用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

  A．用MnO₂催化H₂O₂分解时，每生成11．2L的氧气转移N_A个电子

  B．标准状况下，2．24L氧元素的单质所含原子数一定为O．2N_A

  C．常温常压下，18．Og重水(D₂O)所含的电子数为10N_A

  D．正丁烷与异丁烷的混合物5．8g中所含共价键为1．3N_A

A和M为两种元素，已知A位于短周期，且A^2-与M⁺的电子数之差为8，则下列说法正确的是(    )

A.A和M原子的电子总数之和可能为11

B.A和M的原子序数之差为8

C.A和M原子的最外层电子数之和为8

D.A和M原子的最外层电子数之差为7

美国加州爱德华空军基地空军研究室研究高能材料的化学家Karl.O.Christe在美国化学会冬季会议上宣布：他与他的同事W.W.Wilson合成了一种含有的盐类。Christe指出：是远比更强的氧化剂，跟水和有机物反应均发生爆炸。下列叙述错误的是（    ）

A.共有34个核外电子                   B. 性质非常活泼

C.化合物N₅AsF₆中As化合价为+1           D.化合物N₅AsF₆中F化合价为-1

在主族元素X、Y、Z中，X与Y两元素的原子核外电子层数相同，X的原子半径大于Y的原子半径；X与Z两原子的阳离子具有相同的电子层结构，Z的离子半径大于X的离子半径。则X、Y、Z三种元素的原子序数最大的是（    ）

A.X             B.Y                C.Z               D.无法判断

某无色气体可能含有HCl、 HBr 、SO₂ 、CO₂ 中的一种或几种。将气体通入到适量氯水中，恰好完全反应，不再剩余气体。将所得的无色溶液分装在两个试管中，分别加入酸化的AgNO₃ 溶液和酸化的BaCl₂溶液，均产生白色沉淀。则下列判断正确的是（    ）

A．原气体中一定有SO₂ ,一定无HBr         B．原气体中可能有SO₂

C．原气体中一定有HCl                    D．不能确定有无HCl,但一定无CO₂

（1）下图是一套实验室制取气体的装置，用于发生、干燥和收集气体。下列各组物质中能用这套装置进行实验的是_____________（填编号）。

A.MnO₂和浓盐酸                       B.Zn和稀硫酸

C.MnO₂和H₂O₂                        D.CaCO₃和盐酸

（2）将过氧化氢溶液滴入含有酚酞的氢氧化钠溶液中，红色消失。甲同学认为这是因为过氧化氢是二元弱酸（H₂O₂H⁺+）消耗了OH^-，而使酚酞褪色；乙同学认为，过氧化氢具有强氧化性，将酚酞氧化，红色消失。试设计一个简单易行的实验验证甲、乙两同学的解释哪个正确。

（3）久置的油画的白色部位（化学成分为PbSO₄）常会变黑（化学成分为PbS），用双氧水擦拭后又可恢复原貌，则发生反应的化学方程式为____________________________。

微量元素硒对人体有很大作用。已知硒与氧同主族，与钾同周期。下列有关硒元素性质的叙述错误的是(    )

A.单质硒既能溶于盐酸又能溶于烧碱溶液，且均产生氢气

B.硒的最高价氧化物的化学式为SeO₃

C.硒的非金属性比溴弱

D.硒单质在空气中燃烧可生成二氧化硒

某元素能形成两种氧化物RO_m和RO_n(m>n)，二者的相对分子质量之差为16，则m、n的关系为________，若RO_m中含氧60%,RO_n中含氧50%，则R的相对原子质量为_________。

由H、O、Se三种元素组成的化合物A，其相对分子质量为145。A中氢、氧、硒的质量分数分别为1.38%、44.14%、54.48%。氢、氧、硒三种原子的物质的量之比为___________，化合物A的化学式为___________。

下列性质对氧族元素（O、S、Se、Te）和卤族元素（F、Cl、Br、I）均无例外的是（    ）

A.氢化物水溶液均呈酸性                   B.都存在含氧酸，都能表现+6价或+7价

C.除氧外均可在一定条件下得到氧化物       D.其单质均可与钠作用