu                

D．析出0.01 mol Ag和0.005 molCu

将一定量的铁粉加入含稀HNO₃、Fe(NO₃)₃和Cu(NO₃)₂的混合溶液中，充分反应后过滤，将滤出的固体物质加入稀盐酸中。

（1）若有气体放出，则滤液中存在的金属阳离子为                       。

（2）若无气体放出，则滤液中存在的金属阳离子为                       。

2001年我国科学家巧妙合成了某超重元素的一种新核素，并在世界上首次确认了缓发裂变先驱核。根据以上信息回答下列问题：

（1）的中子数为（ ）

A. 105 B. 154 C. 259 D. 364

（2）的中子数和电子数的差值为（ ）

A. 105 B. 154 C. 49 D. 259

随着材料科学的发展，金属钒及其化合物得到了越来越广泛的应用，并被誉为“合金维生素”。已知钒的原子序数为23，回答下列问题：

（1）钒被认为是一种稀土元素，广泛分散于各种矿物中。钾钒铀矿中的钒原子最外层已达8电子稳定结构，其化学式为K₂H₆U₂V₂O₁₅，若用氧化物的形式表示，该化合物的化学式为_______________________。

（2）测定钒含量的方法是先把钒转化成V₂O₅，V₂O₅在酸性溶液里转变成VO₂⁺，再用盐酸、硫酸亚铁、草酸等测定钒。总反应式可表示为：

VO₂⁺+H₂C₂O₄→VO⁺+CO₂+H₂O（未配平）

其中还原剂是_______。若消耗0.9 g草酸，所对应钒元素质量是_______g。

下列叙述中不正确的是

    A．在0．1 mol／L CH₃COOH溶液中，c(H^＋)=c(CH₃COO^－)+c(OH^－)

    B．常温下将10 mL 0.02 mol／L NaOH溶液与l0 mL0.02 mol／L H₂SO₄溶液充分混合，

若混合后溶液的体积为20 mL，则混合后溶液的pH=2

    C．在0.1 mol／L NH₄Cl溶液中，c(H^＋)=c(NH₃·H₂O)+c(OH^－)

    D．在0.1 mol／L Na₂CO₃溶液中，2c(Na^＋)=c(H₂CO₃)+c(CO₃^2－)+c(HCO₃^－)

气态可逆反应：ｍA（ｇ）＋ｎB（ｇ）ｐC（ｇ）＋ｑＤ（ｇ），符合图2-31。

图2-31

试用“＞”或“＜”填（1）～（4）题。

(1)温度Ｔ_１_________Ｔ_２。

(2)压强p_１_________p_２。

(3)m+n_________p+q。

（4）正反应为________（填“放热”或“吸热”）反应。

在一密闭容器中，反应aA（g）bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则（    ）

A.平衡向正反应方向移动了                  B.物质A的转化率减小了

C.平衡没有发生移动                        D.a＞b